第3单元课题2 原子的构成2015.ppt

第三单元课题2原子的构成 想一想 如果不在化学变化中 用其他方法或在其他变化中原子能不能再分呢 在化学变化中 分子要变 要分 而原子不可变 不可分 原子结构的发现 1 道尔顿于1803年提出科学假说 物质由原子组成 原子是不可分割的实心球体 2 1897年 英国物理学家汤姆生发现电子 认为原子的模型为枣糕型 3 1909年至1911年 英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过 粒子的散射实验 提出了原子结构的核式结构学说 粒子束发生偏转示意图 粒子束 一个原子 原子弹是通过原子核裂变释放出巨大能量而制造出来的 原子核还能再分 1964年10月我国第一颗原子弹爆炸成功 质子 中子 这么小的原子核还能不能再分呢 1 原子 原子核 核外电子 一 原子的构成 科学家通过不断地实验探究 获得原子核是由质子和中子构成的 若将原子比做一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 2 在原子中 核外电子占的空间比原子核大很多很多 从电性上看 1 一个质子带 电子带 中子 2 质子和中子构成的原子核带 所带的电荷数由决定 从质量上看 1 分析比较质子和中子的质量 中子和质子的质量有什么关系 2 把质子 中子的质量和电子做比较 电子的质量很 近似相等 小 1个单位正电荷 1个单位的负电荷 不带电 带正电 质子数 4 核电荷数 原子核所带的电荷数 活动1 观察下列表格 你发现了什么 3 整个原子的质量主要集中在原子核上 5 核电荷数 质子数 核外电子数 6 核内质子与核外电子电量相等 电性相反 故整个原子不显电性 表3 1几种原子的构成 3 不是所有的原子都有中子 例 氢原子 从上表中 你还能发现什么 例 氢原子 钠原子等 2 原子不同 质子数不同 1 在一个原子中 质子数 核外电子数 不一定等于中子数 原子质量和体积都很小 原子 乒乓球 乒乓球 地球 原子核比原子又小得多 如果把原子比作一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 因此 原子里有很大的空间 电子就在这个空间里作高速的运动 原子的质量很小 记忆 书写 计算都很不便 怎么办呢 原子虽然很小 也是有质量的 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克 三 相对原子质量 Ar 1 以一种碳原子质量1 12为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 作为这种原子的 碳原子质量 1 12 相对原子质量 Ar 相对原子质量 Ar 所以氧原子的相对原子质量为16 一个氧原子的质量2 657 10 26kg一个碳原子质量的1 12等于1 66 10 27kg Ar O 2 657 10 26kg 一个氧原子的质量 一个碳原子的质量的1 12 Ar O 1 66 10 27kg 16 1 67 10 27kg Ar H 1 66 10 27kg 1 1 6726 10 27kg 1 6749 10 27kg 1 66 10 27kg 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 3 质子和中子的相对质量都约等于1 4 相对原子质量 数值上 质子数 中子数 相对原子质量 数值上 质子数 中子数 我们现在要学会怎样去查 去用现对原子质量 从课本154页附录 中查处下列原子的相对原子质量 27 16 23 张青莲 1908 2006 张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员 主持测定了铟 铱 锑 铕 铈 锗 锌 镝几种元素的相对原子质量新值 被国际原子量委员会采用为国际新标准 相对原子质量的测定是很一项复杂的工作 相对原子质量 数值上 质子数 中子数 归纳小结 随堂练习 1 原子核由 构成A 电子和质子B 质子和中子C 电子和中子D 质子 中子和电子2 在原子里质子数等于 A 中子数B 电子数C 相对原子质量D 中子数和电子数之和3 已知某原子的质子数为26 中子数比质子数多4 则该原子的相对原子质量为 A 86B 26C 82D 56 B B D 4 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 A 质子数和中子数B 质子数和核外电子数C 中子数和电子数D 核电荷数5 碳的相对原子质量是 A 12B 12克C 1 12克D 1 993 10 26kg A A 6 填写下表 1 0 1 12 12 8 8 26 30 26 24 16 7 在分子 原子 质子 中子 电子这些粒子中 1 能直接构成物质的粒子有 能保持物质化学性质的粒是 2 显示电中性的粒子有 带正电的粒子有 带负电的粒子的有 3 在同一原子中数目一定相等是 分子 原子 分子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 质子 电子 只有分子 原子能直接构成物质吗 物质是由分子 原子等微观粒子构成的 1 电子层 原子内电子运动的不同区域 二 原子核外电子的排布 2 核外电子是分层排布的电子层 1234567离核 近远能量 低高能量低的在离核近的区域运动 能量高的在离核远的区域运动 3 电子在电子层上的分布规律 第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳8个电子 最外层最多容纳8个电子 15 第1层 第2层 第3层 2 8 5 4 原子结构示意图的含义 电子层 最外层电子数 磷原子结构示意图 原子核带正电 该层的电子数 请画出碳原子 铝原子 氯原子的结构示意图 练习 同一横行 电子层数相同 最外层电子数递增 同一纵行 电子层数递增 最外层电子数相同 8 2 稳定 不稳定 不稳定 失去 得到 难得失电子 5 几种元素原子的最外层电子数的特点 相对稳定结构是 最外层电子数为8 电子层为1时是2 决定元素化学性质的是 最外层电子数 金属元素钠 最外层电子数为1 未达8电子的相对稳定结构 易失1个电子 趋向达到相对稳定结构 非金属元素硫 最外层电子数为6 未达8电子的相对稳定结构 易得2个电子 趋向达到相对稳定结构 最外层电子数没有达到稳定结构的原子 在化学反应中容易得 失电子 从而达到稳定结构 那么 得失电子的结果怎样呢 钠离子Na 氯离子Cl NaCl 二 离子的形成 2 原子失去电子带电荷形成离子 原子得到电子带电荷形成离子 离子 带的或 原子团 由几个原子组成 在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子的集团 电荷 原子 原子团 正 负 1 原子得到或者失去电子后形成 3 离子的结构特点 最外层均为结构 且质子数与电子数相等 离子 稳定 不 阳 阴 4 离子的表示法 离子符号 离子的表示方法 阳离子在其元素符号标 阴离子在其元素符号右上角标 在正负号前面标出得到或失去的电子数目 即离子所带的电荷数 得或失的电子数目为1时 1 必须省略 阳离子 H Na Mg2 NH4 铵根离子 阴离子 Cl F O2 S2 SO42 硫酸根离子 CO32 碳酸根离子 OH 氢氧根离子 NO3 硝酸根离子 右上角 Mg 2 2 5 离子符号中数字的意义 6 离子化合物 像氯化钠这样由阴 阳离子结合成的化合物 推出 离子能直接构成物质 构成物质的微粒有 分子 原子 离子 不显电性 带正电 带负电 如 Na O S 阳离子符号如 Na Mg2 阴离子符号如 F O2 不是 稳定 稳定 得到 失去 稳定 微观粒子 7 原子和离子的区别和联系 失去 得到 失去 得到 例1 钠离子与钠原子的结构示意图如下图 回答金属原子与其离子的关系 填 相同 或 不相同 1 核电荷数 2 电子层数 3 最外层电子数 4 核外电子总数 5 粒子的电性 6 粒子的化学性质 7 元素种类 相同 不相同 不相同 不相同 不相同 不相同 相同 例2 六种粒子结构示意图分别为 1 A B C D E F共表示种元素 2 表示原子的粒子是 填序号 下同 3 表示离子的粒子是 四 ACF BDE 例3 铜是由组成的 由构成的 水是由组成的 由构成的 氯化钠是由组成的 由构成的 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例4 某粒子结构示意图为 1 x表示 该粒子有个电子层 y与粒子的关系非常密切 2 当x y 10 该粒子为 填类别 3 y 8时 该粒子带有2个单位的负电荷 该粒子的符号为 4 当y 1的中性原子与y 7的中性原子化合时 形成的化合物属于化合物 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 离子 课堂练习 1 对于同种元素的原子和离子 一定具有相同的 A 质子数B 电子数C 电子层数D 最外层电子数 2 元素的化学性质取决于原子结构中的 A 电子层数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 A D 3 下列符号表示阳离子的是 4 下列各对微粒中 质子数相同 电子数也相同的是 A S和S2 B F 和Mg2 C Ne和H2OD Na和Na C C 5 右图是钠原子的结构示意图 弧线表示 原子核内的质子数是 第二层上的电子数是 6 金属元素在化学反应中一般较易电子 变成离子 这是因为金属原子最外层电子数目一般4个 7 某种原子结构简图为 该原子的核电荷数为 在化学反应中易 填 得 或 失 电子 属元素 填 金属 或 非金属 电子层 11 8 失去 阳 少于 11 失 金属 8 已知铝元素的原子结构示意图为Al 1 表示的意义 2 铝元素原子核外共有个电子层 最外层电子数是 3 铝元素的原子在化学反应中易 填 得 或 失 电子 形成离子 填 阴 或 阳 带个单位的电荷 填 正 或 负 铝离子的符号表示为 4 由此可以看出 原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后 一般不会发生改变的有 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13个质子 3 3 失