1、《氧化还原反应》专题-答案.doc

氧化还原反应专题高三 班 姓名 一、氧化还原反应的本质与特征1、本质： 电子 的转移（包括得失或偏移）。2、特征：反应前后元素 化合价 发生变化。二、氧化还原反应的判断方法有元素 化合价 发生变化。【说明】初中是以氧的得失来判断氧化及还原。能熟练判断化合价。初中时靠背歌诀，高中要结合元素周期表理解记忆。三、氧化还原反应中的有关概念（5对）对于一般的氧化还原反应：指出CuO+ H2 Cu + H2O的：氧化剂 CuO ，还原剂 H2 ，氧化产物 H2O ，还原产物 Cu 。四、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法： 单线桥法：五、氧化还原反应的类型1、全部氧化还原C + O2 CO2 CO + CuO Cu+ CO2 2Na+2H2O = 2NaOH +H22、部分氧化还原2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+ SO2+2H2OMnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O3、自身氧化还原2KClO3 2KCl + O2 2HClO 2HCl + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O24、歧化氧化还原Cl2 + H2O = HCl + HClO 2H2O2 2H2O + O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化 合 反 应氧化还原反应复分解反应置 换 反 应分 解 反 应非氧化还原反应【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 1、 Fe + HCl = 2、MnO2 + HCl(浓) =3、KMnO4 4、Cl2 + NaOH =5、Na2O2 + H2O = 6、Cu + HNO3(稀) = 七、重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为 氧化 剂；元素处于最低化合价时，只能作 还原 剂；元素处于中间化合价时，既可作 氧化 剂，也可作 还原 剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。在中学化学中：1、常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2 Mn2+ 含氧酸浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为：F2 KMnO4（H+）HClO H2O2 MnO2 Cl2 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 Br2 Ag+ Fe3+ Cu2+ I2 H+ Fe2+ Zn2+另：O3O2S2、常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质Zn Zn2+ 活泼的非金属单质H2 H2O C CO 、 CO2 元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 盐Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常见还原剂的还原性顺序为： 联系在电解时常用的阴离子放电顺序：S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根F- 进一步拓展为：S2-(H2S) SO32- (SO2、H2SO3)I- Fe2+ Br - Cl- 另：CCOH23、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2+SO2、 SO32- 、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO3 、 SO42- 、H2SO4O2还原产物FeSH2O一般情况下主要表现还原性还原性氧化性【说明】H2O2多用作氧化剂，但当遇到强氧化剂时，能被氧化，做还原剂。如： H2O2作氧化剂：H2O2 +2I + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2作还原剂：5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 5O2+ 2Mn2+ +8H2O八、氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性 得 电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易氧化性越 强 ；还原性 失 电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易还原性越 强 。与得失电子的多少 无 关。如：还原性：NaMgAl ，氧化性：浓HNO3稀HNO31、根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（ 还原 性）逐渐 减弱 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐 增强 ；同主族元素：从上至下，金属性（ 还原 性）逐渐 增强 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐 减弱 。2、根据金属活动顺序3、根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐 减弱 ；F O2 Cl Br I S2 还原性逐渐 增强 。4、依据反应式中的反应物和生成物之间的关系 氧化剂 的氧化性 氧化产物 的氧化性 还原剂 的还原性 还原产物 的还原性5、氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系(1) 温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 强 。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O， 则KMnO4 、MnO2 、O2 氧化性强弱的顺序为： KMnO4 MnO2 O2 。(2) 浓度 一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 强 ；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4 强 ；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸 稀盐酸。(3) 酸碱性 溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中NO3- 不显 氧化性，酸性环境中NO3- 显 氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ；KMnO4氧化Fe2+ 也要在 酸 性条件下进行。6、根据氧化还原程度的大小(1) 相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe +3Br2 2FeBr3 , Fe +S FeS ，说明氧化性：Br2 S。(2) 相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：8HI+H2SO4(浓)= H2S+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(浓)= SO2+Br2+2H2O说明还原性；HI 大于 HBr。7、根据元素化合价高低比较(1) 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性： Fe3+ Fe2+，Sn4+ Sn2+。(2)含氧酸的比较 在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 。8、根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性 强 。9、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl- 失去电子的能力 OH-，还原性：Cl- OH- 。10、根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断元素的金属性和非金属性金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出 还原 性 ，所以，一般来说，金属性也就是 还原 性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出 氧化 性 ，所以，一般来说，非金属性也就是 氧化 性 。金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的 碱 性越 强 ；非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的 酸 性越 强 。九、氧化还原反应的有关规律1、守恒规律： 得 电子总数 = 失 电子总数 反映在化合价上：化合价 升高 总数 = 化合价 降低 总数2、价态规中规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原。如：H2S + H2SO4（浓）S + SO2 + H2O (或SO2 + H2O)能否用浓H2SO4来干燥SO2 能 。Fe3+ + Fe Fe2+ ， Fe3+ + Fe2+ 不反应。3、强弱规律：两强两弱： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物先强后弱：当几个氧化反应均可发生时，氧化性或还原性强的微粒优先反应。如：Cl2与FeBr2反应，Cl2先氧化 Fe2+ ，再氧化 Br ；Cl2与FeI2反应，Cl2先氧化 I ，再氧化Fe2+ 。十、氧化还原反应方程式的配平1、基本原则：化合价升高总数=化合价降低总数2、配平方法和步骤第一步：标变价。标出有变化的元素的化合价。第二步：列变化。用线桥列出化合价的变化数。第三步：升降等。用最小公倍数法使化合价升高和化合价降低总数相等。第四步：再观察。用观察法配平其他物质的系数。例1、 例2、 配平时，HNO3的系数（8）包括发生还原反应的部分（2）和没有还原反应的部分(6)。例3、 当化学式有下标数字时，计算化合价变化总数要乘以下标的数字。例4、 配平H+ 系数时，可利用电荷守恒观察。在有离子参加或生成的氧化还原反应中，还可以利用反应前后离子所带电荷总数相等进行配平。【练习】配平下列氧化还原反应的化学方程式：1、 C + 2 H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2+2H2O 2、 2 H2SO4（浓）+ Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O3、 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe (OH)34、 2NaIO3 + 5 NaHSO3 = 3 NaHSO4 + 2 Na2SO4 + I2 + H2O5、 Cr2O72 + 6 I + 14H+ = 2Cr3+ + 3 I2 + 7H2O十一、常见的氧化还原反应除了在教材中已经学过的一些反应外，我们还应根据氧化还原反应中的“两强两弱”、“价态规中”等规律，理解和记忆以下一些氧化还原反应：(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（酸化KMnO4时不能用盐酸，用H2SO4） 氧化性：KMnO4 MnO2 (2) 8HI + H2SO4(浓) = H2S + 4I2 + 4H2O ；2HBr + H2SO4(浓) = SO2 + Br2 + 2H2O还原性：HIHBr(3) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ；KClO + 2HCl = KCl + Cl2 + H2O(4) H2S + H2SO4（浓） S + H2O (或SO2 + H2O) 2H2S + SO2 = 3S+2H2O (5) H2O2 + 2I2H+I22H2O ；NaI在酸性条件下被O2 氧化：离子方程式：4 H+ + 4 I- + O2 = 2I2 + 2 H2OH2O2 +2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(6) 2Fe3+2I2Fe2+I2 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 离子方程式：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H+ + S2FeCl3 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl（H2SO3有时也为SO2 + H2O）离子方程式：2Fe3+ + H2SO3 + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+Fe(OH)3与 HI溶液，离子方程式：2Fe(OH)3+ 6H+2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2OFe2O3与 HI溶液，离子方程式：Fe2O3 + 6H+ +2I- = 2 Fe2+ + I2 + 3H2O(7) 2Fe +3Br2 2FeBr3 ； Fe +S FeS ，说明氧化性：Br2 S(8) 2H2S + O2 = 2H2O + 2S；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ；2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (9) Na2SO3 + Cl2 +H2O = Na2SO4 +2HCl 离子方程式：SO32- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+(10) FeBr2 + Cl2（过量）：离子方程式 2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2Br2 + 6Cl-FeBr2 + Cl2（少量）：离子方程式 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- （未氧化Br）(11) 2NH3（少量）+ 3Cl2= N2 +6HCl ，8NH3（过量）+ 3Cl2= N2 + 6 NH4Cl(12) SO2 + HClO + H2O = H2SO4 + HCl 离子方程式：SO2 + HClO + H2O = SO42- + 3H+ + Cl-(13) 用酸性KMnO4溶液吸收SO2离子方程式：5SO2 +2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，离子方程式：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3 H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8 H2O (14) Fe（不足）+ 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O离子方程式 Fe+ 4H+ NO3- = Fe3+ NO + 2H2O3Fe（过量）+ 8HNO3 (稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O离子方程式： 3Fe+ 8H+ 2NO3- = 3Fe2+ 2NO + 4H2OFeO + 4HNO3 (浓) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O3FeO + 10HNO3 (稀) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeCl2 + HNO3 (稀)：离子方程式： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O十二、氧化还原反应的计算原则：得电子总数 = 失电子总数。对于离子反应，要结合电荷守恒。1、确定反应前后某一元素的价态例、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3 溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( B )A、+2 B、+3 C、+4 D、+62、计算参加反应的氧化剂或还原剂量，或比值例1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3溶液里，通入0.01molCl2 ,有一半Br 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ D ）A、0.0075mol/L B、0.008 mol/L C、0.075 mol/L D、0.08 mol/L例2、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( B )A、11 B、21 C、12 D、23十三、常考题型（一）氧化还原反应中的概念辨析1、针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+H2O2Ag +O2+H2O CH2O2H2O+ O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D ，该反应配平的化学方程式为： 3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH = 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O 。（2）H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是（填代号） C 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） A 。2、研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是（ D ）AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 DNa2O2只作氧化剂3、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）A、51 B、31 C、13 D、15（二）氧化性或还原性强弱判断1、依据反应：I2SO22H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 2FeCl2Cl22FeCl3，判断I2，FeCl3，Cl2，SO42- 氧化性强弱顺序为 Cl2FeCl3I2SO42- 。2、根据下列实验：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。判断A、B、C三种金属还原性强弱顺序 BAC 。3、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ B ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中l mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol4、下列叙述中，一定可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ C ）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极5、某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+ 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ C ）A不含NO3-，可能含Fe3+ B含有NO3- 、I- 、Cl-C含I-，但不能确定是否含Cl- D含有I- 、Fe3+6、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ B ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+7、常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ B ） A反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+8、（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ A ）A B C D（三）氧化还原反应的计算1、对于反应KMnO4 +HClKCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ A ）A其转移电子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC参加反应HCl为16 mol DCl2 是还原产物2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ B ） Al11 B221 C231 D4323、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ B ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+54标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是（ C ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L5、金属钛Mr(Ti)=48性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ D ） TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中，C的还原性大于TiCl4，TiCl4的氧化性大于MgCl2； a1，bc2； 每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D6、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：(1) 移取10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL_ 容量瓶 _(填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（答案2 5 6 2 8 5 O2 ）(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色_。(4) 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_17cV/200_。 （四）氧化还原反应方程式的书写、配平1、 4 FeS + 3 O2 + 6 H2SO4 2 Fe2(SO4)3 6 H2O 4 S 2、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是_2Ni2+ + ClO- + 4OH- = 2 NiOOH + Cl- + H2O 。3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2 KClO3 + 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + 1 Cl2 + 2 H2O （1）请完成该化学方程式并配平（未知物的化学式和化学计量数填入划线上）。 2 KClO3 + 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + 1 Cl2 + 2 H2O （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 0.2 mol。4、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4- 。取一支试管，加入少量PbO2固体和2 mL 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2 mL 1mol/L MnSO4溶液。试回答：（1）搅拌后，溶液的颜色将变为_紫 色。（2）反应的化学方程式是 5PbO2 + 2MnSO4 +3H2SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O 。（3）能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)_不能_(填“能”或“不能”)，其原因是 （用离子方程式表示）_2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O _。5、（2008年全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 3MnO42+4H+ = MnO2 + 2MnO4 +2H2O ；（五）综合运用1、近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大