乙醇教案(1).doc

乙醇一、教材分析：初中化学中，简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一学生来说本节知识点较多，难度较大；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。二、教学目标（一）知识与能力1了解乙醇的组成、结构，主要性质；2了解乙醇在日常生活中的应用；来源:Z。xx。k.Com3掌握乙醇的分子结构和主要化学性质与钠的反应、氧化反应。（二）过程与方法1运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；来源:学+科+网Z+X+X+K来源:学,科,网2通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，体会分析、归纳、推理的方法在学习中的作用；3通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（三）情感态度与价值观1让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；2学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识事物都具有两面性，要辩证的看待事物。来源:学+科+网Z+X+X+K三、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质 ，官能团的概念。教学难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。四、教学过程预习探究（学生用）1乙醇俗称酒精，有特殊香味的液体；密度比水小，20 时，密度是0789g/cm3；沸点为785 ，易挥发；能与水任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物，是优良的有机溶剂。2乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。3烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。3官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团，卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键都是官能团。4乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸，重铬酸钾溶液的颜色由橙色变为绿色。（一）情景激思（教师用）【引入】展示生活中含有酒精的调味品和饮料【教师强调】本节课的课标是：从结构角度初步认识乙醇的性质，理解官能团。【板书】乙醇【问题1】完成实验3-2，填写表格，写出反应方程式。【学生动手并回答】【教师总结】金属钠的变化来源:Z。xx。k.Com气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成乙醇“沉、不熔、不响”安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠烧杯中澄清的石灰水无明显现象,说明无CO2生成2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。【问题2】写出乙醇可能的结构简式，设计实验推断乙醇的结构简式。【学生思考回答】【教师总结】可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3，取23g金属钠，与足量的乙醇反应，测气体的体积，从而确定乙醇的结构简式。【问题3】完成实验3-3，描述反应现象，写出反应方程式。【学生思考回答】【教师总结】红黑红，交替出现，2CuO2 2CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。【板书】一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构 羟基：OH ； 官能团 烃的衍生物3、 乙醇的化学性质 1与金属钠反应 2氧化 催化剂作用下的氧化 与强氧化剂反应【自主练习】1下列关于乙醇的说法中，正确的是 （ D ） A1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol 的氢气 B乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C乙醇不易挥发 D乙醇在一定条件下能发生氧化反应2将等质量的铜片放在酒精灯上加热至红热，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量和原来相比不变的是 （ B ） A稀硝酸 B无水乙醇 C澄清石灰水 D稀盐酸3当乙醇与钠反应时，键断裂。在铜催化共热下与O2反应时， 键断裂。五、教学反思本节课应用资料丰富，学生对此兴趣浓厚，