四川省德阳五中高三化学天天练(25.26).doc

四川省德阳五中高三化学：化学天天练25.26 姓名 第二十四周参考答案： 1.(（2）（3）方程式2分，其余每空1分)2.（1） 检验溶液Y中是否存在Fe3+ (2分)（2） Fe Fe3O4 （填化学式）。(2分)定量测定（1） 过滤 (2分) 坩锅 泥三角 (2分)（2）Fe 0.001 mol Fe3O4 0.01 mol (2分)34.(1)N2H4 （2分） (2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-(Q1-Q2)kJ/mol（3分）(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2分） (4)Na+ O O 2- Na+（2分）(5)ClO-+H2OHClO+OH-（2分）(6)2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2（2分）(7)H2-2e-+2OH-= 2H2O（2分）5.（1）2-甲基-1-丁烯（1分）; 4（2分）；3:3:2: 2（2分） ; 6（2分）(2) 羟基、羧基（2分） ； （2分）（3）（2分）（4）CH3CH2C（CH3）COOH OH浓硫酸 CH3CHC（CH3）COOHH2O（2分）(5)（每个1分）6.(1)D（2分） (2)随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。（1分）加热浓盐酸挥发（1分） （3）证明有水蒸汽生成（1分）；白色变蓝色（1分）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）吸收氯气（2分）Ag+Cl-=AgCl（2分） （4）E（1分） F（1分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（2分）7.2013-2-18 星期一1中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。（1）写出下列物质的化学式： Y 、A 、C ；（2）D的电子式为 ；（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A： 试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可） a. ；b. ；（4）反应的化学方程式 ； 反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。2013-2-19 星期二2某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在100mL2 molL-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2（标准状况），溶液呈黄色所发生的离子方程式为 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。2013-2-20 星期三3小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，1片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol；（2）若胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，3片小苏打相当于胃舒平 片；（3）达喜的化学成分是镁和铝的碱式碳酸盐。取一定质量的该碱式盐，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中OH-与 CO32-的物质的量之比为 ；在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后 重1.74g，则Mg2+与Al3+的物质的量之比为 ；由以上结论可推知该碱式盐的化学式为 ；试写出该碱式盐与盐酸完全反应的化学方程式 。 2013-2-21 星期四4不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（x）即x1.7时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。（4）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。2013-2-22 星期五5（1）1986年化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2，反应中 元素被还原。（2）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式： AgCN沉淀在见光时发生反应的化学方程式为： 2013-2-23 星期六6下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）T(K)273323373K0.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=_。（2）A(g) 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，B的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_。（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动_(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_A、加入催化剂 B、扩大容器体积C、升高温度 D、增大A的浓度2013-2-24 星期日7测定硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；加热；冷却；称量重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1为止；根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。试回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_（2）该实验中，需要使用干燥器的步骤是_（填步骤的编号）；使用干燥器的目的是_。（3）实验步骤的目的是_（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_A、被测样品中含有加热不挥发的杂质 B、被测样品中含有加热易挥发的杂质C、实验前被测样品已有部分失水 D、加热前所用的坩埚未完全干燥（5）若空坩埚质量为M1克，装有试样的坩埚的质量为M2克，加热冷却后平均质量为M3克，则1mol该硫酸铜晶体中所含结晶水的物质的量的计算式为_德阳五中高2012级化学每天一练（第二十六周） 姓名 第二十五周参考答案：1. （1）Al SO2 KAlO2 （6分）（2） （3）a减少SO2对环境污染 b. 可以使原料利用率得到提高； c副产品可作化肥，社会需求量大。（答出其中两点即可）（4）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 H2O2+SO2=H2SO4 AlO2-+H+H2O=Al(OH)32. （2） Br2 Fe3+ （3）d 溶液呈血红色， b CCl4层呈无色。（4） 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- 1.2mol/L3. （1）0.006（2）2（3）16：1 3：1 Mg6Al2(OH)16CO34（1）（4分） 0.93 x（Mg） 1.57， 2.25 x（N） 3.44 。（2）（2分）同周期，同主族元素原子半径越大，X值越小。 周期性 。（3）（1分） 共价键 。（4）（1分） 第IA族，第六周期 。5（1）（3分）2 K2MnF6+ 4 SbF5 4 KSbF6+ 2 MnF3+ 1 F2 ，（2）（1分）(CN)2+2KOH KCN+KCNO+H2O (1分) (CN)2+ 2SCN （SCN）2 +2CN (1分) 2AgCN 2Ag+CN26（1）（2分）K=_。（2）（1分） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）（2分）减小_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大_。（4）（3分）不移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A的浓度 _,_B7（1）（3分）_研钵、托盘天平、酒精灯_（2）（2分）_（填步骤的编号）；_防止硫酸铜吸收水份_。（3）（2分）_保证硫酸铜晶体中的结晶水全部失去_（4）（2分）A、C_（5）（2分）2013-2-25 星期一1.早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。（1）下列各项属于“绿色化学”的是 。A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物 D杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区（3）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。母液中含有 ，（以化学式表示）。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度2013-2-26 星期二2.在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式 （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。_（多选扣分）（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3（3）有一种名贵香料：灵猫香酮是属于 （多选扣分）（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。2013-2-27 星期三3.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。(2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。（5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）_。2013-2-28 星期四4.2004年月日，因上游突降暴雨，淮河污染史上最大污水团形成，并扫荡淮河干流，充斥河面的黑色污染水团全长达公里，总量约亿吨。环境监测测定此污水团水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）。测定：开塞后迅速加入12mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O ,再用b molL1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32离子变成了S4O62离子。（） 试写出水中溶解氧的计算式（以gL1为单位）。（） 若量取污水团水样，消耗了的molL1Na2S2O3溶液，试通过计算说明此污水团为何所到之处有大量鱼类死亡？（已知：200C，常压下O2在纯水中的溶解度为00092g/L，鱼在含氧量0004g/L的水中，不能生存。）2013-3-1 星期五5.已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：（1）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数 、 。（2）取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出Cl2和NO2反应的化学方程式 。（3）设Cl2的体积分数为x(0x1)，试讨论当x的取值不同时（Cl2与NO2的总体积为5L），反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表X值V(反应后混合气体体积)(4)请在右图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象。2013-3-2 星期六6.300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：末达到平衡，生成0.8mol D。 （1）300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_。 已知K300K350，则_0（填“”或“”）。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_mol。2013-3-3 星期日7醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 （1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酯乙酯（mol）1221.332321.57342x4521.76 由表中数据推测，数值的范围是_。 （2）现有25时，pH=3的醋酸。请回答以下问题： 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）； 若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： _。德阳五中高2012级化学每天一练（第二十七周） 姓名 第二十六周参考答案：1.（1）（1分） D 。(2）（2分） B、D 。(3）（2分） 联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等。（2分）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 。（1分） CO2 。（2分） I 、 过滤 。 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 （3分）， a、c （2分）。2. （1）（2分）（2）(2分) _C_。（3）（2分） b （4）（2分）C10H16O 。3.（1）(2分)（2）（2分）_消去反应_、_取代反应_。（3）(2分)（4）（2分）_因A有两种结构，最后所得产物中有其它杂质_。（5）（4分）。4.（1） (3分)（2）0004g/L，所以鱼类不能生存，污水团所到之处大量死亡。（3分）5.（1） 20 、 60 。(2分)（2） C12+2NO2=2NClO2 。（2分）X值V(反应后混合气体体积)0x时V=(5-5x)Lx”、“”或“=”）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（5）室温时在一定体积0.2 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.1 molL1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。2013-3-8 星期五5.右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙池的名称。甲电池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。B（Ag）电极的电极反应式为 ， （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 （填序号）A. MgSO4 B. CuSO4 C. Na2SO4 D. AgNO32013-3-9 星期六6.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”)(2) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。(3) 难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH - ( aq)，某温度下Ksp = c (Mg 2+) c (OH - ) 2 = 210 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg (OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3. H2O）=210-5， 试计算 （填有或无）Mg(OH)2沉淀生成？(4) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。2013-3-10 星期日7.已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：(1)步骤所加的A的化学式为 ；加入A的作用是 _ _ _ _ _。（2）步骤中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的 极（填“正”