高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向.doc

2-4化学反应进行的方向 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于焓变的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正值的反应都是吸热反应D焓变为正值的反应都能自发进行【解析】H0，说明反应为吸热反应，C对。焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。【答案】C2冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0BH0CH0，S0 DH0，H0。【答案】C3(2011东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。【答案】A4下列说法正确的是()A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(H0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当H0时，反应一定能自发进行，B正确；但H0，S0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)【解析】A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。【答案】B7能用焓变判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大【解析】A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项有些吸热反应也可以自发进行，例如，(NH)4CO3(s)= NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJ/mol。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵变。D项扑克牌的无序排列也属于熵变。【答案】A8对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关【解析】焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的H0，反应一定能自发进行，B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。【答案】AB9下图(1)中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器，如图(2)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程是混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【解析】由题意分析，气体混合是混乱度增大的过程，即熵增；这一过程为自发的过程，没有能量的变化，但是不可逆，不能自发的转化为混合前的状态。【答案】D10下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol1【解析】焓判据是指H0，说明石墨变成金刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高、不稳定。【答案】B1225、1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJ/mol，能自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵变影响大于焓变影响【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发的，而该反应之所以能够自发进行是由于熵增大的影响，说明熵变影响大于焓变影响。【答案】D13(2011孝感高中期中)某化学反应其H122kJmol1，S431Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行【解析】H0，SS(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298K)判断HTS的“”“”。【答案】变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发16.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸热”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。【解析】(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，故反应不能自发进行。【答案】(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行(3)17某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，表示体积分数)：分析图象，回答下列问题：(1)在图象反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“T2，则该反应能否自发进行？【解析】(1)反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST2；温度越高，平衡时C的物质的量减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高，(A)越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HTS0，反应能