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02阿伏加德罗常数 02阿伏加德罗常数 考纲导学1 了解物质的量的单位 摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 并能进行有关物质的量的计算 2 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进行有关计算 3 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 02阿伏加德罗常数 一 阿伏加德罗常数的应用 二 利用物质的量的简单计算 涉及到大题中的小计算 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 1 温度和压强 22 4L mol 1是指标准状况 0 1 01 105Pa 下的气体摩尔体积例如 2010广东 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子 2010江苏 常温常压下 22 4L乙烯中C H键数为4NA 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 2 物质状态 22 4L mol 1使用的对象是气体 包括混合气体 在标准状况下非气态物质如 固态 SO3液态 H2O 苯 己烷 四氯化碳 酒精等不能用此数字计算 例如 09福建 标准状况下 22 4L乙醇的分子数为NA 10上海 标准状况下 2 24L戊烷所含分子数为0 1NA 11广东 常温常压下 22 4LCCl4含有NA个CCl4分子 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 3 物质的结构 一定物质的量的物质中含有的微粒的种类或一些物质中化学键数目例如 09浙江 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 09上海 3 4gNH3中含N H键数目为0 2NA 10上海 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 10广东 16gCH4中含有4NA个C H键 11全国 12g金刚石中含有的共价键数为4NA 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 4 氧化还原反应电子转移 得失 数目 如 过氧化钠 二氧化氮 氯气与水反应 不同价态铁的反应等例如 10江苏 在反应KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中 每生成3I2转移的电子数为6NA 11海南 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NA 11广东 1molFe2 与足量的H2O2溶液反应 转移2NA个电子 02阿伏伽德罗常数考点分析 一 阿伏伽德罗常数 NA 的应用 5 物质的变化 隐含的可逆反应 常见的可逆反应 弱电解质的电离平衡 水解平衡等例如 09福建 1L0 1mol L 1乙酸溶液中H 数为0 1NA 11广东 1L0 1mol L 1的氨水含有0 1NA个OH 53g碳酸钠固体中含0 5NA个CO32 02阿伏伽德罗常数考点分析 一 阿伏伽德罗常数 NA 的应用 6 物质的组成形式 对于由分子构成的物质 有的是单原子分子 如稀有气体分子 有的是双原子分子 还有的是多原子分子如 O3 例如 09广东 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 10福建 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子 11全国 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 7 粒子的数目 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 例如 09福建 24g的镁原子最外层电子数为NA 09浙江 58 5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 10上海 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NA 10广东 1mol L 1NaCl溶液含有NA个Na 11全国 18gH2O中含有的质子数为10NA 11新课标 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023 02阿伏加德罗常数考点分析 一 阿伏加德罗常数 NA 的应用 8 同位素原子的差异 同位素原子虽然质子数 电子数相同 但中子数不同 质量数不同 进行计算时 应注意差别防止出现错误 例如 10福建 在18g18O2中含有NA个氧原子 02阿伏加德罗常数解题策略 解题策略 留心 陷阱 对常见的一些陷阱要千万警惕 认真审题 注意分析题目中概念的层次 要特别注意试题中一些关键性的字 词 要边阅读边思索 02阿伏加德罗常数针对训练 1 2011广东 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是A 常温下 23gNO2含有NA个氧原子B 1L0 1mol L 1的氨水含有0 1NA个OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有NA个CCl4分子D 1molFe2 与足量的H2O2溶液反应 转移2NA个电子2 2011江苏 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A 1mol甲醇中含有C H键的数目为4NAB 25 PH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1NAC 标准状况下 2 24L已烷含有分子的数目为0 1NAD 常温常压下 Na2O2与足量H2O反应 共生成0 2molO2 转移电子的数目为0 4NA 02阿伏加德罗常数解题策略 1 舍去复杂的背景材料 提取已知条件 2 分析过程中所发生的化学变化 3 根据化学方程式或转化过程的守恒原则等进行解题 二 利用物质的量的简单计算 涉及到大题中的小算 解题的关键 抓住以物质的量为中心进行计算 02阿伏加德罗常数考点分析 二 利用物质的量的简单计算 例1 2012厦门质检19 节选 某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中 发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引 查阅资料得知 在温度不同 受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4 为进一步探究黑色粉末的组成及含量 他们进行如下实验 通过以上数据 计算黑色粉末中各组分的质量分别为 02阿伏加德罗常数 二 利用物质的量的简单计算 解析 由题给信息生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引 得出生成物为Fe或Fe3O4或二者皆有 由流程图分析 最终得到的红棕色固体为Fe2O3 接着用质量和物质的量的换算进行计算 设Fe和Fe3O4物质的量分别为x y 则56x 232y 2 88解得x 0 01moly 0 01mol 答案 Fe0 56gFe3O42 32g 02阿伏加德罗常数考点分析 二 利用物质的量的简单计算 例2 2012厦门质检20 节选 工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境 为测定某工厂烟道气中SO2的含量 使16 00L烟道气缓慢通过1 00L水 设SO2完全被吸收 且溶液体积不变 取出20 00mL溶液 加入2 3滴淀粉溶液后 用1 18 10 3mol L 1的饱和碘水 密度为1g cm 3 滴定 消耗19 07mL时溶液出现蓝色 则该厂烟道气中SO2的含量为mg L 1 02阿伏加德罗常数考点分析 二 利用物质的量的简单计算 解析 用碘水滴定SO2水溶液发生如下反应 设SO2的物质的量为xSO2 I2 H2O H2SO4 2HI11x1 18 10 3 19 07 10 3x 22 5 10 6mol则烟道气中SO2含量为 答案 4 5 02阿伏加德罗常数针对训练 2011安徽 MnO2是一种重要的无机功能材料 粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节 某研究性学习小组设计了将粗MnO2 含有较多的MnO和MnCO3 样品转化为纯Mn