氧化还原反应的规律.ppt

氧化还原反应第五课时 氧化还原反应的基本规律及应用 1 守恒规律 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数即 升价总数 降价总数 应用 进行有关氧化还原反应的计算及配平 在一定条件下 RO3n 与F2可发生反应RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在RO3n 中 元素R的化合价为 A 4B 5C 6D 7 例1 1 守恒规律 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数即 升价总数 降价总数 应用 进行有关氧化还原反应的计算及配平 在一定条件下 RO3n 与F2可发生反应RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在RO3n 中 元素R的化合价为 A 4B 5C 6D 7 B 例1 练习 MnO4 在酸性条件下能氧化I 每1molMnO4 能氧化I 生成2 5molI2 则MnO4 转化成 A MnO42 B MnO2C Mn2 D Mn2O3 1 标变价 写出反应物和生成物的化学式 标出有化合价变化的元素的化合价 2 列变化 列出反应前后元素化合价的变化值 C HNO3 NO2 CO2 H2O 0 5 4 4 升高4 降低1 3 定总数 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数 依据电子守恒 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 1 4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 例2 配平步骤 配平步骤 1 标变价 2 列变化 3 定总数 4 观察平 用观察法配平其他物质的化学计量数 配平后 把单线改成等号 C 4HNO3 4NO2 CO2 H2O 2 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 练习 HClO4 P H2O HCl H3PO4 5 检查 练习 1 标变价 2 列变化 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 0 5 6 4 升高6 降低1 3 定总数 1 6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4 观察平 1 6 S 6HNO3 H2SO4 6NO2 2H2O 5 检查 5HClO4 8P 12H2O 5HCl 8H3PO4 2 价态规律 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性 又有还原性 记忆方法 高价氧化 低价还 中间价态两边转 应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 3 转化规律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态间若发生反应 化合价 只靠拢 不交叉 称之为归中反应 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物 归中规律 同种元素不同价态发生归中反应时 化合价 只靠拢 不交叉 对 对 错 错 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O S是氧化产物 SO2是还原产物 Cl2既是氧化产物 又是还原产物 KCl不是还原产物 注意 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 SO2 H2SO4 浓 NaCl Cl2 不反应 例3 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O 例4 下列气体不能用浓硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例3 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 例4 下列气体不能用浓硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 C KCIO3 6HCI KCI 3CI2 3CI2 3H2O这个反应是常见的题型 需要注意的是 1molKClO3中的Cl 被还原为molCl2而6molHCl中 有molHCl被氧化 生成了molCl2 剩余的molHCl没有参与氧化还原反应 所以化合价没有改变 也就是生成物中的 练习 KCIO3 6HCI KCI 3CI2 3H2O反应中KClO3中 5价的Cl 被还原为Cl2 化合价 5 0而HCl中 1价的Cl 被氧化为Cl2 化合价从 1 0这个反应是常见的题型 需要注意的是 1molKClO3中的Cl 被还原为0 5molCl2而6molHCl中 有5molHCl被氧化 生成了2 5molCl2 剩余的1molHCl没有参与氧化还原反应 所以化合价没有改变 也就是生成物中的KCl 练习 4 难易规律 反应的先后规律 5 强弱规律 越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越失去电子 同等条件下 谁强谁先反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 反应物 产物 以强制弱 应用 比较性质强弱 判断某些反应能否发生 例6 双选 常温下 在溶液中可发生如下反应 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推断 下列说法错误的是 A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序为XO4 Z2 B2 A3 D 氧化性由强到弱的顺序为XO4 A3 B2 Z2 例5 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC AgD H2 例6 常温下 在溶液中可发生如下反应 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推断 下列说法错误的是 A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序为XO4 Z2 B2 A3 D 氧化性由强到弱的顺序为XO4 A3 B2 Z2 BD 例5 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC AgD H2 C 总结 氧化还原反应规律及应用1 守恒规律 质量 电荷 电子守恒 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 应用 进行有关氧化还原反应的计算及配平 2 价态规律应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 3 转化规律只靠拢 不交叉 称之为归中反应 4 难易规律 反应的先后规律应用 判断物质的稳定性及反应顺序 5 强弱规律应用 比较性质强弱 判断某些反应能否发生 2 H2S NO 3 6g 3H2S 2HNO3 3S 2NO 4H2O 2 氧化还原反应的基本类型 1 不完全氧化 还原 型 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO H2O 2 完全氧化 还原 型 H2 CuO Cu H2O C H2SO4 浓 CO2 SO2 H2O 3 歧化反应 电子转移发生在同一元素上 这种元素化合价部分升高 部分降低 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O S KOH K2S K2SO3 H2O 4 归中反应 同种元素的两种价态 反应后变为它们的中间价态 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO 5N2 6H2OKClO3 KCl H2SO4 K2SO4 Cl2 H2O 氧化还原反应的基本类型 1 不完全氧化 还原 型 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 完全氧化 还原 型 H2 CuO Cu H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 歧化反应 电子转移发生在同一元素上 这种元素化合价部分升高 部分降低 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 4 归中反应 同种元素的两种价态 反应后变为它们的中间价态 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO 5N2 6H2OKClO3 5KCl 3H2SO4 3K2SO4 3Cl2 3H2O 1 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A QGZYXB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ2 在反应CuS 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 S 2H2O中 氧化剂与还原剂物质的量之比是 A 1 1B 1 2C 4 1D 2 1 3 在反应4NH3 6NO 5N2 6H2O中 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 1 1B 1 3C 2 3D 5 6 即兴练习 1 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H