高中化学必修二章节测试题.doc

第一章同步验收检测卷一、选择题（共14小题，每小题4分。共56分，每小题只有一个选项符合题意）1法国科学家发现一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法中不正确的是 ( ) A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为4 C该微粒与氢元素的质子数相同 D该微粒的质量比氢原子的大2下列说法正确的是 ( ) A由同种元素组成的物质一定是单质 B有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应 C同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同 D具有相同质子数的微粒都属于同种元素3下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 ( ) A元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族 C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 DO、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性逐渐增强4X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，质子数总和为28，则X、Y、Z三种元素分别为 ( ) AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P5有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( ) AABC BBAC CBCA DCBA6元素R的气态氢化物H。R在高温下分解为固态物质R和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17：1，则下列叙述中正确的是 (， ) AR离子的各电子层电子数分别为2、8、8 BR最高价氧化物对应的水化物酸性比磷酸的酸性弱 CR的最高价氧化物中含氧50% DR与钠的化合物(NanR)不能和氯气发生置换反应7在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起至关重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为 ( ) A.硫 B砷 C硒 D硅8a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc; 五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b9下列说法正确的是 ( ) ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.下列有关同位素叙述正确的是 ( ) A.质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B同位素原子的物理性质、化学性质相同 C同位素原子的区别在于质量数不同 D12C、13C、14C及金刚石、石墨都是碳的同位素11下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12.下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是 ( ) A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓13. A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为IVA族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值 ( ) AZ：x/2+18，N：2y+18 BN：x/2+18，Z：2y+18 CZ：x/2+8，N：2y+36 DN：x/2+18，Z：2y+3614. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( ) A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、非选择题（共44分）15(12分)今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层上的电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： (1)四种元素分别是：A_，B ,C_，D_。 (2)画出D元素的原子结构示意图： 。 (3)由上述元素组成的单质和两种氧化物 可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是 16.（8分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物 Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：(1)W元素是 ；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是 和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的化学式是 和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：17. (16分)有A、B、C、D、E五种元素的微粒，它们可能是原子或离子，且为短周期元素， A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，自然界里含量最多的是Cl，C3的原子的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出元素名称：A_，B _ ,C_，D_，E_。(2)写出Cl、C2、C3粒子的符号：_、_ 、 _ (3)画出E离子的结构示意图_ ，E的氢化物的化学式为_ 、 。(4)写出B的单质与水反应的化学方程式 (5)写出A的氢化物的溶液与B的单质和水反应后的溶液混合发生反应的离子方程式 18.（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 (3)Y的低价氧化物通入方程式为(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用化学式表示）。(5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _。第二章同步验收检测卷（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。似如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法中你认为不妥当的是 ( ) A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染较少，容易有效控制 D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的前提2随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( ) A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D回收石墨电极3下列各组物质中，化学键全部为共价键的是 ( ) ANH4Cl CO2 Ne BO2 KF SO2CHCl CH3CH2OH CH4 DNa2O2 N2 H2O4按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( ) A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化 C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D实验仪器D可以起到防止倒吸的作用5电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） ( ) A等于0.3 mol B小于0.3 mol C大于0.3 mol D以上结论都不正确7有a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc8对于反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g)，能增大正反应速率的措施是 ( ) A通人大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO2 D降低体系温度9在一定条件下，在密闭容器中进行N2、H2合成NH3的实验，向容器中充入一定量的N2、H2，经过时间tl反应达到化学平衡状态。在时间t2时，保持其他条件不变，只向容器中加入N2，时间t3时，反应又达到化学平衡状态。用来表示以上实验过程中化学反应的速率随时间变化而变化的图象正确的是 ( )10下列说法错误的是 ( ) A吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能萤低 B放热反应就是形成化学键放出的能量小于断开化学键吸收的能量 C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D酸碱中和反应都是放热反应11一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 ( ) AC的生成速率与C的分解速率相等 B容器内混合气体的密度不随时间变化而变化 C单位时间生成，2n mol A，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为1:3:212电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn+2OH-= Zn(OH)2+2e-，氧化银电极上的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池反应为：Ag2O + H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 ( ) A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应Ag2O发生氧化反应 C溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D电流由Zn经外电路流向Ag2O13如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后，可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） ( ) A铁圈和银圈左右摇摆不定 B铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜14对于高温下进行的可逆反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)是工业上获得水煤气的重要反应，有关上述可逆反应的叙述错误的是 ( ) A达平衡后，升温v（正）增大，v（逆）减小 B达平衡后，加一定量的碳块，v（正）基本不变 C达平衡后，增大压强（缩小容器容积），v（正）与v（逆）都增大 D达平衡后，加入催化剂v（正）、v（逆）均改变二、非选择题（共44分）15. (12分)实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为_。 也可以利用反应2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2十+8H2O制取 并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示。(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气则根据反应原理，图中合适的制气装置为 （填字母）。 (2)装置B的作用是_。 (3)装置E的作用是_，E中的试剂可选用_（填字母）。 A. NaOH溶液 BNa2CO3溶液 C澄清石灰水 D水 (4)某学生通过下列两种方式制取氯气： 用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应； 用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。 这两种方式产生Cl2的量的关系是( ) A.多 B多 C一样多 D不确定16.（12分）(1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”）。(2)当前，国际石油价格持续上涨，每桶原货价格达到了130美元左右，为了减少石油价格带来的影响，很多汽车开发商开始投资研制以各种电池为动力的汽车。在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，银电极上的电极反应式是；当烧杯中的溶液质量变化lg时，电路中有mol电子通过。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。如图为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气（或空气）源源不断地通到电极上。该燃料电池负极的电极反应式为，电池反应为17（12分）(1)下列五种物质中Ne，H2O，NH3，KOH，Na2S，只存在共价键的是_ ，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键的是_（填写序号）。 (2)在下列变化中，碘的升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HC1溶于水，02溶 于水，Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。18. (8分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时 A为4 mol时，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v( D)为0.2 mol/(Lmin)。计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为_。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_ (3)化学方程式中n值为_。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)=5 mol(Lmin) v(B) =6 mol(Lmin) v(C) =4.5 mol(Lmin) v(D) =8 mol(Lmin) 其中反应速率最快的是_（填编号）。第三章同步验收检测卷（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ( ) A.自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量 C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂2下列情况下没有发生蛋白质聚沉的是 ( ) A用紫外线灯照射病房 B用蘸有75%酒精的棉花球擦皮肤 C用福尔马林浸泡动物标本 D淀粉和淀粉酶混合微热3下列叙述正确的是 ( ) A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B禽流感并不可怕，当加热到70以上就可以使其病毒蛋白质凝聚变性而致死，日常使用的消毒剂也可以用于杀灭该病毒 C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D糖类都是甜的4当今世界，能源之争日趋激烈。下列能源燃料中，不属于化石燃料的是 ( ) A煤炭 B石油 C天然气 D水煤气5下列关于有机物说法正确的是 ( ) A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6下列各组中互为同分异构体的是 ( ) AO2和O3 B2He和3He CCH4和C4H10 DCH3COOH和HCOOCH37下列物质中，不能用于萃取溴水中溴的是( ) A氯仿 BCCl4 C裂化汽油 D苯82008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 ( ) A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品9下列说法不正确的是 ( ) A.乙炔、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生水解反应10下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是 ( ) A金属钠 B溴水 CNa2CO3溶液 D酚酞试液11在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，再加入浓硫酸，加热一段时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是 ( ) A只有乙醇 B只有乙酸 C只有乙酸乙酯 D乙醇、乙酸12下列过程与加成反应无关的是 ( ) A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B将裂解气通入溴水振荡，水层颜色变浅 C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷13某气态烃对空气的相对密度为2，在足量氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，称量这两个干燥管的质量，它们分别增重1.8 g和3. 52 g。则这种烃的化学式是 ( ) AC2H6 BC4H10 CC5H10 DC6H1214.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含-CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是( )二、非选择题（共44分）15(10分)AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）_；(2)能够发生加成反应的烃有（填数字）_种；(3)一卤代物种类最多的是（填对应字母） _ ；(4)写出B的二氯代物的结构简式_ ；(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_ ；_ 。16.（10分）聚氯乙烯是最早工业化生产的重要塑料品种之一，具有价格低廉、难燃等优点，其产量仅次于聚乙烯居第二位，约占世界热塑性塑料产品的23%。但是，其加工过程中需要使用多种添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯 等烯烃聚合物废物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二噁英生成（二噁英是目前对人类最毒的物质）。 (1)计算聚氯乙烯中氯元素的质量分数。 (2)聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，合成聚乙烯的CH2=CH2来自于石油；而合成聚氯乙烯的氯乙烯CH2=CHCl除来自于石油外，还有HCl。现有1吨石油，试计算可得到多少吨聚氯乙烯（理论上假设石油的全部组成元素为C和H，并且在生产聚氯乙烯的过程中没有碳原子的损失）。 (3)如果全球目前所蕴藏的石油全部生产聚乙烯仅可以用50年，则生产聚氯乙烯可用多少年？ (4)试根据以上信息及计算结果，谈谈人类该如何对待聚氯乙烯的使用。17(13分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。 (1)柴油是含碳原子数1518的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的 类。 (2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是_。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。 (5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 18(11分)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸(C6H5COOH)和石灰的混合物得到一种液体，命名为苯。(1)由于苯的含碳量与乙炔(C2H2)相同，人们认为它是一种不饱和烃（含或-CC-的烃为不饱和烃），写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式： 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 (2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热。可推断苯比1，3-环己二烯 （填“稳定”或 “不稳定”）。(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）。a苯不能使溴水褪色b苯能与H2发生加成反应c溴苯没有同分异构体d邻二溴苯只有一种(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 模块综合测试一（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（110题每小题2分，1117题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列表示正确的是 ( ) A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：CCl-的结构示意图：DCH4分子的比例模型：3. 2008年春我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是 ( ) A.用“化冰盐”融雪属于化学变化 B估计MgCl2也可用作“化冰盐” C使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化 D大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染4设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的 是 ( ) A 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3NA B含10NA个电子的氨气分子中，氢原子数目为3NA C标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L D46 g NO2气体中所含的原子数小于3NA5下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D6化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( ) A用漂白粉对自来水进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头7已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 ( ) A.在相同条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃8下列叙述正确的是 ( ) A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键9关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A.元素周期表有8个主族 BIA族的元素全部是金属元素 C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期10本题列举的四个选项是4位同学联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D平衡移动原理不能用来判断建立新平衡所需要的时间11从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是 ( ) A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解12. 2006年11月23日，俄罗斯前特工利特维年科因剧毒放射性“钋-210”中毒死亡，引起全世界的极大关注。我国专家测定所有香烟中均含有微量的“钋-210”。已知钋元素是原子最外层电子数为6的主族元素。下列说法不正确的是 ( ) A钋的氢化物(H2Po)比硫化氢稳定 B钋-210与钋-209互为同位素 C钋元素与氧元素处于同一主族 D钋-210()核内中子数为12613将0.1 mol N2O4（无色）置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4 (g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应已达平衡状态的是 ( ) A烧瓶内气体的颜色不再加深 BN2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1: 2 CNO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 DN2O4的物质的量不再变化14.下列实验的操作或现象描述正确的是 ( ) A将绿豆大小的一块金属钾投入水中，观察到钾熔化为小球、四处游动、产生气体和声音直至完全消失 B向盛有乙酸乙酯的试管里加入1: 5的稀硫酸，用酒精灯外焰加热使其发生水解 C在试管中加入45滴5% NaOH溶液，滴加2 CuSO4溶液2 mL，加入2mLl0%葡萄糖溶液，用酒精灯加热至沸，产生砖红色沉淀 D点燃甲烷前应首先检验甲烷的纯度15.下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得到的结论和认识，你认为正确的是 ( ) A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 C电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过16下列关于元素的叙述正确的是 ( ) A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或817下列叙述中，错误的是 ( ) A.在平衡体系PCl5(g) PCl3 (g)+ Cl2 (g)中加入一定量的37C12，一段时间后37C1存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 BCH3COOH与H18O-CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 CCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃18填空题（共6个小题，共59分）(14分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5 mol/L的盐酸、3 mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积的0.5 molL的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5 mol/L的盐酸和3 mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中请回答下列问题：(1)实验的现象是_该反应的化学方程式为：_实验的现象是_，该反应的离子方程式为：_。(2)由实验得出的实验结论是_。(3)由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_。(4)实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？_（填“是域“否”）。(5)通过实验说明要增大化学反应速率可_或_19（8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)金属元素中失电子能力最强的元素是_（填元素符号）。(2)第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为_。(3)推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）。(4)第A族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_20(11分)右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极及电极上所发生的现象_(3)燃料电池的工作原理是燃料和氧化剂（如NO2）反应将化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入_极（填a或b，下同），电子从_极流出。21.（13分）有机物种类繁多，应用广泛。根据所学有机物的知识，回答下列问题：(1) 2008年6月1日开始实施的“限塑令”是解决“白色污染”的重要措施。有机物A是合成食品包装塑料袋的原料，它的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下，A发生加聚反应生成塑料袋材料的化学方程式为_ 。A可跟水发生加成反应生成B，将一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸人盛有B的试管中，铜丝变化的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_(2)有机物C的化学式为C2H4O2，它是一种常用的调味品的主要成分，它能使紫色石蕊试液变红，C与B在一定条件下能反应生成一种具有水果香味的物质，该反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(3)北京“祥云”火炬用的燃料是丙烷，某有机物E跟丙烷同类，其化学式是C4H10，写出E的所有同分异构体的结构简式_ 。22(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)画出E的阴离子的结构示意图：_。 (2)由A、C、D可以形成一种盐，此盐中A、C、D元素的原子个数比为4:2:3，该盐的化学式是_，其含有的化学键类型_，有_ (3)在通常情况下，化合物CD2与C2D4能相互转化。现将装有CD2的烧瓶放入热水中，观察到的现象为_ (4)将9gB单质在足量D单质中燃烧，所得气体通入1 L1 mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，所得产物的物质的量浓度分别为_模块综合测试卷（二）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(110题每小题2分，1117题每小题3分，共41分，每小题只有一个选项符合题意。）1糖元(C H10O5)。是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖元的叙述中正确的是 ( ) A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B糖元、淀粉、纤维素属于同系物 C糖元水解的最终产物是葡萄糖 D糖元具有还原性，能发生银镜反应2. 2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德埃特尔的主要贡献是研究气相物质与固相物质表面发生反应的化学原理，开创了表面化学的先河。以下问题或事实与表面化学无关的是 ( ) A铁在潮湿的空气中容易生锈的原理研究 B铁作为催化剂用氮气和氢气反应合成氨 CCO与NO在催化剂存在时生成CO2和N2 DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀3有人认为人体实际是一台缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄人的下列物质不能看作“燃料”的是 ( ) A.淀粉类物质 B纤维素 C脂肪类物质 D蛋白质4下列说法正确的是 A沼气、水煤气、坑道气、焦炉气的主要成分都是甲烷 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、石油和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于；和的叙述中正确的是 ( ) A和互为同位素 B比多一个质子 C原子核内有4个中子 D和是同一核素6如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( ) A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7下面说法不正确的是 ( ) A乙烯可使溴水及酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 B废轮胎上橡胶（硫化橡胶）可溶于汽油 C聚乙烯士属于线型高分子，具有热塑性 D聚乙烯、聚苯乙烯难以被微生物降解，会造成白色污染8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:19聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，下列关于聚丙烯酸酯的说法正确的是 ( ) A属于纯净物 B是通过酯化反应生成的 C其单体为CH2=CH-COOR D水解可以得到丙烯酸和ROH10下列说法正确的是 ( ) A任何物质的量相等的酸与碱发生中和反应所放出的热量都相等 B1 mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需C12 2 mol CH2 H+H的变化需吸收能量 D向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液可使蛋白质变性11以下对有机分子结构的描述正确的是 ( ) A分子中的所有原子有可能都在同一平面内 B对二甲苯分子中的所有原子都在同一个平面内 C二氯