三年级化学第原子结构.doc

第一讲 原子结构知识点1. 原子的组成（1） 原子的组成可简单表示如下：【说明】 通常用符号来代表一个质量数为、质子数为的原子。并不是所有原子都含有中子。如的中子数为0。“”与“”所表示意义的不同：表示一个具体的氧原子，而除了表示一个氧原子外，还表示氧元素。（2） 构成原子的微粒间的关系质量关系原子的质量主要集中在原子核上，可看作原子核中质子和中子的质量之和。将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，用符号表示。质子数（）+中子数（）=质量数()=原子的近似相对原子质量。电性关系原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数；阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数阳离子核外电子数=核内质子数+点荷数。2.核素与同位素（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的。（2）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。质子数和中子数共同决定核素的种类。（3）同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称。显然互为同位素的不同核素属于同一元素。质子数和中子数共同决定同位素的种类。(4)元素、核素、同位素的相互关系（见下图）。【拓展】 同位素具有以下两个特点：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。3.核外电子排布（1）核外电子绕核运动的空间小（直径约为），运动速率快（约为），而电子的质量又很小（约为），所以我们不能测定和计算出电子在某一时刻所在的位置，也不能描画出它们的运动轨迹，而只能指出电子在原子核外空间出现的机会的多少。（2）在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。(3)各电子层的符号可表示如下:电子层数电子层符号电子能量与其离核远近的关系（4）由核电荷数的元素的原子结构简图总结出核外电子排布的一般规律如下：核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排布层，当层排满后，再排布层等。每一电子层最多容纳的电子数为（代表电子层数）。原子核外最外层电子数不超过8个（当层为最外层时不超过2个）。原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第3层不超过32个。（5）核外电子分层排布的表示方法4.原子的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量的求法（1）原子的相对原子质量=（2）原子的近似相对原子质量=质量数（3）元素的相对原子质量=其中、表示各同位素原子的相对原子质量，、表示各同位素原子个数百分比。（4）元素的近似相对原子质量=其中、表示各同位素原子的质量数，、表示各同位素原子个数百分比。5.元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别与联系（1）区别元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子，存在游离态、化和态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例 、三种元素、三种核素、互为同位素石墨与金刚石（2）联系【特别提醒】 一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。同位素是同一种元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体原子，如、互称同位素。6.原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系原子的核外电子排布中，若最外层电子数达到8个（为2个）时为稳定结构，一般很难发生化学反应；若最外层电子数少（个），则容易失去电子而表现还原性；若最外层电子数多（个），则容易得到电子而表现氧化性。典型例题例题1 下列关于原子的几种描述，不正确的是（ ）.与具有相同的中子数 .与具有相同的电子数.与具有相同的质量数 .与具有相同的质子数 例题2 已知离子核外有个电子，它含有个中子。表示原子符号正确的是（ ）. . . .例题3 一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ）.可能是不同的分子 .可能是不同的离子.可能是一种离子和一种分子 . 可能是不同的原子例题4 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是( ).与互为同位元素 .与的质量数相同.与是同一种核素.与的核外电子数和中子数均为62例题5 据悉，地球上的氦元素主要以形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨，据估算核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ）、的化学性质基本相同 、具有相同的中子数 核聚变是化学变化 液化是物理变化 等质量的和其物质的量之比为 等质量的和气体在相同条件下，其体积之比为. . . .例题6 下列粒子结构示意图，不正确的是( )例题7 当第电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与层相同；当作为次外层时，其最多容纳的电子数比层最多容纳的电子数多10个。则层是（ ）.层 .层 .层 .层例题8 有、两种元素，原子核外层电子数是原子核外层电子数的，原子核外层电子数是层电子数的的，也是层电子数的4倍。则原子结构示意图为： , 。例题9 某元素的一种同位素原子的质子数为，中子数为，则下列说法正确的是( ).不能由此确定该元素的相对原子质量 .这种元素的相对原子质量为.若碳原子的质量为，此原子的质量为.核内中子的总质量小于质子的总质量例题10 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这种同位素的原子个数比应为（ ）.39:61 .61:39 .1:1 .例题11 、是（ ）.氢元素的五种不同粒子 .五种氢元素.氢的五种同素异形体 .氢的五种同位素例题12 来自瑞士天文研究所的等的研究结果表明，太阳气体中含有大量的和。下列关于和的说法正确的是（ ）.和互为同位素.和是同素异形体.的原子核中有20个质子.的原子核中含有22个中子例题13 核电荷数的元素中，下列叙述正确的是（ ）.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素.核电荷数为17的元素容易获得1个电子1.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素。下列说法正确的是（ ）.的原子核内有124个中子.铂元素的相对原子质量为202.的原子和外有280个电子.的原子质量为2022.中子数比质子数多1个的原子，其阳离子核外有个电子，则的质量数为（ ）。. . . .3.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）.和 .和 .和 .和4.下列原子结构简图中，正确的是（ ）5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子的核内质子数为（ ）.3 .7 .8 .106.用.质子数、.中子数、.核外电子数、.最外层电子数，填写下列各空格（填代号）。（1）原子种类由决定；（2）元素种类由 决定；（3）元素的同位素由 决定；（4）核素的相对原子质量由 决定；(5) 元素的化学性质由 决定。7.科学家们发现氢元素有三种同位素原子（1）分别写出它们的名称： 、 、 。写出用做制造氢弹原料的同位素原子 。（2）已知氯有2种常见同位素原子、，氯气与氢气反应生成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。（3）质量相同的和所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。8.有、五种元素，已知：原子最外层电子数是层电子数的2倍， 原子层上的电子比层多5个。的阴离子与的阳离子跟氖原子的电子层结构相同；常温下是气体，其摩尔质量为。的单质在中燃烧，生成淡黄色固体。与气体反应可生成。的单质在中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，且在中的质量分数为。根据以上叙述回答:（1）写出下列字母所代表的元素符号： , .（2）的原子结构示意图为 ，的离子结构示意图为 。（3）与反应的化学方程式为 。.（为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ）.属于金属元素 .质子数与中子数之差为50.原子的核外电子数是39 .和是两种不同的核素2.科学家最近发现2种粒子：第1种只由4个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第2种是由4个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）.“四中子”不显电性 .“四中子”的质量数为4.第2种粒子是氧元素的另一种同位素 .第2种粒子的化学式为3.氯的核电荷数是17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）.原子所含质子数是18.的分子所含中子数约为个.气体的体积是2.24.气体的摩尔质量为4.下列说法中错误的是（ ）.某原子层上只有一个电子.某原子层上电子数为层上电子数的4倍.某离子层上和层上的电子数均为层的4倍.某原子的核电荷数与最外层电子数相等5.硼有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（ ）. .略大于 .略小于 .6.两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为的元素中满足上述条件的元素有（ ）.1对 .2对 .3对 .4对7.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）.其原子核内中子数和质子数都是112.其原子核内中子数为165，核外电子数为112.其原子质量是原子质量的277倍.其原子质量与原子质量之比为277:128.核内中子数为的，质量数为，则它的氧化物中含质子的物质的量为（ ）. . .9.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成了世界上第一批反原子共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。（1）反氢原子的结构示意图中，正确的（ ）（2）如果制成了反氧原子，则下列说法正确的是（ ）.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的的电子.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的的电子.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的的电子.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的的电子（3）反物质酸碱中和反应的实质可以表示为 。10.、五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中为非金属元素，为金属元素；、元素原子的最外层都只有一个电子；和元素原子的最外层电子数相同，且元素原子层电子数是层电子数的3倍，元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号： , , , , .(2)画出、的原子结构示意图： , ;画出的离子结构示意图： 。 例1 2007年诺贝尔化学奖得主 对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是（ ）.和的核外电子数相同，是同一种核素.和的中子数相同，互称为同位素.和的质子数相同，互称为同位素.和的质量数不同，不能互称为同位素例2 和都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（ ）.和互为同位素.和的分子内都含有共价键.具有氧化性，可以用于消毒杀菌.高空中的层保护人类免受紫外线伤害例3 铋（）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）.和都含有个中子.和互为同位素.和的核外电子数不同.和分别含有和个质子例4 下列叙述错误的是（ ）.和属于同一种元素，它们互为同位素.和是不同的核素，它们的质子数相等.和的质量数相等，它们的中子数不等.和的电子数相等，中子数也相等例5 对相同状况下的