31离子反应的应用.doc

【课题】离子反应的应用编号：31【学习目标】 1.熟练掌握常见离子的检验方法，能准确应用离子反应解决实际问题。2.小组合作探究，会应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化。3.深刻体会溶液中的离子反应在现实生活中的应用。【高考要求】1.掌握离子检验、离子推断的方法。2.灵活应用离子反应解决实际问题。【使用说明及学法指导】1认真阅读选修98106页重要知识并记熟，完成复习学案，用红色笔做好疑难标记，下课收齐。2把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上。3.标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【重点难点】重点：离子反应在现实生活中的应用 难点：含量测定的方法课 前 自 学 案（A、B、C层同学全部掌握）【基础知识梳理】（培养对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）一、离子的检验请写出下列离子的检验方法： Cl： Fe2+： NH4+： SO42：【小结】 离子检验的步骤是怎样的？二、含量测定-中和滴定 1. 在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_。2. 滴定管的结构：滴定管分为酸式滴定管、碱式滴定管两种，可以准确控制流出液体的体积，滴定管在使用时的第一步操作是什么？_3. 酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例) 使用的仪器：_ 、铁架台、滴定管夹 滴定的操作：左手_，右手_，眼睛_ 终点的判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)： 数据处理：为减小测定误差，应采取测定2-3次，取平均值的措施。三、提纯 某氯化钠溶液中含有杂质Ca2+、Mg2+、SO42，要得纯净的NaCl溶液，需要加入的试剂依次是：_、_、_、 _. 要除去污水中含有的Cu2+，需要的试剂是_ 。四、生活中常见的离子反应（写出相应的离子方程式）1胃舒平治疗胃酸过多的原理是什么？ 2. 硬水是如何形成的？ 3. 硬水的软化有哪些方法？ 【跟踪练习】1. 用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时下列说法正确的是（ ）A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，应该用待测液润洗B用碱式滴定管量取20.0ml烧碱溶液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞试剂C滴定后俯视读数，测得结果偏高10 20 ml pH7D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，测得结果偏高2. 右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量浓度正确的是（ ）选项ABCDX(mol/L)0.1000.0900.0800.060Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120 【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？ 课 内 探 究 案【质疑探究】（培养质疑解疑、合作探究能力）课题： 样品纯度的测定1、化学实验室长期存放的亚硫酸钠可能部分被氧化，实验员通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_(2) 步骤(3)中能否用硝酸_，其原因是：_(3) 步骤(7)的合格标准是：_(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：_证明沉淀已洗涤干净的方法是：_.(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式)2、其他滴定：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液； 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2Oa. 实验中，标准液KMnO4溶液应装在_中，因为_。b. 在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度 为_，由此可以计算出x的值是_。若用碘水作滴定剂，应选用_作指示剂。【小结】样品纯度测定的方案设计思路【能力提升】1.某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_(3) 请写出中所发生反应的离子方程式_ 2. 工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在34时，Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2+还原出来C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是( )A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 ( )ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固体【高考在线】 （2011山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1) 操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2) 加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。高三化学一轮复习学案参考答案 编号 31自主学习一、离子的检验Cl：取少量待测液于一洁净试管中，先滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有ClFe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4+SO42：取少量待测液于一洁净试管中，先滴加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42【小结】离子检验步骤：取少量加试剂（操作） 说现象 得结论二、含量测定-中和滴定 1. C(OH-) V(OH-) = C(H+ )V(H+)2. 检验滴定管是否漏水3. 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 左手控制酸式滴定管的活塞，右手不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点三、提纯 过量氯化钡溶液 过量碳酸钠溶液 过量氢氧化钠溶液 适量盐酸；硫化钠溶液四、1. Al(OH)3+3H+Al3+3H2O2. CaCO3+ H2O+ CO22HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO22HCO3-+ Mg2+3. 法一：加热煮沸法 2HCO3-+ Ca2+ CaCO3+ H2O+ CO2 Mg2+ 2HCO3-Mg CO3+ H2O+ CO2Mg CO3+ H2O Mg(OH)2+ CO2 法二：石灰纯碱法 （1）HCO3-+ Ca2+ OH-CaCO3+ H2O Mg2+ 2HCO3-+ 4OH-Mg(OH)2+ CO32-+2H2O（2）CO32-+ Ca2+CaCO3 CO32-+ Mg 2+Mg CO3【跟踪练习】1. D 2. B【合作探究】1、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡（2）否 硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定 （3）连续两次称量的质量之差不超过0.1克（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若无沉淀生成，则已洗净（5）2、其他滴定：氧化还原滴定a、酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管b、 （50w/9av）5 淀粉溶液 【小结】样品纯度测定的方案设计思路样品纯度测定的实验方案设计实际上是对物质性质的考查及利用，一般从以下两个方面考虑： 一是进行沉淀的转化：将样品中的一种转化成沉淀，测沉淀的