沪教版初三化学化学方程式教学设计.doc

第五单元 化学方程式从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量的)方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质发生化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。学习本单元主要采用实验探究法、讨论法、边讲边练等方法。本单元课时安排为：课题1：2课时 课题2：1课时 课题3：1课时第23课时 质量守恒定律（1）一素质教育目标1 知识技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。理解化学反应的实质2 过程与方法通过实验探究化学变化中存在的客观规律-参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 3 情感态度与价值观通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。 二学习方法导航 通过学生分组实验学会观察实验现象、分析实验并对实验进行归纳总结得出结论，然后通过讨论引导学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。三聚焦重点难点 根据实验得出化学反应应遵守质量守恒定律并以此为依据解释一些化学反应中质量变化，然后有目的的评价和设计实验装置；最后应使学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。四教具学具准备药品：白磷、铁、硫酸铜溶液、蜡烛、镁带、细沙仪器：托盘天平（带砝码）、锥形瓶、玻璃管、气球、砂纸、烧杯、玻璃片、火柴、石棉网五教与学师生互动复习 分子与原子的概念和本质区别写出下列化学变化的文字表达式1红磷在氧气中燃烧 2铝箔在氧气中燃烧 3加热高锰酸钾制氧气 4过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5铁丝在氧气中燃烧 6水电解引入在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。讲授新知 一质量守恒定律现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。（投影）实验方案实验一实验二实验现象反应前总质量反应后总质量分析（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化； (2)实验中观察到的质量变化情况。(3)注意托盘天平的使用方法（投影）方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。（投影）方案二 在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。比较反应前后的质量。（学生回答）实验纪录的结果并分析其结果。实验方案实验一实验二实验现象白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质分析反应前后质量相等反应前后质量相等 铁 + 硫酸铜-铜 + 硫酸亚铁(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeS04)磷 + 氧气五氧化二磷 (P) (02) (P205) 分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论?（分析归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（讲述）实际上这一规律早在1774年拉瓦锡这位科学家就研究出来了。（投影）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将450份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了415份质量的汞和35份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。下面同学们继续分组做实验：（投影）1取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化? 2取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。（讨论）(1)上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果? (分析) （讨论）(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果?(3)对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果?（小结）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成物显不同状态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。（提问）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量为什么比细铁丝的质量大？（讨论）为什么化学反应都遵守质量守恒定律？（小结）化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（提问）从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变、个可能改变。根据元素的种类；相对原子质量；分子种类；分子的总和；物质种类；原子数目；反应物和生成物的总质量；原子的种类。 按下列要求填小选项的正确序号：(1)五个不改变：从宏观看 和 不变，从微观看 、 和 不变；(2)两个一定改变：从宏观看 一定改变，从微观看 一定改变；(3)个可能改变： 可能改变。小结质量守恒定律的涵义作业1复习本节内容，预习化学方程式。 2做本节后的跟踪练习 中考热点例释例1 有人说，他发功能使铝发生化学反应，变为金和铜，使铝分子变为金分子和铜分子。是根据所学化学知识，指出这种说法违背科学之处。解析根据所学知识从物质的微观构成和化学反应的规律方面去分析。答：有两处错误：（1）铜、铝、金等金属是由原子构成而不是由分子构成，因而不存在“铝分子“、“金分子“和“铜分子”；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类（元素种类）和数目不变，故铝元素不可能变为金元素和铜元素。 例2根据4.6g某纯净物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8gCO2和5.4gH20的事实，可以判断某有机物中 ( )A只含碳、氢两种元素 B含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素 D含有碳、氢两种元素，不含氧元素 解析由质量守恒定律可知，该物质中肯定含有碳和氢元素，且与生成的二氧化碳中的碳元素和水中氢元素相等，这样便可根据化学式算出该物质中含有的碳元素和氢元素质量，再与该化合物总质量相比，即可知该物质中是否含氧元素。答：C 六课程目标检验1下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。Amg水受热形成mg水蒸气； B煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D湿衣服凉干后，质量变小2在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水淀粉+氧气，仅仅据此，可得出的合理推断是 ( )A淀粉中只含有C、H元素 B淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素C淀粉中一定含有C、H、O三种元素 D淀粉中一定含有C、O元素，可能含有H元素3在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X中，X的化学式是 ( ) (A)N2O (B)NO (C)N2 (D)NO24镁带在耐高温的密封容器中(内含空气)加热，下列图示中，能正确地表示容器里所盛物质总质量变化的是 ( )5有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。A生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B.生成Z物质的质量一定小于(a+b)gB生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g6下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ） 7下列说法错误的是A.细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比细铁丝的质量大B酒精燃烧后只产生热量，没有生成物C在所有的化学反应中，反应物的总质量都等于生成物的总质量，D在有分子参加的化学反应中，反应前后分子的种类必然发生改变8 某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X，该学生在学校科技节新闻发布会上说：“我制造了一种新元素x。”该学生的话是 (填“正确”或“错误”)，因为 。9山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是 ，(填元素符号)各元素的质量分别为 。10如图所示，吸滤瓶中放有适量的碎铁屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸滤瓶的侧管口紧系一气球，打开分液漏斗的活塞使稀硫酸滴入吸滤瓶中，使其与碎铁屑反应。气球逐渐膨胀起来(如图所示)。试回答： (1)气球膨起前()和气球膨起后()相比较，整个装置的质量(填写下列各项的序号：没有变化有变化，前者质量大于后者有变化，后者质量大于前者)。 (2)用所学过的化学知识解释得出上述结论的原因。 。11如图所示实验是测量白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：(1)锥形瓶的瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么? ； 。(2)微热后，若不盖上瓶塞，待白磷燃烧后再塞上瓶塞，将对测量结果造成的影响是 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)12小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 提出假设化学反应中，反应物与生成物的质量 。 确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。 设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察（石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸）。 实验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。 你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 查阅资料小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?(不超过30字) 结论应用环保部门常用I2O5，测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I205+5CO=I2+5x，根据生成x的多少，可以判断CO的含量，x的化学式是 。第24课时 质量守恒定律（2）一素质教育目标4 知识技能了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息5 过程与方法通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式 通过化学式及相对分子（或原子）质量等知识的复习导出化学方程式的意义 6 情感态度与价值观 通过对化学方程式的学习，培养学生由具体-抽象-具体的思维方法，并初步形成定量思维。 二学习方法导航 通过回忆和书写木炭在氧气中燃烧这一具体化学反应的文字表达式引出化学方程式，然后通过化学式的意义由学生讨论、归纳和总结化学方程式的意义，在此基础上再去认识其它化学方程式的意义三聚焦重点难点 化学方程式所提供的信息即意义。四教具学具准备 幻灯片：5个化学方程式五教与学师生互动复习 1质量守恒定律的内容及理解。2化学式有何意义？引入学习化学，常常需描述各种物质之间的不同反应，如何简便地表示化学反应呢?讲授新知 二化学方程式 前面我们已经知道，要表示化学反应就用文字表达式。（提问）书写下列化学反应的文字表达式：硫在氧气中燃烧碳在氧气中燃烧镁在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧电解水加热高锰酸钾制氧气过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气铁和硫酸铜的反应氢气的燃烧（讲解）以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义用文字表示化学反应虽然较直观地表示出化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物之间的质量关系。有没有一种更简便的方法呢？化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为： C + O2 CO2（讲解）这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（讨论）木炭在氧气中燃烧这一反应的化学方程式能给我们提供什么信息？（归纳）化学方程式的意义：1表明化学反应中反应物、生成物如：该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳。2表明化学反应进行的反应条件如：该反应进行的条件为点燃。 3表明化学反应中各物质之间的粒子数量关系如：该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1：1：1。（讲解）同时，通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。4C + O2 CO2 12 ： 162 ：12+16212 ： 32 ： 44（练习）计算下列化学方程式中各物之间的质量比4P+5O22P2O5Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe+2O2Fe3O4(讨论)怎么读化学方程式？（以碳燃烧为例）（归纳1.读出反应物、生成物和反应条件如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳2读出各微粒间个数比如：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子3读出各物质间的质量比如：每12分质量的碳和32分质量的氧气完全反应生成44分质量的二氧化碳（讨论）下列化学方程式的意义和读法CuO+H2Cu+H2O Mg+CuOMgO+Cu小结化学方程式的意义作业1复习化学方程式，预习化学方程式的书写 2做本节后的跟踪练习中考热点例释例1 化学方程式：H2+CuOCu+H2O给我们提供了哪些信息？试简述之。解析解答本题注意从内在因素和外部条件、微观和宏观等多方面，抓住化学方程式的要素，有序的考虑，避免不必要的重复。答：反应物：氢气和氧化铜；生成物：铜和水；反应条件：加热；参加反应的各粒子数目为：1个氢分子和1个氧化铜粒子反应生成1个铜原子和1个水分子；反应物和生成物之间的质量比为：m(H2)：m(CuO)：m(Cu)：m(H2O)=1：40：32：9；反应前后质量相等。例2有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成D30g。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ）A2：3 B3：2 C5：2 D5：3 解析由题意知有：A + B + C D 15g 25g x 15g x=6g 由质量守恒定律知：生成30gD，耗A6g、B9g、C15g。答：B六课程目标检验1化学方程式“2H202H2+O2”，正确读法是 ( ) A两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B水通电等于氢气和氧气 C两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子D每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q反应前质量g 2 2 84 5反应后质量g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D都不是3A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成新 物质D30g。若增加A10g，反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A第一次反应停止，B剩余9g B第二次反应后，C剩余5g C反应中A和C的质量比为5：3 D反应中B和C的质量比为3：24在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A反应后Q的质量为9g B反应后生成15gZC反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为 2：35将A、B、C三种物质各10g，混合加热进行化学反应后，得到B物质15g，A物质5g和新物质D.则参加反应的物质质量比为 ( )A3：1 B1：1 C2：l D无法推断6为探索物质在化学变化后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家玻意耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么。7已知在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为 ( )AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY28巳知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为( )。A60克 B50克 C40克 D30克9化学方程式：Mg+CuOMgO+Cu给我们提供了哪些信息？试简述之。10求出下列化学方程式中各物质的质量比：4P+5O22P2O54Al+3O22Al2O32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2H2+O211小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： (1)镁带燃烧的化学方程式为 。 (2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ； ；12某同学称取两份质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同氧气的密闭容器中燃烧，两次实验数据如下：第一次第二次氧气的质量/g24生成P2O5的质量/g3.557.1（1）这两次实验是否符合质量守恒定律？（2）第一次实验为何不生成5.1gP2O5?为什么第二次实验氧气的质量和磷的质量之和恰好等于P2O5的质量？第25课时 如何正确书写化学方程式一素质教育目标7 知识技能通过具体化学反应分析，进一步理解化学方程式的涵义。了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。8 过程与方法介绍书写化学方程式的两个原则，使学生不要随意书写化学方程式。讲解最小公倍数法配平化学方程式和化学方程式的书写步骤。 9 情感态度与价值观 通过化学方程式的书写学习，训练学生细心、有条理地做事习惯。 二学习方法导航通过具体化学反应分析，启发学生深刻理解化学方程式的涵义，认识化学方程式表示化学反应的优热性的基础上，介绍书写化学方程式的两个原则，然后就一具体的化学反应讲解最小公倍数法配平化学方程式，之后让学生练习，最后结合一具体化学反应讲解化学方程式的书写步骤并让学生当堂练习巩固。 三聚焦重点难点 化学方程式的书写：化学式书写正确、配平、条件和生成物的状态应标明。四教具学具准备 幻灯片：1.配平化学方程式练习 2.书写化学方程式练习五教与学师生互动复习提问指出：2H2O22H2O+O2这一化学方程式的意义。引入化学方程式是表示化学反应的式子，那么如何正确书写化学方程式呢？这就是我们本节课要讨论的内容。讲授新知 一化学方程式的书写原则讲解化学方程式是表示化学反应，而化学反应所设计的物质都是纯净物，其组成是固定的，且物质间发生的化学变化也是一定的，因而书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；化学反应前后物质总质量不变，既反应前后同类原子种类和数目不变，因而书写化学方程式时必须遵守质量守恒定律，使左右两边各原子数目相等。归纳 1以客观事实为基础2遵守质量守恒定律讨论下列化学方程式是否遵守书写原则？1C+O2CO2 2H2+OH2O 3H2+O2H2O归纳1遵守书写原则，2违背了客观事实，。3没有遵守质量守恒定律即左右两边原子个数不相等，没有配平。如何配平化学方程式？采用什么方法呢？二配平化学方程式-最小公倍数法讲述以：CH3OH+O2CO2+H2O为例1找出化学方程式左右两边各出现一次的元素（即满足该条件的元素在左右两边中各只出现在一种化学式中）。C H (O在左右两边各出现2次，不满足)2求出上步中找出的元素在左右两边的原子个数的差值。 左 右 差 C 1 1 0 H 4 2 23以差值最大的元素为配平起点（1）求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数 4 与 2 4（2）求出含起点元素的化学式前面的序数（序数=）CH3OH：4/4=1 H2O：4/2=24按照元素出现次数由少到多的顺序通过观察配平其它元素 由碳元素确定CO2：1（因为CH3OH序数为1，其中含碳原子为1） 由碳元素确定O2：3/2（因为生成物分子中氧为4个，CH3OH分子中含氧1个） 即 ：CH3OH+3/2O2CO2+2H2O 5化为最简比 2CH3OH+3O22CO2+4H2O课堂训练配平下列化学方程式：P+O2P2O5 H2O2H2O+O2Fe+O2Fe3O4 H2OH2+O2学会了化学方程式的配平方法，下面我们就讨论书写化学方程式的具体步骤：三书写化学方程式的具体步骤以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例1根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。 P + O2 - P2052.配平化学方程式，并检查。4P+5022P205化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。3.标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。 4P+5O22P2O5 4如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。例如： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如：S+O2SO2 ； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4课堂练习书写下列化学方程式：1红磷在氧气中燃烧 2铝箔在氧气中燃烧 3加热高锰酸钾制氧气 4过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5铁丝在氧气中燃烧 6水电解小结化学方程式的书写原则、配平方法和书写步骤作业 1复习本节内容，预习利用化学方程式的简单计算2做本节后面的跟踪练习中考热点例释例1某同学将实验室制氧气的化学方程式写成如下形式：H2O2=H2+O2，试分析其中错误，并写出正确的化学方程式。解析书写化学方程式既要以客观事实为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气中已学过，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气。另外，书写化学方程式还应注意反应条件、沉淀、气体等符号的正确使用。答：错误：生成物写错，违背客观事实；没有注明反应条件；没有标明气体符号“” ；2H2O22H2O+O2。例2法国化学家拉瓦锡于1772-1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验就是其中几例，请你写出它们的化学方程式。（1）磷在氧气中燃烧 。（2）铅（Pb）在氧气中燃烧生成氧化铅(Pb显+2价) 。（3）加热红色的氧化汞使之分解 。解析书写化学方程式要按照书写步骤进行，在正确书写反应物、生成物、反应条件等基础上，问题的关键是如何配平化学方程式，常采用最小公倍数法配平。答：（1）4P+5O22P2O5 （2）2Pb+O22PbO （3）2HgO2Hg+O2例3汽车尾气中含CO、NO和碳氢化合物等有害物质，可在汽车尾部安装一个催化转换器，将其转化为CO2、N2、H2O等无害物质，第一步转换是在催化作用下将CO和NO反应生成CO2和N2。第二步转化是通入过量空气，使剩余的碳和碳氢化合物（以C2H4为例）被完全氧化。根据以上叙述写出上述两步转化三个化学反应。解析本题是一道根据生产、生活实际信息来抒写化学方程式的问题。关键在于弄清楚每一步的反应物和生成物以及反应条件。第一步的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，反应条件为催化剂；第二步反应物为C、C2H4和O2,生成物为CO2或CO2和H2O。答：CO+NOCO2+N2 ； C+O2CO2 ；C2H4+ 3O22CO2+ 2H2O六课程目标检验1对于化学反应：CO2+C=2CO，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，2H2+O2=2H2O，其反应条件依次是 ( )A加热 点燃 高温 B高温 加热 点燃 C点燃 高温 加热 D加热 高温 点燃2人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 (A)C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O (B)C3H6O3+O2=CO2+H2O (C)C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O (D)2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3下图中“O”表示某种原子，“”表示另一种原子，下列反应中，能用该图表示其实质的是AH2+Cl2=2HCl BN2+3H2=2NH3 C2CO+O22CO2 D2H2+O22H2O4将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 ( )A2A+B=C+2D BA+2B=C+2D C2A+B=2C+D DA+B=C+D5“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(提示：有机化学反应方程式一般用“”代替“”) ( )A.2C2H4+O22C2H4O B.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取02 (C)2M+N2P+2Q 2P+MQ(M、N为原料，Q为期望产品)(D)用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe+CuSO4FeSO4+Cu6(1)配平下列化学方程式 Cl2+ Ca(OH)2- Ca(ClO)2+ H2O+ CaCl2 Fe2O3+ C Fe+ CO2 C2H4+ O2 CO2+ H2O(2)为控制日趋严重的温室效应，科学家采取将引起温室效应的二氧化碳与氢气在定条件下反应，生成一种重要的有机化工原料和水。请完成下列化学方程式： 2 +6H2=1 + 4H2O（3）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，则将氯气通入石灰水中发生的反应为_。7右图中H是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵(NH4N03)，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式为 。(2)此反应中氮元素的化合价不可能为 ( )A-3价 B+l价 C+3价 D.+5价8根据下列信息，写出有关化学方程式：（1）在空气中点燃锌粉，锌粉燃烧 ；（2）汞蒸气有毒，为防止汞蒸气中毒，可在撒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的化合物 ；（3）铜器在潮湿空气中，表面会慢慢生成铜绿 。9(1)已知1价氢的化合物与水反应生成碱和氢气(如：NaH+H2O=NaOH+H2)试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式： 。(2)将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；(2)向(1)反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验(1)、(2)中有关的化学方程式：(1) ；(2) 。(3)在北京举办的以“珍爱生命、拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，毒品大麻(主要成份是C21H30O2)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为： ；10有些科学家预言未来最理想的燃料为绿色植物，即将绿色植物的秸秆主要成分为（C6H10O5）n在适当催化剂下与水反应生成葡萄糖（C6H12O6）；再将葡萄糖在一定条件下发酵生成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出设计的化学方程式。11西班牙有一条酸河，此水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，是由于上游河床中含有硫铁矿（FeS2）,在空气和水中氧作用下发生反应所致。第26课时 利用化学方程式地简单计算一素质教育目标1知识技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。掌握化学方程式计算的格式和步骤 2过程与方法结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤3情感态度与价值观 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。 二学习方法导航 结合实例讲解化学方程式计算的格式和步骤并配以适量的练习由学生当堂巩固完成，从而使学生掌握化学方程式计算的格式和步骤。 三聚焦重点难点 重点：化学方程式计算的格式和步骤 难点：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。 四教具学具准备 幻灯片：1. 化学方程式计算的格式 2.化学方程式计算习题 五教与学师生互动复习提问 计算下列化学方程式中各物之间的质量比4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu引入化学方程式给出了各物间质量比，任何化学方程式中各物之间的质量比都是一个定值，因而可以依据化学方程式进行定量计算。讲授新知研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。 下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。（投影）例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1该题设计的化学变化为2KMnO4K2Nn04十MnO2+O22题目给出的已知量为KMnO4的质量，未知量为氧气质量解(1)设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x (2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnO4K2Nn04十MnO2+O2 (3)写出相关物质的相对分子 2x158 32 质量和已知量、未知量 = x=0.6g (5)写出简明答案 答：加热分解6g高锰酸钾可得到0.6g氧气 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。（投影）例题2工业上，高温煅烧石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?分析1该题设计的化学变化为：CaCO3CaO+CO22题目给出的已知量为CaO的质量，未知量为CaCO3质量解 设：需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2 40+12+3x16=100 40+16=56 x 10t 100:56=x:10t x=(100x10t)/56=18t 答：需要碳酸钙18 to（课堂讨论）下面是两同学解答一道根据化学方程式计算题的过程，请帮他们指出错误。（投影）燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？ 甲：解设燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为x Mg + O2 MgO24 4072g x24:40=72:x x=120g 答：燃烧72g镁最多可得氧化镁120g乙：解设燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为xMg + O2 MgO224 5672g x24:56=72:x x=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁168g（归纳）根据化学方程式的计算必须注意： 1化学式必须书写正确2化学方程式必须配平3找出题意中的已知量和未知量小结根据化学方程式的计算的格式和注意事项。作业1复习本节内容和本章内容2做本节后的跟踪练习中考热点例释例1工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al+3O2。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？解析这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。 解法1：设电解10t氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝 2Al2O34Al+3O2 Al2O3-2Al 204 108 108 54 10t x 10t x204:108=10t:x 108:54=10t:x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例1有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。解析这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O268 32x 3.2