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离子反应练习题1、下列反应的离子方程式书写正确的是（AC ）A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC金属钠溶于足量水中：2Na2H2O2NaH22OHD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO322下列离子方程式书写正确的是(AB )A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-C亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO33（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出、的离子方程式： 答案（11分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各1分）Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3+4OH-AlO2-+2H2O（各4）4下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（B ）ANaClBH2SO4CNH3DCaO5化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ C ）A由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HIB由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO26下列物质属于电解质的是：NaOH 盐酸 蔗糖 Cu NH3 CaCO3（ B ）ABC除外都是D以上答案均错误7下列离子方程式书写正确的是( C)A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-8下列叙述中正确的是（ B ）A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电性不一定很强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D强电解质在液化时一定能导电9能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )A饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2OB氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2+ + 4H+ + NO3 Fe3+ + 2H2O + NOC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO+ H2OD氨水中通入过量CO2 2NH3H2O + CO2 2NH4+ + CO32 + H2O10常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( C ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、F、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO11（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要用“”酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O （4）已知RxO42+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O的变化过程中，有0.2molRxO42-离子参加反应时，共转移0.4mol电子。则 x= ； （5）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。 (1) ； (2)见右图；(3) 如Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+；如CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；（4） 2（5）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分）12.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ C ）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32、K+、ClO、AlO2C在c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4213下列离子方程式正确的是（ B ）A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O14下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ AD ）A同浓度的下列溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4， c（NH4）由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4）c（Cl）C0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性： c（Cl）c（NH4）c（Na+）c（OH）c（H+）15、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( C )ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl16、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K为0.8mol，Cl为1.3mol，Mg2为0.5mol，则SO42的物质的量为 DA0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol17、下列反应的离子方程式书写正确的是DA小苏打与盐酸反应：CO32+2H+ = CO2+H2OB碳酸钠水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH=Al(OH)3D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+ SO42= BaSO42H2O18、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是BA在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO319、对于某些离子的检验及结论一定正确的是AA加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+20、（15分）完成下列各题：（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用 “Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）_ _； _； _ 。（2）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：_ _ _ _。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式： _ _ _ _。从以上实验可知ClO，I2，SO32的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶于水能电离出NH4、Al3和SO42。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式： 。往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式： _ _ _ 答案（1）Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4（方程式每个2分） H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4（其他合理答案给分）（2）2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O SO32+I2+H2O=2I+SO42+2HClOI2SO32 （1分）（3）NH4+Al3+5OH NH3+AlO2+3H2O NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH NH3+AlO2+2BaSO4+3H2O21在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C )A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl、AlO2、OHw w w.ks 5u.c omB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO3222下列离子方程式书写不正确的是CA.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO32B二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42-+2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+ 2Br - + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2O23.向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO324往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为CA (V2V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2V1） D V2/V125取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是CA1:1:2B2:1:3 C6:3:2D3:2:126在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是ADAKClO36HClKCl3Cl23H2O和2Na2S3H2SO32Na2SO33S3H2OBFe2O3中加入稀硫酸和FeO中加入稀硝酸C过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 DFeCl3用于净水和明矾净水w w w.ks 5u.c om27在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是AANH4、Al3、SO42、NO3 BK、Na、NO3、SO32CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、F、NO328.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( AB )A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： HSOBa2OH=BaSO4H2O29常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( C ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO30盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( C )A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c( OH- )C. 10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c( CH3COO- )c（OH-）c(H+)D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同31.下列离子方程式正确的是( B )A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O32（12分）（1）向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_ _在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：_（2）向溶液中，逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_在以上溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。（3）向溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：_ _在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _ _答案（1）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O；（2）；（3）；33下列各组离子能在指定溶液中共存的是（B ）无色溶液中：、使pH试纸变深蓝的溶液中：、水电离的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、 使甲基橙变红的溶液中：、pH0的溶液中：、A BCD34向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（ CD）A， B，C， D，35、下列反应的离子方程式书写正确的是（ AD ）A小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3+HCOOH=HCOO+CO2+H2OB铝片放入NaOH溶液中 2OH+Al=AlO2+H2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD氨水中通入少量二氧化硫 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O36在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D37下列离子方程式书写正确的是C A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH= SO32+H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al + 2OH= AlO2+ H2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3238对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是BA B C D 39室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是D AS2O32- BNH4+ CNO3- DHCO3- 40下列离子方程式书写正确的是CA醋酸除水垢 2CH3COO+2H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O B盐酸除铁锈 2H+FeO=Fe2+H2OC硫酸除铜绿 4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2O D（稀）硝酸除银镜 Ag+2H+NO=Ag+NO2+H2O41下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是BD（I）（II）A少量CO2通入Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合42某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH、NO36种离子，则在河流下游丙处的水中至少含有离子 A 种（不考虑水电离出的离子）A2种B3种 C4种D6种43下列离子方程式正确的是AA工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2 + Cl2 Ca2+ + Cl- + ClO- + H2OB在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- BaSO4CBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + OH- +H+ + SO42- BaSO4+ H2OD NH4HCO3溶液与食盐水混合：HCO3- + Na+ NaHCO344常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ADApH0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中，、Na+、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中:、SO42-、NH4+、45某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是AA一定含有Cl-B一定不含Ba2+ C可能含有K+ D一定含有CO32-和SO42-46以下离子方程式正确的是CDA氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向明矾KAl(SO4)2溶液滴人氢氧化钡，至SO42-恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3C将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-D向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO47下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是(注：NaAIO2可表示为NaAl(OH)4)ABAKOH Na2SO4 AlCl3BNa2CO3 Ba(OH)2 HClCHCl NaAlO2 H2SO4DCa(OH)2 Na2CO3 BaCl248向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( A)49下列各组离子可能大量共存的是BC A能使酚酞试液变红的无色溶液：Na+、HCO3-、K+、ClO- B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、Na+ C常温下由水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO42- D在pH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+50 (9分)海水中溶解大量气体物质和盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。请回答下列问题： (1)工业上常用的水处理技术是使用离子交换树脂与水中的离子进行交换。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_。若卤反应酸化浓缩反应反应Br2Br2Cl2Cl2SO2空气水蒸汽(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(gL)，测定过程中需要获取的数据有 。答案 (1)CH2=CHCOONa(2分)(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)(3)苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成的。BaSO4的质量(3分)51能正确表示下列反应的离子方程式是BDA醋酸钠的水解反应CH3OO+H3O+=CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OH=CaCO3+2H2O+CO32C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D稀硝酸与少量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O52混合下列各组物质充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是：BA向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中通入过量氯气53下列离子方程式中错误的是BCA铁跟稀硫酸反应 2FeH=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO32H=Mg2H2OCO254常温下，在下列溶液中发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2B+Z2=B2+2Z 由此判断下更说法错误的是AB AZ2+2A2+=2A3+2Z反应可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+55下列各组离子在溶液中能大量存在的是：AC A Mg2+、