酸碱平衡与酸碱滴定法.doc

第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法思考题：1 Brnsted理论认为Fe3+也是一种弱酸，请写出FeCl3水溶液的物料平衡、电荷平衡及质子条件式。解：MBE：CBE：PBE：2 测定弱酸的离解常数常用电位滴定法，当弱酸被滴定到50%时，此时溶液的PH即为PKa值，试问这里Ka是?为什么？解：因为电位滴定法实际测得的是氢离子的浓度，即。又当弱酸被滴定至50%时，有HA=A 即有：测得的是混合常数。3 在定性分析中常用生成酒石酸氢钾沉淀的方法检出K+，这个实验的PH应控制在什么范围？解： 酒石酸的优势区域图为：所以PH值应该控制在3.044.37之间。4 略。5 氨基乙酸溶液的质子条件和氨基乙酸等电点的质子条件是否相同？如何使氨基乙酸溶液调节到它的等点电？解：为将氨基乙酸溶液调节至它的等电点时，所需加入的酸的浓度。所以，要使氨基乙酸溶液调节至它的等电点，需加入适量的酸。6 用0.0200mol/l EDTA滴定25.00ml0.0200mol/l的Zn2+溶液。加入0.10 mol/lHAc0.10 mol/lAc-缓冲溶液2.0ml以控制溶液的PH值为5.0左右，能否做到？如何做才能使溶液在滴定前后的PH的改变不超过0.2PH单位？解：滴定完毕，产生的由于小于产生所以难以控制PH为5.0左右，Ac-全部转换为HAC。因为设缓冲溶液中原来的总浓度为C则： （1） （2）从（1） C=2HAc （3）从（2） C=1.63HAc+0.031 （4）(3)-(4)得： 0.37HAc-0.031=0 HAc=0.083(mol/l)可以配制，加5.00ml至体系中，则有，可以控制PH变化小于0.2。7（略）8（略）9（略）10若以甲酸做溶剂，用0.10强碱滴定强酸，化学计量点的PH值及化学计量点前后0.5%的PH各为多少？解：甲酸作溶剂时，自递常数为，计量点时： 对应于简化，将用H+代表有：H+=即：PHSP=3.1计量点前0.5%：剩余强酸PH=3.03计量点后0.5%：剩余强碱同上，解得PS=3.0311（略）12下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？（1） 柠檬酸（2） NaHS（3） 氨基乙酸钠（4） 顺丁烯乙酸（5） （浓度均为0.1mol/l）（6） 0.5mol/l氯乙酸 + 0.01mol/l醋酸解答：（1）柠檬酸，因为，所以可以用酸碱滴定法测定，滴定剂NaOH。POH=3.85PH=10.15（2）NaHS H2S：, 因为，可以滴定，滴定剂HCl PH=4.2选用甲基橙作指示剂。(3)氨基乙酸钠 , 可以用HCl滴定。可滴定至第一计量点计量点产物为氨基乙酸，是两性物质可选用溴甲酚紫做指示剂。（4）顺丁烯乙酸。，可用NaOH滴定至第二化学计量点，产物为顺丁烯乙酸盐POH=6.7PH=7.3可选用溴百里酚蓝做指示剂(5) 不干扰NaOH的测定。用HCl滴定NaOH，第一计量点体系中为POH=5.1PH=8.9 可选用酚酞做指示剂不能用直接法进行滴定。但可以采用克氏定氨法测定（6）氯乙酸 + 醋酸氯乙酸 醋酸不能分别滴定。但因为