重量分析与氧化还原滴定习题.ppt

一 选择题 有关莫尔法操作中的叙述 哪些是错误的 AE A 指示剂K2CrO4的用量应当大些 B 被测卤素离子的浓度不应太小 C 沉淀的吸附现象 通过振摇应当可以减免 D 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行 E 此法最适宜于测定碘离子 2 用莫尔法 AgNO3滴定X 测定样品中的Cl 若样品中含有Fe3 Al3 等离子 应采用何种方法消除其干扰 A 掩蔽法 B 沉淀分离法 C 分步沉淀法 D 返滴定法 3 下列条件适合佛尔哈德法的是 A pH6 5 10 0 B 以K2CrO4为指示剂 C 滴定酸度为0 1 1mol L D 以荧光黄为指示剂 4 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中 指示剂能够指示终点是因为 A 生成Ag2CrO4沉淀 B B 指示剂吸附在沉淀上 C Fe3 被还原 D 生成红色FeSCN2 5 以下银量法测定需采用返滴定方式的是 A 莫尔法测Cl B 吸附指示剂法测Cl C 佛尔哈德法测Cl D AgNO3滴定Cl 6 下列说法违反晶型沉淀的条件是 A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行 C 沉淀后在热溶液中陈化 D 沉淀在热溶液中进行 7 采用均相沉淀法 不能达到的目的是 A 防止局部过浓 B 生成大颗粒沉淀 C 防止后沉淀 D 降低过饱和度 8 下列关于BaSO4 晶型沉淀 的沉淀条件的说法中错误的是 A 在稀溶液中进行沉淀 B 在热溶液中进行沉淀 C 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌 D 不必陈化 9 将沉淀剂稀H2SO4 加到BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀 产生吸附共沉淀的是 A BaSO4 SO42 B BaSO4 2Cl C BaSO4 H D BaSO4 Ba2 10 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 A 混晶共沉淀杂质 B 包藏共沉淀杂质 C 吸附共沉淀杂质 D 后沉淀杂质 11 以BaSO4作为称量形式测定FeS2时 其换算因数F的表达式为 A B C D 11 为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀 要求 A 沉淀的聚集速率大于定向速率 B 溶液的过饱和度要大 C 沉淀的相对过饱和度要小 D 沉淀的溶解度要小 12 对晶形沉淀 沉淀时需加热 使沉淀反应在热溶液中进行 其原因是 A 增大沉淀溶解度 B 加快沉淀反应速度 C 增大定向速度 D 提高反应完全程度 13 下列有关沉淀吸附的一般规律中 哪条是错误的 A 离子价数高的比价数低的容易被吸附 B 离子浓度越大越容易被吸附 C 沉淀的颗粒越大吸附能力越强 D 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附 14 晶形沉淀的沉淀条件是 A 浓 冷 慢 搅 陈 B 稀 热 快 搅 陈 C 稀 热 慢 搅 陈 D 稀 冷 慢 搅 陈 15 沉淀的类型与定向速度有关 定向速度的大小主要相关的因素是 A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度 16 微量稀土可以用CaC2O4来进行富集 它是利用了下列何种性质 A 生成混晶 B 表面吸附 C 胶体凝聚 D 生成固溶体 17 在重量分析中 溶液相对过饱和度愈大 分散度愈大 则沉淀颗粒 A 愈小 B 愈大 C 不变 D 无法判断 二 填空题 用莫尔法测定Cl 的含量时 酸度过高 将使 碱性太强 将 介质的pH控制在 2 莫尔法中 凡是能与 形成微溶性化合物或配合物的阴离子 能与 形成沉淀的阳离子均干扰测定 3 以法扬司法测定卤化物 确定终点的指示剂属于 滴定时 溶液中的酸度与 有关 4 用佛尔哈德法测定Cl 时 采用 作指示剂 采用 作滴定剂 在 介质中进行滴定 若未加入硝基苯保护沉淀 分析结果会 填 偏低 偏高 或 无影响 5 重量法中 为使沉淀完全应加入过量沉淀剂 以利用 降低沉淀的溶解度 但因为存在着 和 所以也不可过量太多 氧化还原滴定 一 选择题 氧化还原反应的电极反应为Ox ne Red 其能斯特方程式为 A B C D 2 在含有Fe3 Fe2 的溶液中 加入下述何种溶液 Fe3 Fe2 电位将降低 不考虑离子强度的影响 A 邻二氮菲 B HCl C NH4F D H2SO4 3 下列关于条件电位的叙述正确的是 A 条件电位是任意温度下的电极电位 B 条件电位是任意浓度下的电极电位 C 条件电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol L时的电极电位 D 条件电位是在特定条件下 氧化态和还原态的总浓度都是1mol L时 校正了各外界因素影响后的电极电位 4 利用下列反应进行氧化还原滴定时 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是 A 2Fe3 Sn2 Sn4 2Fe2 B I2 2S2O32 2I S4O62 C Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 D Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 5 在1mol LH2SO4介质中 以Ce4 滴定Fe2 时 最适宜的指示剂为 A 二苯胺碘酸钠 In 0 84V B 邻二氮菲 亚铁 In 1 06V C 硝基邻二氮菲 亚铁 In 1 25V D 邻苯氨基苯甲酸 In 0 89V 6 已知1mol LH2SO4介质中 在此条件下 用KMnO4溶液滴定Fe2 溶液 其化学计量点电势为 A 0 75V B 0 91V C 1 32V D 1 45V 7 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时 溶液的酸度过低 会导致结果 A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 视当时情况而异 8 用0 01mol LKMnO4溶液滴定0 1mol LFe2 溶液和用0 001mol LKMnO4溶液滴定0 01mol LFe2 溶液时 两种情况滴定突跃大小将 A 相同 B 浓度大的突跃大 C 浓度小的突跃大 D 无法判断 9 用0 02mol L和0 06mol LKMnO4滴定0 1mol LFe2 溶液 两种情况下滴定突跃的大小 A 相同 B 浓度大的突跃大 C 浓度小的突跃大 D 无法判断 10 用K2Cr2O7法测定Fe时 若SnCl2量加入不足 则导致测定结果 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法判断 11 若两点对在反应中的电子转移分别为1和2 为使反应完全程度达到99 9 则两点对的条件电极电位差值应为 A 0 12V B 0 18V C 0 36V D 0 27V 12 碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定 若酸度太大将会 A 反应不定量 B I2易挥发 C 终点不明显 D I 被氧化 Na2S2O3被分解 13 间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是 A 滴定开始前 B 接近终点时 C 碘的颜色完全退去 D 很难选择 14 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种 A H2C2O4 2H2O B K2Cr2O7 C As2O3 D Fe 15 测定维生素C的分析方法是 A EDTA法 B 酸碱滴定法 C 重铬酸钾法 D 碘量法 16 已知 下列反应达到平衡时的lgK为 BrO3 6I 6H Br 3I2 H2O A B C D 17 根据 判断标准态下 能将Cu氧化为Cu2 但不能氧化Fe2 的氧化剂与其还原剂对应的电极电位 值应是 A B C D 18 碘量法测铜时 加入KI的目的是 A 氧化剂配合剂掩蔽剂 B 沉淀剂指示剂催化剂 C 还原剂沉淀剂配合剂 D 缓冲剂配合剂预处理剂 19 在KMnO4法测铁中一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度 其主要原因是 A 盐酸强度不足 B 硫酸可以起催化作用 C Cl 可能与KMnO4反应 D 以上均不对 20 配制I2标准溶液 必须加入KI 下列哪些论述是正确的 A 防止I 氧化 B 防止I2挥发 增大I2溶解度 C 操作方便 D 提高I2的氧化能力 21 在一般情况下 碘量法的误差来源是 A 滴定速度稍快 B 淀粉溶液加入过早 C I2的挥发 D 在酸性溶液中I 被空气中的O2氧化 1 原电池中 发生还原反应的电极为 极 发生氧化反应的电极为 极 原电池可将 能转化为 能 二 填空题 2 在1mol L的酸性溶液中 则0 1000mol L的K2Cr2O7还原一半时的电势为 3 碘量法分析中所用的标准I2和Na2S2O3 配制I2液时 为了防止I2的挥发 通常需加入 使其生成 而配制Na2S2O3时加入少量Na2CO3 其作用是 4 在氧化还原滴定中 选择指示剂的基本原则是 5 用重铬酸钾法测Fe2 时 常以二苯胺磺酸钠为指示剂 在H2SO4 H3PO4混合酸介质中进行其中 加入H3PO4的作用有两个 一是 二是 6 若两点对的电子转移数均为1 为使反应到99 9 以上 则一般要求该氧化还原反应的条件平衡常数lgK 两点对的条件电势差 7 测定H2O2试样通常选用 标准溶液 测碘则选用 标准溶液 用 作指示剂 8 在稀HCl介质中用KMnO4滴定Fe2 时 会因Cl 受诱导氧化而增加KMnO4的消耗 引起 正 负 误差 为防止这一不利的诱导作用 可在滴定之前加入 9 铜试液中含有少量铁 采用碘量法测Cu2 Fe3 有干扰 常加入 掩蔽 Fe3 的存在形式主要是 10 碘量法测铜时 由于CuI沉淀强烈吸附I 使结果 偏高 偏低 所以在接近滴定终点时 加入KSCN的作用是 11 在间接碘量法中 KI一般过量约4 的目的是 该法主要的误差来源是 12 用氧化还原法测定Cu的含量时 在中性或弱酸性溶液中 Cu2 与I 作用析出I2 析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定 则Cu2 与Na2S2O3物质的量之比是 13 配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间 或放置数天 目的是 14 用KMnO4法测定试样中的钙含量时 将试样制成溶液后 应在 条件下加入沉淀剂 再加入 使生成 沉淀 将沉淀过滤 洗涤 溶解 最后用KMnO4标准溶液滴定 三 简答题 在1mol LH2SO4中 用0 1000mol LCe SO4 2溶液滴定0 1000mol LFeSO4溶液 若采用二苯胺磺酸钠作指示剂 滴定终点将过早到达 请用计算结果说明带来误差的原因 为了减少滴定误差 需要在试液中加入H3PO4 请简述其理由 2 采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时 在Cr2O72 标准溶液中加入KI溶液 加HCl 并加盖在暗处放置5分钟 为什么 然后加水稀释 再用Na2S2O3滴定 这又是为什么 滴至终点溶液很快变蓝 为什么 3 重铬酸钾法测铁时 需要采用二苯胺磺酸钠作指示剂 请用计算结果说明滴定终点过早到达 为了减少滴定误差 其需要在试液中加入H3PO4 请简述其原因 4 在碘法测铜含量时 为什么要加入NH4SCN溶液 如果在酸化后立即加入NH4SCN溶液会产生什么影响 1 在1mol LHClO4溶液中用0 02000mol LKMnO4滴定0 1000mol LFe2 时 计算 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度 滴定的电位突跃范围 在此滴定中应选用什么指示剂 用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 四 计算题 反应进行很完全 可以进行滴定分析 化学计量点时反应