专题6 化学反应速度 化学平衡.doc

专题 化学反应速度 化学平衡t3t2t10c(mol/L)t(s)X或Y1在密闭容器中，可逆反应X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q0），若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）A增大了X或Y的浓度B使用了催化剂C增大了反应体系的压强 D升高了反应的温度2某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：、=或、=或 （2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）20403设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度8301200K126（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c420080505前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是 表中3min4min之间反应处于_状态表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），此时化学反应速率是正 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大压强3(1)放热 （1分） c(CO) c(H2O)c(CO2) c(H2)=(0.050.05)/ (0.050.05) = 1 = K（2） 0.0175mol/Lmin （1分） 平衡（1分） 是 ，等于 ， （每空1分，共3分） a、b （2分）4工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_；(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_；选择适宜的催化剂， _（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热； (3) 该反应平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。 a升高温度； b充入He气 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化剂4（1）0.075mol/Lmin（1分） （2）放热， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）5在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，反应放出的热量= 。（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 = （保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动d无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入l mol CH3OH(g) （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。5（1）0.225 mol/Lmin（2分，单位不写扣1分） 36.75kJ （1分） （2）5.3（1分） b（1分）（3）cd（2分） （4）催化剂中毒（1分）6（8分）一定条件下，发生如下反应：A(g) + 2B(g) xC(g) +D(g) Q (Q0 ，x为正整数)。（1）450时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c(A)随时间变化如图所示。c(A)(mol/L) t1 t2 t(s)2.01.51.00.50.78 x的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率v(B) mol/(Ls)。 若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围： c(A) 。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600时，此时K值应 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（ ）v正v逆P(压强)A转化率Bv正T(温度)v(速率)v逆At(时间)c(C)D450600P(压强)n(A)C600450 6（共8分）（1） x的值为 1 ；K= 略 。（2分） v(B) 2.44/t1 mol/(Ls)。（1分） 范围： 0.78mol/L c(A) 1.56mol/L （2分）。（2）K值应 减小 （1分） 。 （3）A 、D（2分）7右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（ ）ApH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上高温8氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K_；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0