物质的量浓度的概念和计算.ppt

物质的量浓度的概念和计算 物质的量浓度 常用单位 c B mol L 或mol L 1 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 定义 符号 思考 1mol L 1的NaOH溶液的含义是什么 含义 在1L溶液中含有1mol的溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol L 1 思考 将1molNaCl溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 思考 将1ml10mol L 1浓硫酸加入9ml水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 说明1 溶液体积不等于溶剂体积 也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加 是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积 思考 将6 2gNa2O溶于水所得400ml溶液中 溶质是什么物质 物质的量浓度是多少 思考 100ml1mol L 1的HCl溶液 HCl物质的量是多少 思考 将0 5mol的乙醇配成1L溶液 该溶液的物质的量浓度是多少 说明2 溶质 是溶液中的溶质 可以指化合物 也可以指离子 也可以指反应后的产物 思考 将25gCuSO4 5H2O溶于适量水中 配成100ml溶液 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 注 CuSO4 5H2O的式量为250 说明3 带结晶水的物质作为溶质时 其物质的量的计算 用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量 思考 从1L1mol L蔗糖溶液中分别取出100mL 10mL 1mL 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 1 1 1 0 1 0 01 0 001 说明4 溶液是均一的 对于一定物质的量浓度的溶液 不论取用它的体积多少 溶液中溶质的物质的量浓度是不变的 但是在不同体积的溶液中 溶质的物质的量不同 cB 溶液 V aq V aq 课堂小结 专题 物质的量浓度计算 基本量的换算 溶液中溶质微粒数目的计算 质量分数与物质的量浓度的换算 溶液稀释与浓缩 两种不同浓度溶液混合 化学反应中计算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 0 2 0 5 1 0 05 基本量的换算 例1 将2 86gNa2CO3 10H2O配成100mL溶液 求溶液的物质的量浓度 286 例2 已知VmlAl2 SO4 3溶液中含Al3 ag 则C SO42 同一溶液中 遵循n 正电荷 n 负电荷 2 溶液中溶质微粒数目的计算 例3 2L1mol L的H2SO4溶液 含溶质的物质的量为mol 含H 个 SO42 个 2 2 408 1024 1 204 1024 例4 在1mol L的Na2SO4溶液中含Na 个 只有C没有V 无法计算n mol g L g cB nB V 3 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 摩尔质量 g mol 密度 g mL 例5 某浓硝酸中溶质的质量分数为94 密度为1 5g cm3 计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度 解 设有1000ml硝酸溶液 则 m HNO3 HNO3 aq V HNO3 aq HNO3 1 5g cm3 1000cm3 94 1410g n HNO3 m HNO3 M HNO3 1410g 63g mol 1 22 4mol 答 该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22 4mol L 思路 C n V 例6 2mol LNaOH溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 解 设有1LNaOH溶液 则 m NaOH 2mol L 1L 40g mol 80g m NaOH aq 1 08g cm3 1000cm3 1080g NaOH aq 80g 1080g 100 7 4 答 该溶液溶质的质量分数为7 4 思路 mB m aq 溶液稀释与浓缩 结论 浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 思路 稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1 C2V2 例7 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 例8 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 8g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 0 5 1 V 1 8 98 98 解 10mL 2mol L V H2SO4 aq 0 5mol L 课堂练习 已知VmlAl2 SO4 3溶液中含Al3 ag 则C SO42 若从其中取出0 1Vml并稀释至Vml 则此时溶液中则C SO42 一起来试试 两种不同浓度溶液混合 思路 C3V3 C1V1 C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变 例9 2mol L的盐酸溶液200mL和4mol L的盐酸溶液100mL混合 假定混合后液体体积不变 求 1 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 2 混合后溶液中H 的