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2013届丰城中学高四年级化学周练4 2012-09-01命题：胡兆兵 审题：周亮可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共48分）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OC. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+=Al3+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O3、将5 g某金属加入到100 mL 2 molL-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是（ ）A.Al B.Zn C.Fe DCu4、有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是( )A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等5、有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（ ）AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O46、下列说法正确的是（ ）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子 D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液7、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D8、两只烧杯中各加入相同体积的3 molL-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是A.有可能放Al的一端托盘上升 B. 有可能是放Fe的一端上升C.金属都一定没有剩余 D.不可能天平两端仍保持平衡二、填空题（共40分）9、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。（2）以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ I- CuI+ I210、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 一定条件下按下图所示发生转化： 请回答： (1)A的化学式 ； B的化学式 (2)反应的化学方程式 (3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图212中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4，浓H2SO4，碱石灰，碱石灰。图212实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是 。(2)装置A中液体应为 ，其作用是 ，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)干燥管的作用是 。(5)上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是： ，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为 。三、计算题（共12分）12、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。2013届丰城中学高四年级化学周练4 答题卷 班级 姓名 题号12345678答案9、 （1）_价。 （2）_，_mol（3） Cu2+ I- CuI+ I210、(1)A的化学式 ； B的化学式 (2) (3) (4) (5) 11、(1) 。 (2) ， ， (3) ， (4) 。 (5) ， (6) 。三、计算题（共12分）12、（1） （2） 参考答案：1-8 C C A D B D D A9、答案：（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 4 2 110、(1) （4分）A的化学式Al；B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3) (4) (5) 11、(1) 赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2) 碱溶液 除去空气里的CO2 偏大(3) 除去CO2中混有的水蒸气 偏大(4) 吸收空气中的CO2和水蒸气(5) 使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收 偏小(6) 100%12、解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物质的量是5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（Al