2016北京市朝阳和怀柔区中考一模化学试题及答案.docx

北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化 学 试 卷 2016.5考生须知1本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）1.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.下列金属中，活动性最强的是 A锌 B铜 C铁 D银3. 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是 A1 B2 C3 D4 4.氢元素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B中子数不同 C核外电子数不同 D最外层电子数不同5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是 A.玻璃烧杯 B.试管夹 C.橡胶塞 D.蒸发皿6.下列物质属于纯净物的是 A可乐 B食醋 C牛奶 D蒸馏水7. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A质量增大B间隔增大C体积增大D个数增多8. 钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 AKCl BNa2SO4 CNH4HCO3 DCa(H2PO4)29.下图所示实验操作正确的是 A点燃酒精灯B滴加液体 C移开蒸发皿 D读出液体的体积10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是 A焚烧秸秆 B植树造林 C燃放鞭炮 D排放烟尘11. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒12. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A观察气体颜色B将澄清的石灰水倒入集气瓶中C将集气瓶倒扣在水中D将带火星的木条伸入集气瓶中13. 下列事故的处理方法不正确的是A进入就未开启的菜窖前，做灯火实验B档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液14. 下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是 A. 家用燃料燃烧时均放出热量 B. 煤、石油、天然气都是化石燃料C. 液化石油气是石油化工的一种产品D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高15. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A氮气填充在灯泡中作保护气 B还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂 C干冰在舞台制雾时作致冷剂 D生石灰在某些食品袋内作干燥剂16甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A丁的化学式为H2O2 B丙中C、H、O元素质量比为12:3:8 C一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D该反应体现无机物可转化为有机物17如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是AP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是abc 18. 下列四个实验设计不合理的是选项实验目的实验操作A鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C证明NaOH溶液变质取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中19芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： Si+ O2 SiO2 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2下列说法不正确的是A属于置换反应 B上述反应中生成了三种可燃性气体C硅不属于金属材料 DSi和SiO2在一定条件下可以相互转化20下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中加入水B向一定量氯化铜溶液中加入铝C向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释下面是中国铁路发展史。 蹒跚起步的中国铁路 步履维艰的中国铁路 （1876-1911） （1911-1949） 第一台蒸汽机车 第一台内燃机车 第一台电力机车奋发图强的中国铁路（1949-1978） 和谐号 高铁提供的食物 科学发展的中国铁路（1978-至今）请据图回答2125题。21.（2分）（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。 （2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是 。22.（2分）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。 （1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 。 （2）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 （填字母序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应23.（3分）修建铁路需要大量钢铁。 （1）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 （2）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是 。（3）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为 。24.（2分）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。 （1）采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是 。 （2）从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因 （任举一点）。25.（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为 。（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为 。26.（2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为（C12H16O8）n。醋酸纤维素由 3种元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为。27.（4分）水是一种重要的资源。 （1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是 。（3）下列做法中，有利于保护水资源的是 。A使用节水型马桶 B生活污水任意排放C合理使用农药和化肥 D工业废水处理达标后排放 （4）下列各组白色固体能用水区分的是 。 A纯碱、烧碱 B生石灰、熟石灰 C淀粉、白糖 D氯化钠、硝酸铵28.（3分）生活处处离不开化学。 （1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 。 （2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是 。 （3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是 。科普阅读理解29. （5分）阅读下面科普短文。豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块长出毛霉加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质加卤汤装瓶，形成独特风味密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为3648 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。 腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。依据文章内容，回答下列问题。（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为 。（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是_。A豆腐切块 B长出毛霉 C加汤装瓶 D.密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由_转化生成的。（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是 。（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是 。A腐乳含有丰富的蛋白质B在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小C高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的生产实际分析30. （3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下： （1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_。 （2）反应可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。31.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。物质组成和变化分析32（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe （1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为 。 （2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式 。 （3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式 。 （4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为 。充分反应后乙中溶质的可能组成为 。基本实验33.（4分）实验小组进行了如下实验。（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为 。（2）实验室用装置B可制取的气体是 。（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_ (填“a”或 “b”)端。（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是 。34.（3分）根据下列实验回答问题。 （1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 。 （2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是 。 （3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。35. （3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）操作是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。操作加入的物质还可能是 。 氧化钙 干冰 冰块 氢氧化钠固体实验原理分析36（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。科学探究37（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。【提出问题】实验中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】 .氢氧化铜在室温下温度，7080时分解生成氧化铜。 .铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】 .蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 . 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想不成立，理由是 。 乙同学为验证猜想，进行了如下实验。 【进行实验】实验操作实验现象1号试管，2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液【解释与结论】（1）1号试管中现象为 。（2）上述实验得出的结论是 。 【反思与评价】 （1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。 （2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。实际应用定量分析38（4分）右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化学试卷参考答案及评分标准 2016.5第一部分 选择题（每小题1分，共20分）题 号12345678910答 案BACACDBADB题 号11121314151617181920答 案AABDCAD DBD第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释21.（2分）（1）牛奶 （2）补钙22.（2分） （1）铝表面有一层致密的氧化膜 （2）B 23.（3分） （1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）铁与水和氧气接触反应生锈（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O24.（2分） （1）降低可燃性气体浓度，防止遇明火爆炸 （2）节约化石能源，减少污染物排放25.（2分）（1）+6 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O226.（2分） 碳、氢、氧 27.（4分） （1）吸附作用 （2）煮沸 （3）ACD （4）ABCD28.（3分） （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）具有强烈的腐蚀性 （3）都能与酸反应产生CO2科普阅读理解29.（5分） （1）营养价值高 （2）AC （3）蛋白质 （4）NaCl含量高会减少蛋白质含量 （5）ACD生产实际分析30.（3分） （1）TiO2 （2）防止镁被氧化 （3）Mg和Cl231.（3分） （1）SO2、O2、H2O、NaCl （2）S、O （3）2CO2+2H2O通电 硫酸C2H4+3O2 物质组成变化分析32.（5分） （1）FeCl3 （2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）盐酸 酚酞、NaCl；酚酞、NaCl、HCl33.（4分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）CO2、O2 （3）a （4）DE 34.（3分）（1）2H2O通电2H2+O2 （2）红磷不足或装置漏气 （3）甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。35. （4分） （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 实验原理分析36.（4分） （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl科学探究37.（6分） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体 【解释与结论】（1）蓝色固体不消失 （2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液 【结论与反思】（1）2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 （2）蓝色沉淀逐渐变为黑色实际应用定量分析38.（4分） （1）0.5 g10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g1分 （2）解：设药片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 44 x 2.2 g = x =4.2 g1分 =84% 1分 （3）烧杯中溶液的质量为：64.3 g-（5 g-4.2 g）=63.5 g 1分北京市怀柔区2016年高级中等学校招生模拟考试（一）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 O=16 S=32 Ca=40第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体2.下列属于纯净物的是A碘酒 B干冰 C矿泉水 D食醋3. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A2H B2H+ CH2O D2H24. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A塑料瓶 B纯棉衣服 C玻璃杯 D羊毛围巾 5. 决定元素种类的是A电子数 B质子数 C中子数 D最外层电子数6. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱7. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭 B甲烷 C红磷 D蜡烛8. 下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B倾倒液体 C称量固体 D过滤9. 下列物质必须密封保存的是A铜片 B浓盐酸 C石灰石 D氯化钠10. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A干冰用作冷冻剂 B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂11. 右图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 A钛元素属于非金属元素 B钛原子的中子数为22 C钛原子的核外电子数为47 D钛原子的质子数为2212. 为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A钙 B铁 C锌 D碘13. 下列物质中，能用作磷肥的是 AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)214. 下列金属中，活动性最强的是A镁 B铜 C锌 D银15. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A液体肥皂（9.510.5）B菠萝汁（3.35.2）C柠檬汁（2.03.0） D酱油（4.05.0）16. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是A该过程中没有化学反应发生B所有气体分子的运动速率都相同C图示黑点表示石蕊溶液变成了红色D氨水和盐酸都属于易挥发性物质17. 下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验气体是否为CO2将气体通入盛有紫色石蕊溶液试管中B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸C除净CO中少量的CO2将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中18. 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（右图），锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中正确的是 A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变 C该反应为化合反应D生成物LiMnO2为氧化物19. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 At1时，两种饱和溶液质量相等 B将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量变小Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD将t2时相同质量两种饱和溶液分别降温至t1，溶质质量ab20. 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是A加热一定质量的高锰酸钾B用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体第二部分 非选择题（共60分）【生活现象解释】21.（3分）我们要关注我们的营养问题。（1）青少年成长需要充足的钙和蛋白质等，这里的“钙”是指 （填“元素”或“分子”或“原子”）。下列富含蛋白质的是 。A.鸡蛋 B.蔬菜 C.米饭 D.牛奶（2）制作饺子、馅饼等食品，调馅时使用铁强化酱油，酱油加铁是为了预防 。A. 佝偻病 B. 食欲不振 C. 贫血 22.（2分）制作食品离不开调味品。（1）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。（2）打开盛有米醋的瓶盖时，立刻就闻到了酸味，这是因为 。23.（4分）填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是 。（2）生石灰可用作干燥剂的原因是 。（用化学方程式回答）（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成， 碳元素和氧元素的质量比为 。24.（3分）安全意识至关重要。（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是 。（2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，但在生活中不可用于除湿剂的原因是 。（3）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。25.（3分）人类的生产生活都离不开水。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 。A.蔗糖 B.花生油 C.食盐 D.碳酸钙（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是 。（3）测定地下水的酸碱度可用 （填“紫色石蕊溶液” 或“无色酚酞溶液” 或“pH试纸”）26.（2分）化学为我们的生活解决了很多难题。（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：该反应的化学方程式为 。（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 （填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。27.（3分） 人类的生产和生活都离不开金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。 A.耳机中的铜导线 B.黄金饰物 C铁锅 D.铝制易拉罐 （2）自行车支架喷漆防锈的原理是 。（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是 （用化学方程式回答）。【科普阅读理解】28.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题： 维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日。富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失。(1) 维生素C的物理性质有 。（2）维生素C能够防治或预防的疾病是 。A.坏血病 B.食欲不振 C.骨质疏松 D.中风（3）下列食物中富含维生素C的是 。A.橙子 B.西红柿 C.鸡蛋 D.海参（4）下列关于维生素C的说法正确的是 。A.人体不能自身制造出来 B.维生素C大部分经代谢排出体外C.维生素C对人体百利无害 D.青少年每天必须保证服用维生素C片（5）对减少食物中维生素C损失的建议是 。【生产实际分析】29（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 。 （2）炼钢炉中通入氧气的目的是 。30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：（1）中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是 。（2）的操作名称是 。（3）该流程中能循环利用的物质是 。【物质组成和变化分析】31（5分）A、B、C为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成。（1）A是天然气的主要成分，其化学式为 。（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是 。（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色。试管壁发烫的原因是 。产生气体的化学方程式是 。最终试管内溶液中溶质可能是 。【基本实验】32.（4分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。（1）该反应的化学方程式是 。（2）如下图所示，发生装置应选用 （填序号，下同），以下气体收集装置中不能选用的是 。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置 。33.（4分）回答下列实验的相关问题：ABCD(1) A中试管a中产生的气体是 。（2）B中发生反应的化学方程式为 。（3）C中观察到的现象是 。（4）D实验得出的结论是 。34.（3分）回答下列有关对比实验的相关问题：甲 乙(1)实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为 ，此实验得出的燃烧条件是 。（2）实验乙是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等体积的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）进行实验对比的，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是 。【实验原理分析】35（4分）依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。 若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是 （用化学方程式回答）若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是 。【科学探究】36.（6分）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。猜想与假设：依据 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。查阅资料：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。实验验证：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：