《化学反应的方向、限度与速率》练习.doc

化学反应的方向、限度与速率复习题一选择题(每小题有1-2个正确答案。)1以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）A正、逆反应速率改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变2. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t63. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A 塑料老化 B 合成氨 C 钢铁腐蚀 D 食物腐败4. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0，下列图像正确的是( )AB3%压强100500DAB3%温度1106 Pa1105PaCAB3%500时间100B逆正温度A5. 在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.氨的质量分数减小6. 下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C.500左右比室温更有利于合成氨反应 D.高压条件有利于合成氨反应 7. 在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（ ）A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍8可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强9反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n mol/(Lmin)，且v(O2)m mol/(Lmin)。则m与n的关系正确的是（ ）A mn/2 B m2n/3 C m3n/2 D m2n11. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率12. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加正催化剂 除去ZA. B. C. D.13. 某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）A原混合气体的体积为1.2V（L） B原混合气体的体积为1.1V（L）C反应达平衡时气体A消耗掉0.15V（L）D反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）14. 在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）B(气)2C（气）D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol15. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A.等于06mol/L B.小于06mol/L C.等于08mol/L D.大于08mol/L16. 下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)17. 右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积18. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A. v(A)0.5 mol11 B. v(B)0.3 mol11C. v(C)0.8 mol11 D. v(D)1 mol1119. 反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小20. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD21. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A.abB.a=bC.abD.无法确定22某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是（ ） A.压强不变时，A、B和C均增加lmol B.压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1mol D.容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气23. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0224. 一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ） Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施( )A增大容器体积 B升高温度 C加入催化剂 D充入HI气体36. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出37. 对于mA（s）nB（g）pC（g）H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.以上答案都错误38. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是 ( )A. 温度130、压强3.03105Pa B. 温度25、压强1.01105Pa C. 温度130、压强5.05104Pa D. 温度0、压强5.05104Pa tbaC的含量39.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) D(s), H0)下列说法中正确的是( ) 升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部51在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（ ）A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70%52在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。( )A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）二、填空题：1. 2A B + C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态；(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)2. 在标准状况下，将67.2LN2和44.8LH2混合，在一定条件下使之反应合成氨气，反应达到平衡，测得反应后的混合气体中氨的体积分数是30%（1）平衡时反应混合物在标准状况下的总体积是 。 （2）平衡混合物中N2的体积分数是 。（3）平衡混合物中H2的体积分数是 。3. 一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H2 2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为 a%，N2的转化率为m， （1）等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a b, m n（填 = ）。若改为等温等压，则a b, m n。（2）若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， 。若改为温度、压强不变呢？ 。4. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动；(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。5. 反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。6. 如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 _。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 _。7. 一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。01234N23A(g)+2B(g) C(g)试回答下列问题：右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。反应达平衡时气体A的转化率为 。原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。8. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 9将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为 。若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,则达到平衡时与相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号） A. 22.2% B.2