高二化学必修4期中2011-2012.doc

2011-2012-1学期高二年级期中考试化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108第卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。）1、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A增大压强 B使用催化剂C降低压强D升高反应温度2、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A升高温度 B使用负催化剂 C增大压强 D增加浓度4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O6、下列叙述中，正确的是（ ）A对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态B焓变小于0的反应肯定是自发的C熵变大于0的反应肯定是自发的D自发反应的反应速率肯定很快7、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8、下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )AHCO3-+H2OH3O+CO32-BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CCO32-+H2OHCO3-+OH-DCl2+H2OH+ Cl- + HClO9、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质10、下列生活中现象与盐类水解无关的是()ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C粗盐在空气中易潮解 D用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：（ ）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20012、下列实验事实中不能说明NH3H2O是弱电解质的是（ ）A氨水溶液中只有少量OH B常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11CNH4Cl溶液显酸性 DNH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH13、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A混合气体的平均相对分子质量不再变化； B单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化14、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（ ） A20% B40% C60% D 80%15、对于可逆反应：2A（）+B（）2C（） H0，下列各图正确的是（ ）A B C D16、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是（ ）A正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大17、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）Ax+y z B平衡向正反应方向移动CB的物质的量增大 DC的体积分数保持不变18、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH”“”“”、“”、或“=”)(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH7 (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)= mol/L； c(OH-)-c(HA)= mol/L。四、实验题（每空1分，共10分）31、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。 试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为 。(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_。五、计算题（8分）32、(4分) 某温度（t ）时，水的离子积为KW =11013，（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_25 。（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求ab等于多少？33、(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。（2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。2011-2012-1学期高二年级期中化学试题答案一、选择题（每题1分，共10分）12345678910BD AB CACCDC 二、选择题（每题2分，共30分）1112131415161718D AC A DBB 19202122232425CBA CADB三、填空题（每空2分，共42分）26、（1）CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ NO（g） H = 880 kJ/mol（2）H3 =+260 kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+NO（g） H = 234 kJ/mol27、（1）1 （2）否；大于 （3）增大；正向28、（1）3mol/Lc(B)9mol/L （2）B；29、（1）110-11 mol/L （2） （3） （4）碱；30、（1） （2）A-+H2OHA+OH- （3）0.25；110-10四、实验题（每空1分，共10分）31、（1）乙（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低（3）25.40（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；