有关化学方程式的计算教案.doc

有关化学方程式的计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和 步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解 决问题的能力情感态度与价值观：通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系 实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变 化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点【教材分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学 式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养 他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤【教学难点】1、纯净物的化学方程式的计算 2、含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算 3、溶液中的有关物质化学方程式的计算 4、利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算【教学方法】讲授法，讨论法【教学过程】1、 考点梳理考点一 化学方程式1.定义：用_来表示_的式子。2.意义 (1)质的方面：表示_、_和_。 宏观：反应物、生成物各物质的_；MnO2(2) 量的方面：微观：反应物、生成物各物质的微粒_。 如反应2H2O2=2H2O+O2表示的意义为： 宏观。 a.质的方面：过氧化氢在_反应生成_和_。 b.量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量 的水和_质量的氧气。 微观。 每_在催化剂作用下反应生成_和_。 3.书写原则(1)要以_为基础，(2)要遵守_定律。考点二 质量守恒定律1.内容_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的 。2.微观解释化学反应的过程是_的过程。 在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，_也没有变化。考点三 化学方程式的计算1.计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系2.计算的步骤(1)设出未知数(2)写出正确表达题意的化学方程式(3)找出已知量和未知量的质量关系(4)列出正确的比例式(5)求出未知数(6)写出简明答案3.应用(1)纯净物的化学方程式的计算(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算二、经典真题类型一:由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量例1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 6g x 316/32=6g/x x=0.61g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。类型二:含杂质的反应物或生成物的计算例2(徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为1000 t80% =800 t高温设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112800t x160/112=800t/x x=560t含杂质4%的生铁的质量为560 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。类型三:溶液中有关物质化学方程式计算例3为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：(1) 反应生成二氧化碳的质量为_g；(2) 12g样品中碳酸钠的质量为_g；(3) 稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：(1)4.4(2) 设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g106/44=x/4.4g x=10.6g(3) 设稀盐酸中溶质氯化氢（HCl）的质量为y，据题意得：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 y 4.4g73/44=y/4.4g y=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g/100g100=7.3答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3。类型四:图形或表格类的化学方程式计算例4(2011娄底)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(提示：ZnH2SO4=ZnSO4H2) 解：(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质 量为0.2 g；(2) 设锌的质量为mZnH2SO4=ZnSO4H265 2m 0.2g65/2=m/0.2g m=6.5g(3) 设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：ZnH2SO4=ZnSO4H2 161 2 x 0.2g161/2=x/0.2g x=16.1g所得溶液中，硫酸锌的质量分数16.1 g(6.5 g93.7 g0.2 g)100%16.1%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。3、 综合检测1、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中 (杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10 g5.5 g第一次加入10 gM第一次加入10 g1.2 g第一次加入10 g1.2 g(1)从以上数据可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答案：85% (3)上表中M的数值应为多少？ 答案：3.0 g (4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？答案：37.4 t2、 测定某石灰石样