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离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe6H+2Fe3+3H2就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2- 2H2O=H2S2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2+SO42-=BaSO4，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O = CaCO3+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ = CO2 + H2O其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2 +H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+ = 2Na+ +H2这显然是错误的。但还应注意电解质在非电离条件下的反应。如浓 H2SO4与固体NaC1常温下的反应，就不可写成H+ +Cl-=HC1而应为：NaC1(s) + H2 (浓) = Na2SO4+HC1。一般情况下对于生成物我们把微溶物当作难溶物处理，即应写成化学。但作为反应物，若为澄清的稀溶液，应写成离子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2应写成Ca2+ 和OH-形式；若处于浊液或固体中则写化学式，如石灰乳、石灰浆中 Ca(OH)2要 写成化学式Ca(OH)2。除了可拆不可拆要注意外，我们还要注意某物质有两种离子同时参加反应时，这两种离子的个数比应与化学式中的组成一致。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ OH-H+BaSO4H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成，应写为Ba2+ 2OH-2H+BaSO42 H2O第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒。在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。而FeFe3+2Fe2+，Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl-，Al2H+ Al3+H2这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况，只要简单计算一下就可以将它排除。第四步：查看离子方程式的条件注明时候正确。离子方程式的书写要正确的标明反应条件，生成沉淀或气体的符号，也要求化学符号，化学式书写的规范。所以在判断离子方程式书写是否正确时，我们也要考虑这一项。例如制取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+3H2O =Fe(OH)33H+就是错的，应该写为：Fe3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)3H+ 。只要对上述四种情况进行逐一的排查，相信能够又快又正确的选出正确的选项。我们不妨来试一试：1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水： Al34OH=AlO22H2O答案B 。A电荷不守恒，C不符合反应事实，应生成Fe3，D氨水是弱电解质不能拆写，Al 3与氨水反应生成Al（OH）3沉淀。2、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2SB 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4答案A 。B HClO是弱电解质不能拆写，C电荷不守恒，D漏了Cu2+与OH-的反应，不符合反应事实。3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2OC 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3+4H+ = Cu2+NO+2H2OD 小苏打溶液和甲酸混合 HCO3+HCOOH = HCOO+CO2+H2O答案D 。A醋酸是弱电解质不能拆写，B澄清石灰水是澄清的稀溶液，应写成离子形式，C电荷不守恒。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题。从命题的内容上看，存在以下三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。以下方法可帮您迅速判断离子方程式书写正误：（1）看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。（2）看“” “=” “ ” “”等是否正确。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成COOH 等。（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。（5）看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。（6）看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O ,应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +2H2O 。（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。参考练习：1下列反应的离子方程式正确的是（ ）A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO =BaSO4B硫化钠水解：S22H2O H2S2OHC硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br22.下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O3.下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4.下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO5.下列离子方程式中正确的是 （ ）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl6.下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe2H2SB氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClOC钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO49.下列离子方程式中正确的是（ ）A向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3B氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD铜片投入稀HNO3溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu2 10铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH AlO H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2O NH3H2O，(4) 。11在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。12测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反应很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要进行滴定的反应是_，终点的颜色变化为_。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_。参考答案：1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B10. (1)Al33OH=Al(OH)3(2)NH OH NH3H2O (3)Al(OH)3OH=AlO 2H2O11.（1）HCO3H2O H2CO3OH（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深 红 Mg22HCO3 Mg（OH）22CO212（1） 蓝色褪去（2） 103 mg/L （3）偏高外界空气中O2进入，氧化Mn2离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-= 110-amol/L(a7或a7：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH-30在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+31氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 32FeSO4溶液中加H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O33Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+434FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S35氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS+ S36FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr237铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3+3H238向10mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中滴入少量0.09mol/L的氯水： 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl39氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO 40Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O41FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl42氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH+4+OH-=NH3H2O43将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O44苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-45加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： Mn02+4H+4CI = Mn2+2H20+2C12 46氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-47氟气通入水中：2F22H2O4F4HO248碳酸电离：H2CO3 = 2H+CO32 49碳酸钙电离： CaCO3 = Ca2+CO3250氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H+OH=H2 O51SO2气体缓慢地通人Na2O2固体粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O252将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na+2OH+H253次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO54铜和浓H2SO4加热反应：Cu+4H+SO2-4 =Cu2+SO2+2H2O55氯化铵水解：NH4+H2O = H+NH3H2O56硫化钠水解：S2-+2H2O = H2S+2OH-57硫氢化钠水解：HS+ H2O=S2+H3O58硫氢化钠溶液与碘反应：HSI2S2IH59向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+60用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O =Cl2+H2+2OH-离子方程式正误判断“八否”江苏省 解吉普离子方程式的正误判断是历年高考必考题，为帮助同学们熟练掌握判断正误的技巧，现作简要归纳一、能反应否例1下列离子方程式书写正确的有（ ）A.Cu+2H+ = Cu2+H2B.H2S+Fe2+ = FeS+2H+C.Al(OH)3+NH3H2 O= AlO+2H2O+NHD.2Na+2H2O = 2Na+ +2OH+H2点拨：为简单快速起见一个离子方程式书写是否正确，首先看对应反应能否发生若相互间不能反应，离子方程式就不成立本题前三个选项涉及的物质间不能反应，故选D二、产物对否例2下列离子方程式书写正确的是（ ）A2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 BSO2+H2O+2ClO = 2HClO+SOC2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CODCO2+2AlO+3H2O = 2Al(OH)3+CO点拨：确认物质间能反应后，就要看产物对否因Fe与酸溶液的置换中Fe显+2价；HClO有强氧化性，SO2有强还原性，两者易发生氧化还原反应；由于酸性强弱关系为H2CO3C6H5OHHCO本题选D三、配平了否例3下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Fe3+Cu = Cu2+Fe2+B.16H+2MnO+10I = 2Mn2+5I2+8H2OC.K+H2O = K+OH+H2 D.SO+H2O2 = SO+H2O点拨：离子方程式的配平包括两个方面，一是原子守恒，二是电荷守恒（得失电子守恒）A项电荷不守恒；C项氢原子不守恒本题选BD四、拆写该否例4下列离子方程式书写正确的（ ）A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCOB.盐酸和苯酚钠溶液反应：C6H5O+H+ = C6H5OHC.氯化银溶于氨水：Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD.NH4Cl与熟石灰共热制氨气：NH+OH NH3+H2O点拨：化学式是否要拆成离子符号，应看有关物质实际上是否以自由移动离子形式存在A项中生成的NaHCO3多数以晶体形式析出；C项中AgCl不溶；D项中反应没有在水溶液中进行，故相应物质都不能以离子符号表示本题选B五、符号对否例5下列离子方程式正确的是（ ）A.NaHS水解显碱性：HS+H2O = H2S+OHB.醋酸被过量NaOH溶液中和：CH3COOH+OHCH3COO+H2OC.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+D.硫化钠溶液和氯化铝溶液混和：2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S点拨：有关符号（、等）在方程式中是否该用，也是判断正误的依据之一当反应的程度较小时，就要用“”而不用“、”绝对不可逆反应是不存在的，但只要“一边倒”很明显，就不用“”本题选D六、量合理否例6 下列离子方程式正确的是（ ）A.石灰水中通入过量CO2：OH+CO2 = HCOB.FeBr2与Cl2等物质的量反应：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClC.小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2+2HCO+2OH =