溶液中离子浓度大小比较 学案.doc

专题复习：溶液中离子浓度大小比较【复习目标】1、 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2、 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确3、培养分析、归纳、思维能力【知识回顾】1、溶液中离子浓度大小比较的分析依据？2、溶液中离子浓度的定量关系？【题型分类】题型一、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液【例1】（2012安徽）在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：（ ） Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【变式训练】（2013浙江）在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：（ ） Ac(OH-) c(H+)Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （2）强碱弱酸盐溶液：【例2】（2009上海）在Na2S溶液中下列关系不正确的是：（ ） Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 【变式训练】（2011宁夏）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(3)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例3】（2012江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)方法与提高：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱 的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。题型二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质混合不反应：【例4】（2011上海）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1、两种物质恰好完全反应：【例5】（2011四川）100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、两种物质反应，其中一种有剩余【例6】（2011广东）将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列微粒的关系正确的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c（NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)方法与提高：两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是