《物理化学》复习题.doc

物理化学期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（ ）A、U、Qp、Cp、C B、QV、H、CV、SC、U、H、Qp、QV D、U、H、Cp、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（ ）A、U、Qp、Cp、C B、QV、H、CV、CC、U、H、Cp、CV D、U、H、Qp、QV3、下列各量中，（ ）是为零。 A、fH（C，金刚石，298.15K，p）B、fH（H2O，l，298.15K，p）C、fH（N2，g，298.15K，p） D、fH（N2，g，350K，p）4、下列各量中，（ ）是为零。 A、fH（C，石墨，298.15K，p）B、fH（H2O，l，298.15K，p）C、fH（I2，g，298.15K，p） D、fH（N2，g，273.15K，p）5、热力学第一定律U=Q+W的形式表达式时,其条件是( ) A.任意系统工程 B.隔离系统 C.封闭系统 D.敞开系统6.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（ ）。A、 CO2(g) + CaO(s) CaCO3 (s) B、 H2(g) + I2(g) HI(g) C、 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)D、 H2(g) + O2(g) H2O(g)7.、下列反应中，反应的r H等于生成物的f H的是（ ）。A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、 Ag(s) + Cl2 (g) AgCl(s) C、 H2(g) + Br2 (g) HBr(g)D、 NH3(g) + Cl2(g) NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（ ）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。B、状态函数之改变只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关。C、状态函数的组合仍然是状态函数D、热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值确实可以直接或间接测定的。9、热力学第一定律中的W是指 （ ）。 A、体积功 B、非体积功 C、各种形式功之和 D、表面功10.它是热力学计算的基础，能使得热化学方程式可以像代数方程式那样进行运算的是（ ）。A、分配定律 B、盖斯定律 C、亨利定律 D、拉乌尔定律11、已知若MgO（s）及SiO2（s）的生成焓fHH分别为601.8kJ/mol及910.9kJ/mol，则反应2MgO（s）Si（s）SiO2（s）2Mg（s）的反应热为（ ）。A、292.7kJ B、292.7kJ C、309.1k D、309.1kJ12、若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准生成焓fH分别为242 kJmol及111 kJmol，则反应H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)的反应热为（ ）。A、353kJ B、131kJ C、131kJ D、353kJ13.当热力学第一定律以dU=Q-pdVpdV表示时，它适用于（ ） A、理想气体的可逆过程 B、封闭物系只作膨胀过程 C、理想气体的等压过程 D、封闭物系的等压过程14、物质中的元素C燃烧后的最终产物是 ；物质中的元素N燃烧后的最终产物是 。15、 系统与环境之间没有物质的交换，但可以有能量的交换。 系统与环境之间没有物质的交换，也没有能量的交换。16. Al2O3(s)在25和标准压力下的生成焓为1676 kJmol, 其热化学方程式是（ ）。A、 Al2O3 (s) 2 Al (s) + O2 (g) r H= 1676 kJmolB、 2Al2O3 (s) 4 Al (s) + 3 O2 (g) r H= 3352 kJmolC、 4 Al(s) + 3 O2(g) 2Al2O3 (s) r H=1676 kJmolD、 2 Al(s) + O2(g) Al2O3 (s) r H= 1676 kJmol17.rH表示 ；rHm表示 ；fH表示 。18、物质中的元素S燃烧后的最终产物是 ；物质中的元素H燃烧后的最终产物是 。19. Al2O3(s)在25和标准压力下的生成焓为1676 kJmol, 其热化学方程 式为 。20、热力学规定稳定单质的熵值为零。（ ）21、热力学规定标准态下稳定单质的生成焓为零。（ ）22、任意循环过程：U=0 ，H=0 ，Q=0 ，W=0。（ ）23、凡是单质的标准生成焓都为零。 （ ）24、因Qp=H，Qv=U所以Qp与Ov都是状态函数。( )25.循环过程中，状态函数的增量为零。（ ）26.状态函数之改变只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关。（ ）第二章热力学第二定律1.下列热力学状态函数中，其函数变化值不能用于判断任意过程的性质和方向的是（ ）。A、H B、S C、A、 D、G2、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，应采用（ ）判据。A、S、 B、A、 C、G D、H 3、85 、101325Pa 的1mol 水蒸汽在恒温恒压下变成85 、101325Pa 的液体水，判断此过程应采用（ ）判据。A、S、 B、A、 C、G D、H 4. dG SdT Vdp适用的条件是A. 理想气体B. 等温等压下C. 封闭物系D. 除膨胀功外无其他封闭物系5. 热力学有三个定律，请简述热力学每个定律主要研究和解决的是什么问题？6、rG表示 ；rGm表示 ；fG表示 。7、标准状态下的温度是_K，标准压力是_，标准浓度是_。8、熵是反映系统中质点运动的_的物理量，G是判断 的物理量。9、凡是G0的过程一定是自发过程。( )10、热力学第三定律认为在0 K时任何完整晶体的熵等于零。（ ）11、热力学第三定律认为在0 K时任何物质的熵等于零。（ ）12、可以根据rGm，T，P值大小来判断自发方向。（ ）13、可以根据rG值大小来判断自发方向。（ ）14、可逆过程的熵变为零。（ ）15、不可逆过程的熵变为零。（ ）16、热力学有三个定律，请简述热力学每个定律主要研究和解决的是什么问题？第三章多组分系统热力学2、解释偏摩尔量的概念。3.A物质在相和相的化学势分别为和，若发生A物质从相自发地向相迁移， 下列正确的是（ ）。A、 ；B、 ；C、 ； D、无法判断4.理想溶液中的任一组分在整个浓度范围内部都是服从（ ）A、亨利定律 B、拉乌尔定律C、分配定律 D、盖斯定律5、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是（ ）A、稀薄溶液 B、理想液态混合物C、真实溶液 D、真实液态混合物6、在273K 和101.325 kPa下，水的化学势H2O（l）和水汽的化学势H2O（g）的关系是（ ）。A. H2O（l）H2O（g）B. H2O（l）H2O（g）C. H2O（l）H2O（g）D. 无法知道7、下列偏导数中，下列偏导数中，既属于偏摩尔量，又属于化学势的是（ ）。 A、 B、 C、 D、8、下列偏导数中，既不属于偏摩尔量，又不是属于化学势的是（ ）。 A、 B、 C、 D、9、P. 159 3-1（1）下列偏导数中：属于偏摩尔量的是 ；属于化学势的是 ，两者都不属于是 10.偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。（ ）11、在101.325 kPa及374.2K条件下，水的化学势为*（l）大于水蒸气的化学势为*（g）。（ ）12.在101.325 kPa及5条件下，水的化学势为*（l）大于冰的化学势为*（s）。（ ）13、用相同量的萃取剂，分成多次萃取比一次萃取的效率高。（ ）14 在一定温度下，在稀薄溶液中，溶剂A的蒸汽压等于同温下纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶质B的摩尔分数的乘积。（ ）15、理想溶液中的任一组分在整个浓度范围内部都是服从拉乌尔定律。（ ）第四章相平衡1、水的三相点与水的冰点有何区别？2、在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为。（ ）A、1 B、2 C、3 D、43、在通常情况下，对于三组分系统能平衡共存的最多相为。（ ）A、5 B、3 C、6 D、44. 水煤气发生炉中共有C（s）、H2O（g）、CO（g）、CO2（g）及H2（g）五种物质，其间能发生反应：CO2（g）C（s）=2CO（g），H2O（g）C（s）=H2（g）CO（g），CO2（g）H2（g）=H2O（g）CO（g）在这样的平衡物系中，组分数为（ ）A、5 B、4 C、3 D、25.在水相图上，当水处于（ ）时其液体密度和蒸汽的密度相等。 A、恒沸点 B、冰点 C、临界点 D、三相点6、根据分配定律，若用50 mLCCl4来萃取水中溶解的I2则萃取效果最好的是( ).A、用 50 mLCCl4萃取 1次 B、每次用25 mL CCl4 ，分2次萃取C、每次用10 mLCCl4 ，分5次萃取 D、每次用5 mLCCl4 ，分10次萃取7、BaCO3（S）受热分解成BaO（S）和CO2（g），组分数K和自由度数f正确的是（ ） A、 K=3 f=2 B、K=2 f=2 C、K=2 f=1 D、K=1 f=0 8、在抽空密闭容器中加热NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当系统建立平衡时，其组分数K和自由度f是（ ）A、K1，f1 B、K2，f2C、K3，f3 D、K2，f19、冰、水、水蒸气三相共存的平衡点称为 点；该点的温度是 K，压力为 Pa。10、在某温度和压力下，水与水蒸气共存一封闭容器中，其物种数为 ，相数为 。11、描述单组份系统的相图是一个以 为纵坐标，以 为横坐标的平面图。12.含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数K= _, 若在温度一定的条件下，此系统最多能有 相共存。（3；3）13.相律的数学表达式是 。14、稀薄溶液中的溶剂是服从 ，溶质服从 。15、系统相数最多时，自由度最大。（ ）16.、系统相数最多时，自由度为零。（ ）17、水在临界点的自由度为零。（ ）18、纯水在三相点的自由度为零。（ ）第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统一、简答题：1、水的三相点与水的冰点有何区别？ 2、解释偏摩尔量的概念。四、是非题五、计算题1、20时，将0.4mol苯和0.6mol甲苯混合所得的溶液看做是理想溶液。已知20时，纯苯和纯甲苯的蒸汽压分别是9919.2Pa及2933.1Pa。试求：（1）苯的分压；（2）甲苯的分压；（3）总蒸汽压；（4）苯及甲苯在气相中的摩尔分数。2、25，p下，试利用fH和fG有关数据，分别求出以下反应的反应热和rG C6H12O6（s） + 6O2（g） 6CO2 （g） + 6H2O(l)已知：C6H12O6（s）： fH=1274.45kJ/mol ; fG=910.52kJ/mol CO2： fH=393.509kJ/mol ; fG=394.3582kJ/mol H2O： fH=241.818 kJ/mol ; fG=28.572.kJ/mol 3、已知在298K的如下数据：（1）CO2（g）+ 4H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（g） rG（1）112.600kJ/mol （2） 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） rG（2）456.115kJ/mol （3）2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） rG（3）272.004kJ/mol （4）C（s）+ 2H2（g）= CH4（g） rG（4）272.004kJ/mol 试求（5）CO2（g）+ H2（g）= H2O（g）+ CO（g） 在298K时的rG. (5)4、已知:(1) Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) r H(1) 24.7kJmol(2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) r H(2)= 46.4kJmol(3)Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) r H(3) = 36.1kJmol试求反应（4）FeO(s) + CO(g) F