硫酸公开课.ppt

2020 2 16 硫酸 第六章第三节 制作 叶林 一 物理性质 纯硫酸是一种无色油状 难挥发的液体 易溶于水 能以任意比与水混溶 溶解时大量放热 质量分数为98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 物质的量浓度为18 4mol L 将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中 并不断搅拌 让热量散失 在稀释浓硫酸时 应该注意哪些地方 思考1 答 拿起试剂瓶 掂一掂重者为浓硫酸 因为浓硫酸的密度大 将试剂瓶提起 摇动 呈油状 粘稠的是浓硫酸 因为浓硫酸是无色 粘稠的油状液体 分别将瓶盖打开 瓶口无酸雾的是浓硫酸 因为浓硫酸不具有挥发性 现有封闭 体积相等的试剂瓶二个 分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸 不用化学方法如何加以鉴别 思考2 答 知识回顾 稀硫酸具有酸的通性 填表 二 浓硫酸的特性 浓硫酸干燥气体的实验 思考 浓硫酸具有难挥发性 将其敞口放置 其浓度和质量会不会发生改变 答 会的 浓硫酸是常用的干燥剂 能吸收空气中的水 所以浓度会变小 质量会增加 实验1 在试管中分别加入少量的木屑 再加入少量的浓硫酸 观察现象 现象 木屑变黑 思考 1 生成的黑色物质是什么物质 2 这些物质怎么转变为炭的 木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去 此过程称为炭化 结论 实验2 思考 实验1和实验2中 浓硫酸所表现出的性质是否相同 答 不同 实验1中的 水 是以水分子形式存在的 而实验2中的 水 没有水分子 而是反应生成了水分子 我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性 而在实验2中 浓硫酸使有机化合物中的氢 氧元素按水的组成从有机物中 脱离 出来 结合成水分子 该性质称为脱水性 前者是物理作用 后者是化学作用 实验3 在试管中放入一些胆矾 再加入少量浓硫酸 振荡 观察固体和溶液的颜色变化 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 思考 浓硫酸在此主要表现为什么特性 答 脱水性 在小烧杯中放入20g蔗糖 C12H22O11 用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸 用玻璃体搅拌 观察物质的颜色 体积变化并闻味 生成了黑色固体 体积膨胀 呈疏松多孔状 有大量蒸汽冒出 有刺激性气味的气体生成 现象 实验4 讨论 推测 根据实验现象 推测可能发生了哪些化学反应 浓硫酸体现了哪些化学性质 反应后的产物是什么 蔗糖变黑说明有炭生成 体积膨胀 呈疏松多孔状 说明有大量气体生产 刺激性气味的气体有可能是SO2 在此过程中 炭可能和浓硫酸发生了反应 生成了CO2和SO2气体 浓硫酸先表现为脱水性 然后表现为强氧化性 思考 如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2 品红1褪色 产生SO2酸性高锰酸钾溶液褪色 除去SO2品红2不褪色 SO2已除尽氢氧化钡溶液变浑浊 产生CO2 现象 实验设计方案 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 混合气体 验证SO2 除去SO2 验证无SO2 验证CO2 思考 根据实验结果 写出反应方程式 并判断氧化剂 还原剂 C 2H2SO4 浓 C 还原剂H2SO4 浓 氧化剂 CO2 2SO2 2H2O 0 6 4 4 被氧化 被还原 与稀硫酸相比 浓硫酸的氧化性如何 思考 答 浓硫酸的氧化性更强 S变价 稀硫酸的氧化性较弱 H变价 不能和非金属单质反应 在加热的条件下 浓硫酸可以氧化象碳这种具有弱还原性的非金属单质 生成其高价氧化物或高价氧化物的水化物 含氧酸 结论 又如浓硫酸还可以和硫单质反应 课时小结 一 物理性质 二 浓硫酸的特性 1 吸水性 作干燥剂 2 脱水性 3 强氧化性 1 与非金属反应 下列现象体现了硫酸的哪些性质 1 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上 蔗糖就会炭化变黑 2 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 3