化学计量在试验中的应用.ppt

化学计量在实验中的应用 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 若要通过质量求体积还要知道什么 密度 V m 3 下面就请同学们计算填表 气体是指相同状况下 分析上述两表 得出什么结论 1 1mol不同固态或液态物质 体积不同 2 在相同条件下 1mol不同气体物质体积基本相同 那么不同状态的物质 体积大小跟哪些因素有关呢 举一个例子 同学们在做操的时候 你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关 人数 人的间距 胖瘦 首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关 由于不同的物质粒子大小不相等 所以1mol不同的固体和液体体积大小不同 7 2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18 3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同 思考与交流 将1mol液态水加热变成1mol气态水 体积将会发生变化吗 100 H2O g 3 06 104ml 1mol 1molH2O l 原因 由液态到气态 粒子间距显著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距离是分子直径的10倍左右 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论 温度升高 体积增大 温度降低 体积减小 原因 温度升高 粒子间距增大 温度降低 粒子间距减小 结论 压强增大 体积减小 压强减小 体积增大 原因 压强增大 粒子间距减小 压强减小 粒子间距增大 影响1mol物质体积大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒间的距离 固体 液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定 则微粒间的平均距离一定 体积也就一定 决定 二 气体摩尔体积 Vm 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 Vm 2 单位 L mol或m3 mol 3 表达式 4 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 在0 101kPa的条件下Vm 22 4L mol在25 101kPa的条件下Vm 24 5L mol 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 注意 在标准状况下 气体摩尔体积为 22 4L mol 4 22 4L 这个数值是近似值 不能少 约 字 3 对象 适用气体 纯气体 也适用于混合气体 1 条件 标准状况下 0 101ka 用SPT表示 2 气体物质的量是1mol 5 1mol气体在非标准状况下的体积 可能是22 4L 也可能不是22 4L 标准状况下的气体摩尔体积 条件 标准状况 STP 0 1 01 105Pa对象 1mol任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 结论 体积约为22 4L 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol任何气体体积是否相同 相同 但不一定是22 4L 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm单位 L mol或m3 mol等公式 Vm 标准状况下 Vm 22 4L mol V n 气体状态方程 PV nRT P 压强V 体积T 热力学温度 小结 Vm 公式间的换算 错 物质应是气体 错 应标明条件 标准状况 对 气体体积与分子种类无关 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 错 不一定 练习 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2 占有的体积约是 2 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 3 标准状况下 16gO2的体积约是 4 标准状况下 1