命题大赛化学试卷.doc

2016学年第二学期七宝中学教育集团核心校教学诊断试卷化 学满分：100分 分完卷时间：60分钟 命题人：题号一二总分（一）（二）（三）（四）得分相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Br-80 Cu-64一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。“铜先铝后”主要取决于 （ ） A金属的导电性 B金属在地壳中的含量C金属的用途 D金属活动性2在常温下测定下列气体的摩尔质量，误差较大的是 （ ）A.O2 B.H2 C.NO2 D.CH43下列既能表示该物质的化学式，又能表示其分子式的是 （ ）A.NaOH B.SiO2 C.C6H6 D.Cu 4人体中含量最高的电解质是 （ ）A水 B.氯化钠 C.蛋白质 D.脂肪5下列化学用语正确的是 （ ）AN原子的轨道表示式为：B聚丙烯的结构简式为 C氧离子的核外电子排布式 1s22s22p6D甲基的电子式 6下列说法不正确的是 （ ）A根据分子组成中含有氢原子数目，可将酸分为一元酸二元酸等B根据反应中有无电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C任何化学反应都伴有能量的变化，化学反应分为放热反应和吸热反应D熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物7下列物质既含有离子键又含有极性键的是 （ ）ACO2 BCaCl2 CNH4Cl DNa2O28下列实验不易成功的是 （ ）A.将NaCl固体与浓H2SO4强热制氯化氢B.将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制氯气C.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯D.在试管中加入10%的硫酸铜溶液2mL，滴入2%的氢氧化钠溶液23滴，振荡。然后加入甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾9下列有关说法错误的是 （ ）A. 盐的水解的是吸热过反应 B. 中和反应都是放热反应C. 放热反应均不需要加热就能发生 D. 中性溶液的pH值不一定等于710如右图所示是恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A.反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态的浓度不相等11实验室用铜和稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，采取的措施恰当的是 （ ）A增大硝酸的浓度 B.增加铜的用量C加热 D.增大压强12霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A霉变的大米、花生等绝对不能食用 B黄曲霉素属于芳香烃 C该化合物能与H2发生加成反应D该化合物分子式为C17H12O613将纯铜片和纯锌片按右下图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，电极反应：2H+2eH2; 乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2eZn2+C两烧杯中的pH值均增大D产生的气泡速率甲比乙慢14某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A. OH, NO3 , Ba2+, Cl B. H+, Ba2+, Mg2+, NO3 C. H+, Cu2+, Al3+, SO42 D. Na+, K+, MnO4 , Cl15下列说法中正确的是 （ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 溶于水能导电的物质是电解质16下列实验中能达到相应目的的是 （ ）A. 吸收氨气制氨水 B. 制取少量蒸馏水 C. 转移溶液 D. 除去杂质气体CO2 17以下解释错误的是 （ ）A. 工业盐酸显黄色，是由于含有Fe3+B. 碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化成I2溶于溶液中C. 浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于酸液中D. 炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质18下列离子方程式不正确的是 （ ）A钠与水反应：2Na+2H2O 2Na+2OH- +H2B金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH CO3 2+H2O19下列各组物质不用任何试剂（不可以闻气味或尝味道）就可以鉴别的是 （ ） A苯和水 B氢氧化钠溶液和氯化镁溶液 C盐酸和碳酸氢钠溶液 D酒精和水 20将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为 （ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol二、综合题（共60分）（一）本题共15分某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空： 21请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。22为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为_（填选项字母）； （A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水 （D）盐水 23依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_； （A）四氯化碳 （B）甲苯 （C）乙醇 （D）裂化汽油24加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有_、_、_。 25右图的装置是一种分离混合物的方法，它的名称是 。26试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 （保留一位小数）。（二）本题共14分下图是元素周期表短周期的一部分。27从原子结构角度分析，、三种元素的原子的电子层数_ ，、位于元素周期表的第 族；28和元素的气态氢化物的稳定性较大的是_（填化学式）。29的气态氢化物的电子式为_，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物是_（填化学式）。30和的元素最高价氧化物对应水化物的酸性_（填化学式）。H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。31完成并配平以下离子方程式：H2O2+ Fe2+ + Fe3+ 32若有0.1mol H2O2 参加反应, 转移的电子数为 个。（三）本题共15分在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+ 3H2 （g） 2NH3（g）+ Q（Q0）。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：33.根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 。34.该反应的化学平衡常数表达式为 。35.该反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。A、0.20 mol/L B、0.16 mol/L C、0.10 mol/L D、0.05 mol/L36.该反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)37.若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。38.若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（四）本题共16分 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物X的键线式如右图：39X的化学式为_，X属于_。 a环烃 b不饱和烃 c烷烃 d芳香烃40有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式_。41X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种。42X不具有的性质_。 a能溶于水 b能发生氧化