2013年广东省中山市高考化学模拟试卷(三).doc

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷（三）一、单项选择题（每题4分，共6题，24分）1（4分）（2012宿州一模）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A用食醋清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2（4分）据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替3（4分）下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl4（4分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应B“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5C1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反应D1mol“亮菌甲素”最多能和4mol H2发生加成反应5（4分）（2012茂名一模）下列实验能达到目的是（）A可以用装置制备乙烯B灼烧海带时，用装置盛放海带C用装置测定化学反应速率D装置可以除去Cl2中O26（4分）以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAC在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NAD常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）7（6分）（2012深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍下列说法中，错误的是（）abcdA原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键8（6分）（2012深圳二模）下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+2c（CO32）三、非选择题9（16分）（2012深圳二模）G是香料，属于芳香族化合物请根据下图中有机物的转化关系回答问题（无机产物已略去）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：（1）A的结构简式为：_；C中含氧官能团的名称是：_（2）指出C+DE的反应类型_（3）写出高分子树脂G的分子式_（4）写出生成F的化学方程式_（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有_种与NaHCO3溶液反应放出CO2； 苯环上有两个取代基10（16分）（2012深圳二模）苯乙烷（ C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（CH=CH2），其原理反应是：C2H5（g） CH=CH2（g）+H2（g）；H=+125kJmol1某温度下，将0.40mol C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n（C2H5）/mol0.400.300.26n2n3n（CH=CH2）/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=_mol，计算该反应的平衡常数，K=_（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_（3）副产物H2用做氢氧燃料电池写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式_（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 C2H5（g）和CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线_11（16分）（2011深圳模拟）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：_（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：_，提出一种解决的方案：_（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：_；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是_（5）写出氧化步骤的化学方程式：_，其中还原产物是_12（16分）（2012深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质写出化学反应方程式_（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0molL1 KI淀粉溶液、1.0molL1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量_；试管B中加1%品红溶液；试管C中加_若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊则消毒液部分变质；_则消毒液未变质；_则消毒液完全变质（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下：量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL1Na2SO3溶液b mL；滴定分析将c molL1的酸性KMnO4溶液装入_（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O计算消毒液中NaClO的浓度为_molL1（用含a、b、c、v的代数式表示）2013年广东省中山市高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（每题4分，共6题，24分）1（4分）（2012宿州一模）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A用食醋清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用250080 专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸盐和碱反应；B淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；C油污在碱性条件下水解；D蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应解答：解：A食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；B淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故B错误；C纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故C正确；D蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确故选B点评：本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键2（4分）据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；磷250080 专题：氧化还原反应专题；氮族元素分析：ACl元素的化合价降低，KClO3为氧化剂，P元素的化合价升高，P为还原剂；B生成固体为烟，生成小液滴为雾，五氧化二磷与水反应生成磷酸；C由反应可知，消耗6molP转移30mol电子；D白磷的着火点低，易发生自燃解答：解：ACl元素的化合价降低，KClO3为氧化剂，P元素的化合价升高，P为还原剂，由反应中的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B生成的P2O5白色固体小颗粒，观察到烟，五氧化二磷与水反应生成磷酸，结合空气在的水蒸气形成酸雾，观察到雾，故B正确；C由反应可知，消耗6molP转移30mol电子，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故C正确；D白磷的着火点低，易发生自燃，上述火药中的红磷不能用白磷代替，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及转移的电子数即可解答，注意白磷的自燃为解答的易错点，题目难度不大3（4分）下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl考点：离子共存问题250080 专题：离子反应专题分析：A、使pH试纸呈红色的溶液中存在大量的H+，离子之间不反应；B、由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应；C、与Al反应放出大量氢气的溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成气体、弱电解质来分析；D、使紫色石蕊变蓝的溶液中存在较多的OH，利用离子结合生成沉淀、弱电解质等来分析解答：解：A、使pH试纸呈红色的溶液中存在大量的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+、HCO3结合生成水和二氧化碳气体，碱溶液中OH、HCO3、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子一定不能大量共存，故B错误；C、与Al反应放出大量氢气的溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中H+、CO32结合生成水和二氧化碳气体，碱溶液中OH、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故C错误；D、使紫色石蕊变蓝的溶液中存在较多的OH，NH4+、Al3+都能分别与OH反应生成一水和氨、氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存问题，明确选项中的信息及信息的挖掘、应用是解答本题的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答4（4分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应B“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5C1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反应D1mol“亮菌甲素”最多能和4mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构250080 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，有机物中含酚OH、醇OH、COOC、C=O、C=C，结合酚、烯烃、醇、酯等物质的性质来解答解答：解：A含OH，则在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应，故A正确；B亮菌甲素”的分子式为C12H11O5，故B错误；C酚OH，COOC与NaOH反应，且水解生成苯酚结构也与NaOH反应，则1mol“亮菌甲素”最多能和3molNaOH反应，故C错误；D苯环、C=C、C=O均可与氢气发生加成反应，则1mol“亮菌甲素”最多能和5mol H2发生加成反应，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉酚、烯烃、酯等常见有机物的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大5（4分）（2012茂名一模）下列实验能达到目的是（）A可以用装置制备乙烯B灼烧海带时，用装置盛放海带C用装置测定化学反应速率D装置可以除去Cl2中O2考点：化学实验方案的评价250080 专题：实验评价题分析：A温度计应插入到液面以下；B灼烧海带时，可放在坩埚中加热；C稀盐酸和二氧化锰不反应；D加热条件下，氯气、氧气都可与铜反应解答：解：A制备乙烯，应加热到170，需要测量液体的温度，温度计应插入到液面以下，故A错误；B海带为固体，灼烧海带时，可放在坩埚中加热，故B正确；C稀盐酸和二氧化锰不反应，可用过氧化氢测定反应的速率，故C错误；D加热条件下，氯气、氧气都可与铜反应，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及乙烯的制备、固体的加热、反应速率的测定以及除杂等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，特别注意除杂时不能影响被提纯的物质的性质，难度不大6（4分）以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAC在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NAD常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA考点：阿伏加德罗常数250080 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据氮气的质量计算出物质的量及含有的氮原子数目；B、根据标准状况下三氧化硫不是气体进行判断；C、根据一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol进行计算；D、根据甲基中没有发生电子的转移分析解答：解：A、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，14g氮气所含原子数为NA，故A正确；B、在标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，故B错误；C、一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol28g混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C正确；D、1mol甲基中含有9mol电子，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意在标准状况下物质是否是气体、甲基中没有发生电子的转移情况二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）7（6分）（2012深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍下列说法中，错误的是（）abcdA原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键考点：位置结构性质的相互关系应用250080 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素，结合元素周期律与物质性质结构解答解答：解：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径cd，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径db，所以原子半径cb，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性加热，所以非金属性db，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：bd，故B正确；C、高温下，碳可以与二氧化硅反应置换出硅，硅C正确；D、b为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，故D错误故选AD点评：本题考查元素周期表结构、原子结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表的结构是关键，注意基础知识的掌握8（6分）（2012深圳二模）下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+2c（CO32）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算250080 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性；B醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；C首先判断对应酸的酸性强弱，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大；D从物料守恒的角度分析解答：解：A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（Na+）=c（SO42）c（NH4+），c（H+）c（OH），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH4+）c（H+），应有c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A正确；B醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故B错误；C已知酸性：CH3COOHH2CO3OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3，c3c2c1，故C正确；D根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），故D错误故选AC点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较，在比较此类题目中，常利用电荷守恒、物料守恒，答题时注意体会三、非选择题9（16分）（2012深圳二模）G是香料，属于芳香族化合物请根据下图中有机物的转化关系回答问题（无机产物已略去）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：（1）A的结构简式为：CH3CHO；C中含氧官能团的名称是：羟基（2）指出C+DE的反应类型酯化反应（3）写出高分子树脂G的分子式（C10H10O2）n（4）写出生成F的化学方程式+CH3OH+H2O（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有6种与NaHCO3溶液反应放出CO2； 苯环上有两个取代基考点：有机物的推断250080 专题：有机物的化学性质及推断分析：B与银氨溶液反应生成，B中含有CHO，故B为，由信息醛的加成反应可知，A为CH3CHO，B与2分子氢气发生加成反应生成C，故C为，C与D反应生成E，E为酯，与氢气发生出反应生成D，结合E的分子式可知，D为，与甲醇发生酯化反应生成F，F为，F发生加聚反应生成G，G的结构式为，据此解答解答：解：B与银氨溶液反应生成，B中含有CHO，故B为，由信息醛的加成反应可知，A为CH3CHO，B与2分子氢气发生加成反应生成C，故C为，C与D反应生成E，E为酯，与氢气发生出反应生成D，结合E的分子式可知，D为，与甲醇发生酯化反应生成F，F为，F发生加聚反应生成G，G的结构式为，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CHO，C为，含有羟基，故答案为：CH3CHO，羟基；（2）C+DE是与发生酯化反应生成苯丙酸苯丙酯，故答案为：酯化反应；（3）高分子树脂G为，分子式为（C10H10O2）n，故答案为：（C10H10O2）n；（4）与甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O：（5）与互为同分异构体，且同时符合下列要求与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，苯环上有两个取代基，故取代基为COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3，每2个取代基有邻、间、对三种位置，故共有异构体数目为32=6，故答案为：6点评：本题考查有机推断与合成，涉及醇、烯、醛、羧酸等性质与转化以及阅读信息获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，由B能被银氨溶液氧化，推断B的结构，结合信息醛的加成推断A的结构，能较好的考查学生的阅读、自学能力和思维能力，是高考热点题型，难度中等10（16分）（2012深圳二模）苯乙烷（ C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（CH=CH2），其原理反应是：C2H5（g） CH=CH2（g）+H2（g）；H=+125kJmol1某温度下，将0.40mol C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n（C2H5）/mol0.400.300.26n2n3n（CH=CH2）/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=0.14mol，计算该反应的平衡常数，K=0.053molL1（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；（3）副产物H2用做氢氧燃料电池写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式O2+4H+4e=2H2O（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 C2H5（g）和CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线考点：转化率随温度、压强的变化曲线；电极反应和电池反应方程式；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算250080 专题：化学平衡专题；电化学专题分析：（1）根据C2H5物质的量的变化计算反应速率，根据平衡时各物质的浓度计算平衡常数；（2）根据分压对平衡移动的影响分析；（3）酸性氢氧燃料电池中，正极发生还原反应；（4）苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12）解答：解：（1）20min时，C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol0.26mol=0.14mol，根据方程式C2H5（g） CH=CH2（g）+H2（g）可知，生成CH=CH20.14mol，C2H5（g） CH=CH2（g）+H2（g）起始：0.40mol 0 0转化：0.16mol 0.16mol 0.16mol平衡：0.24mol 0.16mol 0.16mol平衡时：c（C2H5）=0.12mol/L，c（CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，k=0.053 molL1，故答案为：0.14； 0.053 molL1；（2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大，故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动； （3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H+4e=2H2O，故答案为：O2+4H+4e=2H2O；（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（C2H5）=0.12mol/L，c（CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为，故答案为：点评：本题考查化学平衡问题，题目难度中等，本题易错点为（2），注意水蒸气产生的分压对化学平衡的影响11（16分）（2011深圳模拟）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：K+BF4=KBF4（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：2Ce4+2Cl=2Ce3+Cl2，提出一种解决的方案：用H2SO4酸浸（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：漏斗、烧杯、玻璃棒；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比（5）写出氧化步骤的化学方程式：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，其中还原产物是NaCl考点：无机物的推断；离子方程式的书写；氧化还原反应；测定溶液pH的方法；稀土金属及材料；过滤；性质实验方案的设计250080 分析：（1）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及表面积等因素，对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大；（2）根据题意及元素守恒来判断可知应为KBF4沉淀；（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl氧化为Cl2，（4）过滤是将固体和液体化合物分离的一种提纯方法，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；（5）由题目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）3，NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4解答：解：（1）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，故答案为：增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；（2）根据题意可知应为KBF4沉淀，故答案为：K+BF4=KBF4；（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl氧化为Cl2，为避免污染环境、腐蚀设备，应用硫酸酸浸，故答案为：2Ce4+2Cl=2Ce3+Cl2；用H2SO4酸浸；（4）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；（5）NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，故答案为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl； NaCl点评：本题既有常规知识的考查又有新情景题目的考查，常规题目涉及到影响化学反应速率的因素、过滤操作以及PH的测定方法；命题情景要求根据题意写出有关反应的方程式，做题时注意根据物质的性质正确判断反应物和生成物，用守恒的方法去书写12（16分）（2012深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质写出化学反应方程式NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0molL1 KI淀粉溶液、1.0molL1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量1.0mol/LK淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加澄清石灰水若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质则消毒液完全变质（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下：量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL1Na2SO3溶液b mL；滴定分析将c molL1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数