山东高中化学3.4离子反应第2课时离子反应的应用学案无解答选修.docx

第四节离子反应 第二课时 离子反应的应用学习目标：掌握某些离子的鉴别。 重点难点：掌握某些离子的鉴别。二、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定（1）离子检验人们常用离子在一定条件下的_来检验一些常见离子，在下表是有关离子的检验，试填写：被检验离子加入试剂现象有关反应的离子方程式Ag+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+Ba2+NH4+Cl-Br-I-CO32-SO42- (2)测定溶液中离子的浓度a、沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。b、氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称为氧化还原滴定c、酸碱中和滴定强酸中H+浓度可以用已知准确 的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的，如 、 ，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用 滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入 中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变 ）后，用滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，当看到溶液颜色变浅时应 滴加速度，直到滴入酸后溶液褪成 时停止加盐酸，此时恰好中和而达到 。重复进行 次滴定，然后计算求值：NaOH=，其中V（H+）是指三次滴定的体积的 。2、用于物质的制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备 、 、 等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ，方程式为： (2)物质的纯化制高纯度的氯化钠：加入NaOH Na2CO3 HCl BaCl2除去其中少量的_其中在加入顺序上BaCl2必须放在_之前，最后加_。硬水的软化；除去除去污水中的重金属离子3、生活中的离子反应（1）胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是 ，可治疗胃酸过量。离子反应为：（2）岩石的溶解硬水是由于雨水的与岩石的 和 发生反应，生成可溶性使 、 进入水中，离子方程式为 （3）硬水的软化a、加热法 加热可使HCO3-分解成 ， 与 、结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下： b、纯碱法在硬水中加入 等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下： 1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的的是 A Fe2+ Na+ SO42- NO3- B Mg2+ Ca2+ Cl- SO42- （ ）C Ag+ K+ Ba2+ NO3- D K+ Na+ Cl- SO42-3、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Na+ HCO3- K+ OH- BAl(OH)4 OH- Na+ NH4+C.Fe2+ NO3- H+ SO42- D.Fe3+ SCN- Cl- NH4+4、加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液（ ）A一定含有SO42- B一定含有Ag+C一定含有SO42-和Ag+ D可能含有SO42-或Ag+5、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4