几种重要的金属化合物(第3课时).ppt

几种重要的金属化合物 铁的重要化合物 陨铁 在四千五百多年以前 人类就会利用陨铁 我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁 隋唐年间开始用煤炼铁 明代已能用焦炭冶炼生铁 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁在地壳中含量居第四 主要以 2和 3价化合物存在 无 铁红 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 难溶于水 难溶于水 难溶于水 2 2 3 3 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 磁性氧化铁 油漆和涂料炼铁原料 白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 红褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 2 铁的氢氧化物 实验3 9 如何制取Fe OH 2 3 铁盐和亚铁盐 科学探究1 Fe3 离子的检验 Fe3 遇到SCN 变成红色 Fe3 SCN Fe SCN 3 利用这一反应可以检验Fe3 存在 结论 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 你还有别的方法吗 Fe3 的检验方法 1 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 2 加入KSCN溶液 溶液呈血红色 此反应很灵敏 科学探究2 Fe3 离子的氧化性 不显血红色 溶液呈血红色 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 结论 Fe3 离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2 离子 Fe2 离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3 离子 通过这个实验你还能得到什么启示 启示1 氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时 可能发生氧化还原反应 物质发生化学反应的原理 1 酸 碱 盐 单质 氧化物之间的反应 2 发生氧化还原反应 Fe2 的检验方法 1 加入NaOH溶液 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色2 先加入KSCN溶液 无现象 再加入氯水 溶液呈血红色 启示2 Fe2 的检验方法 铁三角 H Cu2 S I2等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Al Mn Zn等 Al Mn Zn等 0 3 2 1 铁化合物 3价铁离子只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 2 亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 Fe2 Zn Zn2 Fe 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 稀 3Fe3 NO 2H2O 1 下列物质发生反应时 其离子方程式正确的是 A 三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3 Fe 2Fe2 B 向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C 氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3 S2 2Fe2 S D 向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS 2H Fe2 H2S B 随堂练习 2 除去括号中的杂质 FeCl2溶液 铜离子 FeCl2溶液 铁离子 FeCl3溶液 亚铁离子 Fe Fe Cl2 3 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜 B C 4 将适量铁粉放入三