物质的量浓度25871.ppt

三 物质的量在化学实验中的应用 本节课要求1 正确理解和掌握物质的量浓度的概念 学会有关物质的量浓度的计算 2 学会配制一定物质的量浓度的溶液 锡场中学王春燕2009 9 25 1 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 说明 1 B表示各种溶质 2 在组成上是指溶液和溶质 不是溶剂和溶质 3 在物理量上 溶液用的是体积 溶质用的是物质的量 注意 溶剂体积一般不等于溶液体积 溶剂体积 溶质体积 溶液体积 4 从某溶液取出任意的溶液 其物质的量浓度都相同 但所含溶质的物质的量因体积不同而不同 溶液是均一 稳定的 5 物质的量浓度符号是CB 单位是 摩尔 升 mol L或mol L 1 图中问号处缺少的是哪个操作的图 问 2 一定物质的量浓度的溶液的配制1 步骤 以配置100mL1 00mol L的氯化钠溶液为例1 计算 NaCl的质量n NaCl 1 00mol L 0 1L 0 1molm NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85克2 称量 复习天平的使用 3 溶解 在烧杯中用30 50毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 4 转移 将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶 用玻璃棒引流 注意玻璃棒下端的位置 在刻度线以下 5 洗涤 洗涤烧杯2 3次 每次用10mL左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸馏水 加水到接近刻度线1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 7 摇匀 反复摇匀8 装瓶 贴标签 装入试剂瓶并贴上标签 步骤 思考与交流 1 若定容后振荡发现体积小于刻度 能否再加水到刻度 2 若定容时加水超过刻度能否倒出来 3 若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外 该如何处理 4 若配制氢氧化钠溶液时 没有冷却到室温就转移到容量瓶中 对实验结果是否有影响 5 能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液 6 若配制时没有洗涤容量瓶 有何影响 7 读数时俯视或仰视对实验结果有何影响 8 若容量瓶使用前内壁沾水 是否有影响 9 我们使用什么一起称量氯化钠固体的 如果是托盘天平 称量的质量是多少 与计算量一致吗 为什么 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配置 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢复到室温 5 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 6 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 每次约10ml蒸馏水 有关操作 注意事项 2 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量的1 06gNa2CO3固体配制0 100mol L 1Na2CO3溶液100mL 所需要的仪器为 A 100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 课堂练习一 已准确称量 3 用18mol L 1硫酸配制100 L1 0mol L 1硫酸 若实验仪器有 A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是 填入编号 下同 GEFCHF A称取8gNaOH固体 放入250mL烧杯中 用100mL量筒量取100mL蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体 放入100mL量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体 放入100mL容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol L 1NaOH溶液 倒入250mL烧杯中 再用同一量筒取60mL蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 4 要配制浓度约为2mol L 1NaOH溶液100mL 下面的操作正确的是 填代号 AD 约 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 4 误差分析 3 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后 溶质的物质的量不变c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 溶液稀释的计算 例1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C1V1 C2V2 体积单位不一定用升 相同则可 小结1 物质的量浓度 含义 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 小结 2 配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器 1 天平 2 滤纸 3 药匙 4 容量瓶 5 烧杯 6 玻璃棒 7 胶头滴管 配制步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 移液 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 8 装瓶 小结3 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后 溶质的物质的量不变c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 课堂练习二 下列关于0 1mol L硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀释成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 随堂检测一 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入容量瓶中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签 2 3 偏低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 第六次作业 1