初三化学第三单元课题4__离子_完整版.doc

课题3 离子1、 核外电子的排布1、 排布规律： 原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易得到电子、不稳定【例1】下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）A B C D【例2】2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为【例3】M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n【练习】1、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷2、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数3、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子二、 离子1、定义：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铵根离子NH4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 4、离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 +1328 质子数电子数，为阳离子，Al3离子结构示意图288+16 质子数电子数，为阴离子，Cl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl联系阳离子 原子 阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)【例4】对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( ) A一定具有相同的电子数 B不一定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同种元素的粒子【例5】关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构【练习】1、已知氧元素的结构示意图为： 下列原子结示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（ ） A B C D2 778+172、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是( ) A B C D3、下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)3、 物质与其构成粒子之间的关系1.原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3 )2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜【直击中考】1（2013.北京市）地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A氧 B硅 C铝 D铁 2（2013.北京市）决定元素种类的是 （ ）A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 3.（2013.成都）某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是 （ ）（1） 核电荷数为12+122 8 2（2） 核外有3个电子层（3） 带12个单位正电荷（4） 在化学反应中，易失去最外层上的2个电子4（2013.乐山市）根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A钠原子最外层有11个电子B钠的相对原子质量是22.99gC钠属于非金属元素D钠的原子序数为115（2013.河南省）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）A B C D6.（2013.苏州市）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ）A.单质B.分子C.元素D.原子【课后巩固】1、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子2、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。 A. B. C. D、3、下列叙述中正确的是() 中考资源网A最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。4、用微粒结构示意图 表示微粒，改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）中考资源网A4种 B5种 C6种 D8种5、Cl和Cl-相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C电性 D化学性质6、下列关于离子的说法，正确的是（ ）A离子都是带电的原子 B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子可能再分 D物质都是由原子直接构成的7、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ） A钠原子核内质子数为11 B钠为非金属元素 C钠原子的实际质量为22.99 g D钠元素的原子结构示意图为 8、元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子_。(2)铵根离子_。(3)地壳中含量最多的金属元素。_ (4)1个硫酸分子_。(5)构成氯化钠晶体的阴离子_。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质_。9、根据下列粒子的结构示意图回答问题（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号： （2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。（3）核外电子排相同的是 （4）达到稳定结构的是 10、某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是_。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则_x=，y=_。（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=_。11、元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核