2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练27化学基础实验第28题.docx

提升训练27化学基础实验(第28题)1.(2018学军中学模拟)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4xH2OCuO+CO +CO2 +xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:请回答:(1)该套实验装置的明显缺陷是。(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中(填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。(3)该兴趣小组改变热分解的反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物: (不考虑操作和药品的问题)。2.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小),把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。请回答:(1)写出金属钠与水反应的离子方程式:。(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是。(3)有关此实验的说法正确的是。A.实验过程中,可能听到爆鸣声B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染3.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。(1)C中试剂是。(2)下列说法不正确的是。A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D(3)写出B中反应的离子方程式:。4.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题:(1)D装置的作用是。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和S。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)的实验。【提出假设】假设1:只有S;假设2:只有ClO-。假设3:【设计方案】取少量吸收液于试管中,滴加3 molL-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两支试管中,分别进行下列实验。向a试管中滴加几滴(A.品红B.高锰酸钾C.溴水)溶液,若溶液褪色,则假设1成立。向b试管中滴加溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。5.欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为:气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。(1)红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图,仪器a的名称为,在使用前需要检漏,检漏的方法是。(2)能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为。6.实验室制备肥皂的过程如下:动物脂肪黏稠液固体肥皂请回答:(1)加入乙醇的目的是。(2)证明油脂完全反应的方法是。(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的化学方程式:。7.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问題:(1)Na2SO3变质的原因:(用化学方程式表示)。(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为。(3)实验时用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,写出两点理由:。8.纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。请回答:(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是(填序号)。烧杯坩埚钳酒精灯集气瓶漏斗天平燃烧匙(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是、。(3)下列说法不正确的是。A.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣B.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大C.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法9.无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华。实验室可用下列装置制备。(1)反应开始后,装置D硬质玻璃管中出现的现象为。(2)装置F中所盛的试剂为。(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是。A.B装置的作用是除去HCl,并能减少Cl2的溶解B.E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量参考答案提升训练27化学基础实验(第28题)1.答案: (1)没有尾气处理装置(2)黑色粉末变红色(3)固体产物为Cu单质;取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理解析: (1)由装置图结合分解产物可知,B装置用于检验有水生成,C装置用于检验有CO2生成,D装置用于干燥CO气体,E装置用于检验有CO生成,F装置用于吸收E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反应,所以这套装置中没有处理尾气CO的装置;(2)E装置是用CO还原CuO,所以现象是黑色粉末变红色;(3)由于改变了反应条件,可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质,这样没有CO与E中的CuO反应,所以E、F中都没有明显现象,所以A装置中固体产物为铜单质,检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物,加适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明上述推测是合理的。2.答案: (1)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(2)用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验(3)ABC3.答案: (1)浓硫酸(2)AC(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O4.答案: (1)防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解(2)SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO(3)C淀粉KI溶液解析: (1)由于四氯化硅易与水发生水解反应,则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解。(2)在高温下氯气、焦炭和二氧化硅反应生成四氯化硅和CO,则装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。(3)溴水能与S发生氧化还原反应,使溴水褪色,而与ClO-不发生反应,因此向a试管中滴加几滴溴水溶液,若溶液褪色,则假设1成立。由于ClO-具有强氧化性,则向b试管中滴加淀粉KI溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。5.答案: (1)分液漏斗向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水(2)品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊解析: (1)根据仪器的特征,仪器a为分液漏斗;分液漏斗带有活塞,需要检漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。(2)根据品红溶液2不褪色,说明气体中不含SO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明产物中一定有CO2气体,所以能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊。6.答案: (1)溶解脂肪、加快反应(2)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,反之则没有(3)3C17H35COONa+7.答案: (1)2Na2SO3+O22Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复23次(3)一是用BaCl2溶液作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差解析: (1)Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗涤沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复23次;(3)用BaCl2溶液作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。8.答案: (1)(2)菜油稀醋酸(3)B9.答案: (1)出现棕黄色的烟(2)浓硫酸(3)CD解析: (1)装置D中铁与氯气反应只能生成氯化铁,现象是出现棕黄色的烟;(2)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升