2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学.doc

绝密启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指塞位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Zn：65Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。（20141）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）A铁.B碳C铜D铝（20142）Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于（）A酸B盐C氧化物.D单质（20143）浓硫酸不具有的性质是（）A吸水性B腐蚀性C强氧化性D易挥发性.（20144）反应SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl可用于工业上制纯硅。该反应属于（ ）A化合反应B复分解反应C置换反应.D分解反应（20145）下列属于离子化合物的是（）AHClBNa2O.CO2DCO（20146）呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于的说法正确的是（）A质子数是6.B质量数是6C电子数是13D中子数是13（20147）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（） A光合作用B烧炭取暖.C风力发电D电解冶炼（20148）下列过程属于物理变化的是（）A钢铁锈蚀B臭氧消毒C干冰升华.D食物腐败（20149）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）ACH4天然气.BCO2水煤气CCaCO3石膏粉DNaHCO3苏打粉10（201410）下列物质属于硅酸盐产品的是（）A尼龙绳B保鲜膜C青花瓷.D金刚石11（201411）对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其反应速率的是（）A加入MnO2B加水稀释.C加热D加入30%H2O212（201412）某溶液中存在大量H+、SO42、Cl，该溶液中还可能存在的离子是（）AOHBNO3.CAg+DBa2+13（201413）下列关于乙醇的说法正确的是（）A可用作燃料.B属于高分子化合物C不能发生氧化反应D与乙酸互为同分异构体14（201414）下列化学用于表示正确的是（）A水的电子式：B乙烷的结构简式：C2H6C铝的原子结构示意图：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42.15（201415）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4 = Cu +FeSO4 。有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化.DCuSO4发生氧化反应16（201416）下列实验方法或操作正确的是（）A转移溶液.B制蒸馏水C分离水和酒精D稀释浓硫酸17（201417）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）A2 g g H2 含有的氢原子数目为NAB常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数目为NAC1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目NA.D1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA18（201418）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OH = H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+ = Cu2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I = Cl + I2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+ = H2O+CO2.19（201419）某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A石墨棒为负极B铁片的质量减少.C硫酸被氧化D电子从石墨棒流向铁片20（201420）下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体.B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液21（201421）下列有机反应方程式书写正确的是（）ABH2CCH2 + Br2 CH3CHBr2CCH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2ODCH4+2O2 CO2+2H2O.22（201422）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）AW、X是金属元素B原子半径：RYRDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应.【答案】D【解析】根据条件，推测出W、R、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al、S。A项，错误，氢是非金属元素；B项，错误，半径r(Al)r(S)r(O)；C项，错误，稳定性H2OH2S；D项，正确，NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2+H2O，3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O。23（201423）铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g 。下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜的混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.1 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol【答案】D【解析】n(Fe3+)= n(FeCl3)= 100mL103LmL15.0 molL1=0.5mol溶解的金属质量是：18.0g-2.8g=15.2g铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，Fe先与Fe3+子反应，然后是Cu与Fe3+反应，Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ ，Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 56g 2mol 64g 2molm1 0.5molm2 0.5mol解得：m1=16g，m2=14g溶解的金属质量15.2g在两者之间，则两种金属都参与反应，Fe、Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，A、C错误；Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ ，Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ 1mol 2mol 3mol1mol 2mol 1mol2moln1 2 n1 3 n1n2 2n2 n2 2n256 gmol1 n1+ 64 gmol1 n2 = 15.2g2 n1+ 2 n2= 0.5 mol解得：n1= 0.1moln2= 0.15mol原固体混合物中铜的质量是: 0.15mol64 gmol1+2.8g=12.4g，B错误；反应后溶液中n(Fe2+)=3 n1+2n2=30.1mol+20.15mol = 0.6 mol， 反应后溶液中n(Cu2+)= n2=0.15mol反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol+0.15mol = 0.75 mol，D正确。二、非选择题（本部分3题，共31分）24（201424）（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题。选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分）A化学与生活（1）（3分）青奥会将于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（填字母）。a有机高分子材料.b无机非金属材料c金属材料青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是（填字母）。a强度小b耐腐蚀.c密度大青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（填字母）。a金刚砂b石英.c水玻璃（2）（5分）右图为某品牌酱油标签的一部分。氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质水解而来。配料清单中属于防腐剂的是。小麦中的主要营养物质是，写出这种物质完全水解的化学方程式：。（3）（7分）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示。受酸雨危害最严重的是城市。导致硝酸型酸雨形成的主要气体是 ，减少燃煤过程中产生该气体的措施有。汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：；汽车安装尾气催化净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式。【答案】（2）（5分）蛋白质（1分）苯甲酸（或“苯甲酸钠和食盐”，只回答“食盐”不给分（1分）淀粉（1分）(C6H10O5)n+nH2On C6H12O6（2分）（3）（7分）C（1分）SO2（1分） 燃煤脱硫（填燃煤脱硫的具体方法均可给分）（1分）3NO2+H2O = 2HNO3+NO（2分） 2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2（2分）B有机化学基础（1）（3分）苯环上所连基团不同，其性质也不同。能区别苯和甲苯的试剂是（填字母）。a水bCCl4c酸性KMnO4溶液.能除去苯中少量苯酚的试剂是（填字母）。a乙醇bNaOH溶液.c稀盐酸关于和的说法正确的是（填字母）。a均属于苯的同系物b均可发生氧化反应.c均能与Na2CO3溶液反应（2）（5分）苯乙烯（）是一种重要的化工原料，可制备苯乙稀塑料。本乙烯分子中能共平面的碳原子最多是个。1 mol 苯乙烯在一定条件下最多能与mol H2 发生加成反应。写出聚苯乙烯的结构简式：。（3）（7分）本乙烯可以通过下列方法合成：C中含氧官能团的名称是。CD的反应类型是。AB的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为。E是B的一种同分异构体，能发生银镜反应，其分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种。E的结构简式为。【答案】（2）（5分）8（1分）4（2分）（2分）（3）（7分）羟基（1分）消去反应（2分）CH3COOH（2分）（2分）25（201425）（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）X的化学式。（2）E的电子式。（3）写出C与Y反应的化学方程式。（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式。【答案】（6分）（1）NH3（1分）（2）（1分）（3）2Na+2H2O = 2NaOH +H2（2分）（4）NH4+OH NH3+H2O（或NH4+OH = NH3H2O）（2分）【解析】海水中最多的盐是氯化钠，电解熔融的氯化钠生成氢气和金属钠，B、E、F是气体单质，则B是氯气，Y是最常见的无色液体，Y是水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则F是氢气，G是氢氧化钠，能使红色石蕊试纸变蓝的常见的气体是氨气，X是氨气，E、F化合生成氨气，E又是气体单质，E是氮气，氢氧化钠和D反应生成氨气和氯化钠，则D是氯化铵。26（201426）（10分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是。（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式。（3）有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应生成的氯气的含量来表示：ClO+Cl+2H+ = Cl2+H2O有效氯含量=若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏低或偏高？（写出计算过程）根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程中能减少产品中含有该杂质的措施。【答案】（10分）（1）NaCl（1分）（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）Mg2ClO(OH)3H2O的式量为168.5 Mg2ClO(OH)3H2O中镁含量的理论值：（1分） 产品中镁含量的测定值为29.01%，大于28.49%，比理论值高（1分） 由Mg2ClO(OH)3H2O ClO Cl2 Mg2ClO(OH)3H2O中有效氯含量的理论值：（1分）产品中有效氯含量的测定值为40.28%，小于42.14%，比理论值偏低（1分）（若无计算过程，即使结论正确也不得分）由于产品