两个定量实验及其应用.doc

两个定量实验及其应用一、教材分析化学实验教学作为化学教学中的重要组成部分，是培养学生科学素养的主要阵地。化学实验一般分为定性实验和定量实验。定量的学生实验有其特殊的教学功能，是一种要求较高的探索活动，是学生获取知识，领悟科学思想，学习科学方法的重要途径，同时也是日常化学学习考查中的重点与难点所在，学习定量实验有助于学生感悟实验中的科学魅力，促进学生高层次思维能力的发展。二、学情分析本章节内容有关于几个定量实验，分别为测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定以及酸碱中和滴定。学生已经学习前两个实验，其中测定1mol气体的体积由测定化学反应中产生气体体积来进行的实验，通过金属的物质的量与产生气体的物质的量之间构成联系，从而得出常温下的气体摩尔体积，第二个实验是结晶水合物中结晶水含量的测定，通过测定结晶水合物加热前后的的质量差来进行构成结晶水和盐的质量比，深入分析各个量之间的关系，从而掌握这个规律，能在类似的科学探究活动中找到规律并解决问题。三、教学目标知识与技能：1、巩固两个实验的原理，了解定量测定的一般过程，抓住两类实验的本质，举一反三进行分析思考问题；2、初步学会测定中误差分析。过程与方法：1、由两个定量实验，感悟两种测定方法气体法和重量法的原理。科学态度与价值观：感受从量的角度进行研究物质及其变化，感悟定量实验中的“准确性”的意识，培养严谨的科学精神。四、教学重点与难点重点：气体法和重量法原理难点：气体法和重量法原理；误差分析五、教学媒体多媒体，板书六、教学过程实验（1）：测定1mol气体的体积例1：实验室温度：25，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞， ，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体一般是 。C的作用是 ，A中发生反应的离子方程式为： 。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.10010.0110.06.5V1Vm120.11510.0121.08.0V2Vm2计算：V1= ，V2= ，Vm1= ,Vm2= 计算两次H2气体摩尔体积的平均值= L。计算实验误差： 。（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）；A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 E未进行抽气操作 F未冷却到室温 G反应速度太快 H装置气密性不好同类变式：若用此装置测定常温下1molCO2的体积。提供试剂：Na2CO3粉未、2mol/LH2SO4溶液、饱和NaHCO3溶液。仪器B中盛放的液体是 仪器A中先放入的试剂是 ，再用注射器向A中注入的是 。反应的化学方程式： 。仪器C的刻度范围是110130mL，H2SO4溶液的体积为10mL，则称量Na2CO3粉未的质量范围是 （室温下1mol气体体积约为24L）用以上实验测出的气体摩尔体积比理论的大，你认为减小实验误差可行的措施是 。A.将A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B.减小酸的浓度C. 将A装置浸入盛冰水的水槽中 D.增大酸的浓度巩固与提高：某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用图所装置测定其中CaCO3的质量分数。回答下列问题：(1)如何检验A装置的气密性？_ _(2)将样品加入试管A的正确方法是 。(3)在读取量筒内液面读数时应注意 。(选填字母) A、视线与凹液面最低处相平B、视线与凹液面弧线相切C、读数时应使试剂瓶内液面与量筒内液面相平D、读数时不得移动试剂瓶和量筒，应直接读数(4)经测量，排入量筒内水的体积为VmL(已换算成气体在标准状况时)，则样品中CaCO3的质量分数为 。(6)实验完成后发现所测结果明显偏高，若不考虑气压与温度因素，则主要原因是 。 实验（2）：结晶水合物中结晶水含量的测定例题2：测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O结晶水含量的数值如下表，试计算x的值，以及实验中的相对误差。第一次实验第二次实验坩埚质量（g）14.52014.670坩埚+试样的质量（g）17.02018.358坩埚+无水硫酸铜的质量（g）16.07017.004x的值（精确到小数1位）x的平均值： ，相对误差： 在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）。同类变式：已知碳酸钠晶体在不同温度下可以部分或者全部失去结晶水。现在有一种碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O），为了测定器组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高，即T1T2T3T4）实验结果如下：坩埚的质量为32.5克，坩埚和晶体的质量为55.7克实验次序温度()冷却后质量（坩埚和试样）(g)1T148.52T244.93T343.14T443.1(1) 第一次实验后，坩埚里剩余试样的质量是_g,试样晶体是去结晶水的质量是_g.(2) 第二次实验后，坩埚里剩余试样中含结晶水的百分含量为_(保留一位小数)。(3) 通过计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O）中的x值为_.巩固提高：要同时测定混有少量杂质（氯化钠）的芒硝（）的纯度和结晶水含量，按下面流程进行实验：试回答：（1）加热脱水时，如果有固体飞溅出来造成损失，会使测得的结晶水含量偏_；加热脱水后，如果将样品露置于空气中冷却，会使测得的结晶水含量偏_（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏_（3）欲判断A溶液是否足量，可在上部清液中滴加_，并观察是否有白色沉淀产生溶液溶液二者均可（4）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，具体方法是_，若不洗涤，会使测量的纯度偏_（5）通过实验，测得芒硝化学式中n值为10，则芒硝的纯度为_七、教学反思两个定量实验及其应用实验（1）：测定1mol气体的体积例1：实验室温度：25，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞， ，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体一般是 。C的作用是 ，A中发生反应的离子方程式为： 。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.10010.0110.06.5V1Vm120.11510.0121.08.0V2Vm2计算：V1= ，V2= ，Vm1= ,Vm2= 计算两次H2气体摩尔体积的平均值= L。计算实验误差： 。（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）；A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 E未进行抽气操作 F未冷却到室温 G反应速度太快 H装置气密性不好同类变式：若用此装置测定常温下1molCO2的体积。提供试剂：Na2CO3粉未、2mol/LH2SO4溶液、饱和NaHCO3溶液。仪器B中盛放的液体是 仪器A中先放入的试剂是 ，再用注射器向A中注入的是 。反应的化学方程式： 。仪器C的刻度范围是110130mL，H2SO4溶液的体积为10mL，则称量Na2CO3粉未的质量范围是 （室温下1mol气体体积约为24L）用以上实验测出的气体摩尔体积比理论的大，你认为减小实验误差可行的措施是 。A.将A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B.减小酸的浓度C. 将A装置浸入盛冰水的水槽中 D.增大酸的浓度巩固与提高：某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用图所装置测定其中CaCO3的质量分数。回答下列问题：(1)如何检验A装置的气密性？_ _(2)将样品加入试管A的正确方法是 。(3)在读取量筒内液面读数时应注意 。(选填字母) A、视线与凹液面最低处相平B、视线与凹液面弧线相切C、读数时应使试剂瓶内液面与量筒内液面相平D、读数时不得移动试剂瓶和量筒，应直接读数(4)经测量，排入量筒内水的体积为VmL(已换算成气体在标准状况时)，则样品中CaCO3的质量分数为 。(6)实验完成后发现所测结果明显偏高，若不考虑气压与温度因素，则主要原因是 。 实验（2）：结晶水合物中结晶水含量的测定例题2：测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O结晶水含量的数值如下表，试计算x的值，以及实验中的相对误差。第一次实验第二次实验坩埚质量（g）14.52014.670坩埚+试样的质量（g）17.02018.358坩埚+无水硫酸铜的质量（g）16.07017.004x的值（精确到小数1位）x的平均值： ，相对误差： 在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）。同类变式：已知碳酸钠晶体在不同温度下可以部分或者全部失去结晶水。现在有一种碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O），为了测定器组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高，即T1T2T3T4）实验结果如下：坩埚的质量为32.5克，坩埚和晶体的质量为55.7克实验次序温度()冷却后质量（坩埚和试样）(g)1T148.52T244.93T343.14T443.1(4) 第一次实验后，坩埚里剩余试样的质量是_g,试样晶体是去结晶水的质量是_g.(5) 第二次实验后，坩埚里剩余试样中含结晶水的百分含量为_(保留一位小数)。(6) 通过计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O）中的x值为_.巩固提高：要同时测定混有少量杂质（氯化钠）的芒硝（）的纯度和结晶水含量，按下面流程进行实验：试回答：（1）加热脱水时，如果有固体飞溅出来造成损失，会使测得的结晶水含量偏_；加热脱水后，如果