浓硫酸的性质实验探究说课稿.doc

浓硫酸的性质实验探究说课稿各位评委老师好，我说课的题目是浓硫酸的性质实验探究，下面我将从教材，学情，教学方法，教学过程设计，教学反思和自我评价几个方面进行说课。 一、教材分析（一） 教材的地位与作用本节为苏教版必修一的专题四第一单元的第二课时，在内容上有承前启后的作用。有关元素及其化合物的性质已基本掌握，通过对于浓硫酸化学性质的分析归纳，以及浓稀硫酸的比较，培养学生从化合价入手，分析物质具有的氧化性及还原性的能力，并类推到以后硝酸的学习中，同时对常见的氧化剂和还原剂形成一定的认识，深化氧化还原反应内容。（二） 三维目标 根据新课程标准的的要求，我将目标设定如下：1.知识与技能： 通过探究浓硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。 2. 过程与方法：对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。3.情感态度与价值观：在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性 难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。二、学情分析只有充分了解学生才能更好的教学。我们的教学对象为高一学生，学习本节课时他们有如下特点：学习心理：学生在看到”浓硫酸”这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，浓硫酸有什么不一样吗？激发学生的好奇心。高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。知识储备：学过稀硫酸及酸的通性；接触过浓硫酸的部分特性（吸水性）；氧化还原反应原理；二氧化碳、二氧化硫的检验。欠缺的能力：对浓硫酸的强氧化性认识不足，逻辑思维不成熟，需要借助直观的现象或教具。实验动手能力有待提高。三、教学方法为了更好的实现教学目标，根据教师主导地位与学生主体相统一的规律，我采用“创景提问实验演示引导发现”为主要教学方法，在教师的点拨引导下，学生自主探索，交流讨论，展示评价，实验验证来寻求解决问题的方法。四、教学过程设计本节课主要通过创设情境、设疑自探、解疑合探、拓展训练几个环节进行。教学环节教学程序设计意图创设情景【引课】 浓硫酸对水的告白亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。 水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。 水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝，因为我放不下你。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。 98%的浓硫酸 创设趣味情景，引入新课，激发学生学习的兴趣与主动性。整体了解浓硫酸的性质设疑自探浓硫酸有哪些性质呢?如何通过实验来验证？写出可能的方案。引导学生提出问题解疑合探实验1 向表面皿中加入少量胆矾，再加入加入约3mL的浓硫酸，搅拌，观察现象。实验2：向小纸片滴加一滴浓硫酸，观察现象学生阅读教材找到浓硫酸的脱水性是指将有机物中的氢氧元素按照水的组成脱下来。（与吸水性对比）实验3：教材91页蔗糖炭化实验：将2克的蔗糖放入大试管中，加2-3滴水，再加入3mL浓硫酸,迅速搅拌，然后塞上玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红的试管中，观察现象。【学生观察现象并记录】1、烧杯壁变热，原因：_2、蔗糖由白黑；原因：_3、黑色物质体积膨胀；猜测：_4、有刺激性气味气体，品红溶液褪色。猜测：_观察教师的演示实验，并与自己的实验方案对比。通过1,2两个实验归纳吸水性与脱水性，并对比。引导学生探究现象产生的原因，从本质掌握知识。【猜测现象3、4】上述实验中疏松多孔的黑色物质是因为蔗糖炭化生成了气体使其膨胀。气体是浓硫酸和碳反应生成的，刺激性气味气体可能是SO2，硫元素的化合价降低了，化合价升高的元素为C，可能变成CO或CO2。【引导】科学上可以先将问题简单化、熟悉化来操作。我们最熟悉SO2和CO2，需要做实验。请同学们设计合理的实验来验证猜测。【小组设计方案、学生评价方案】【学生演示】学生展示出实验装置图，实验验证得出产物，并写出反应方程式。2H2SO4(浓)+ C CO2+ 2SO2+ 2H2O给学生营造一种自主的、和谐的学习状态，让学生真正成为教学活动的主人，激发学生学习的内在动力和兴趣。【过渡】通过上述反应我们可以看出浓硫酸与非金属反应表现出强氧化性，那么与金属呢？以不活泼金属铜为例。【学生分组】探究Cu与浓硫酸的反应装置。 实验改进：选用废旧电线中的多缕细铜丝，不但可以通过抽动细铜丝控制反应，还能加快反应速率，缩短时间。【观察实验现象总结】常温下，浓硫酸与铜不反应。加热条件下，铜与浓硫酸反应生成的气体使品红褪色，反应液变深绿色，稀释后变蓝，根据现象写出方程式。Cu+2H2O4(浓)CuSO4 +O2+2H2O定性、定量分析浓硫酸在该反应中的作用。引导学生学会评价试验的方法，发散学生的思维。让学生关注污染、环保问题。重视绿色化学。【提问】浓硫酸是种重要的化工原料，大家知道用什么容器来储存运输浓硫酸吗？展示运输浓硫酸的铁槽车的图片。【学生质疑】铁比铜活泼更应该与浓硫酸反应，为什么还能用铝制容器盛装浓硫酸呢？【提示】阅读课本，得出钝化结论，解决疑惑。【讲解】在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，加热的条件下，浓硫酸能把金属活动顺序表中的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。常温下，与Al、Fe发生钝化。钝化是浓硫酸强氧化性的体现。培养学生从教材中提取有用信息的能力。课堂小结：小结浓硫酸的性质：思考：通过今天的学习，你有多少种区分浓硫酸和稀硫酸的方法？强化知识并通过比较学习，深入理解浓、稀硫酸性质差异的本质。拓展训练下列现象反应了硫酸的哪些主要性质？（1）浓硫酸滴在木条上，过了一会儿，木条变黑 （ ） （2）敞口放置浓硫酸时，质量有所增加（ ）（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生（ ）（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生（ ）（5）使蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）（6）利用NaCl固体跟浓硫酸反应可制HCl气体（ ）巩固练习六教学反思和自我评价本实验课利用多媒体教学模式，应用新课程理念进行教学，采用小组合作探究的形