2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件4 鲁科版选修4

第三节化学反应的速率和限度 这些化学变化有何差异 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 化学反应速率的表示 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分钟 每小时 内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示 3试根据以上计算式推出v的单位是什么 2某一物质的化学反应速率的计算式为 mol L min 或mol L s 1浓度变化是物质的量浓度变化 常用mol L 或mol L 1 常用min或s 练习 巩固 0 3mol L s v NH3 25 时 一份双氧水样品经过2h H2O2的浓度从5 10 2mol L 1下降到3 10 2mol L 1 那么 该双氧水在这2小时中分解的平均速率约是 mol L min 1 1 67 10 4mol L min 1 解 练习 0 002mol L s c NO 0 06mol L v NO 问题1 若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 问题2 v NO 0 002mol L s 与v O2 0 0025mol L s 是否都表示此反应的速率 数值上有何规律 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s 例题 反应4NH3 5O24NO 6H2O在5升的密闭容器中进行 30秒后 NO的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用NO来表示为多少 4 对于同一个反应来说 用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同 但其表示整个反应的快慢是相同的 5 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 即对于反应 aA bB cC dDvA vB vC vD a b c d 4 在一定条件下 mA nB pC的反应中 各物质的化学反应速率为v A amol L s v B 0 5amol L s v C amol L s 则该反应的化学方程式为 2A B 2C A和B反应生成C 假定反应由A B开始 它们的起始浓度均为1mol L 反应进行2min后A的浓度0 8mol L B的浓度为0 6mol L C的浓度为0 6mol L 则2min内反应的平均速率VA VB VC 该反应的化学反应程式为 0 1mol L min 0 2mol L min 0 3mol L min A 2B 3C 练习 则该反应速率的快慢顺序为 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 A 0 3mol L s 2 B 0 6mol L s 3 C 0 4mol L s 4 D 0 45mol L s 1 4 2 3 注意 单位一致用同一种物质表示 有关化学反应速率的简单计算 例1 反应N2 3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应 5min内NH3的质量增加了1 7g 求 NH3 解 5min内生成NH3的物质的量浓度为 0 05mol L 0 01mol L min 化学反应速率表示时的注意事项 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率 而不是某一时刻的速率 对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率 对于同一化学反应 在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时 其数值可能不等 但这些不等的数值都是同一个反应的速率 因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准 练习 1 向4L容器中充入0 7mol二氧化硫和0 4mol氧气 4s末测得剩余二氧化硫是0 3mol 求二氧化硫的平均反应速率 0 025mol L s 2 反应A g 3B g 2C g 在2L密闭容器中反应 0 5min内C的物质的量增加了0 6mol 有关反应速率正确的是 A V A 0 005mol L s B V C 0 002mol L s C V B V A 3D V A 0 001mol L s A 练习 在N2 3H22NH3反应中 自开始至 秒 氢的浓度由1变为0 6mol L 则以氨气表示的化学反应速率是多少 0 2mol L s v H2 v NH3 0 13mol L s 1 定义 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来示 2 表示方法 mol L min 或mol L s 3 单位 化学反应速率 常用mol L 1 常用s或min 4 对于同一个反应来说 用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同 但这些不等的数值都是同一个反应的速率 5 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 即对于反应 aA bB cC dDvA vB vC vD a b c d 对于反应A2 3B22AB3以下表示的反应速率中 速率最大的是A v A2 0 4mol L 1 min 1B v B2 0 8mol L 1 min 1C v AB3 0 6mol L 1 min 1D v A2 0 01mol L 1 S 1 D 在铝与稀硫酸的反应中 已知10s末硫酸的浓度减少了0 6mol L 若不考虑反应过程中溶液体积的变化 则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A 0 02mol L min B 1 8mol L min C 1 2mol L min D 0 18mol L min 解析 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 C 在mA nBpC的反应中 m n p为各物质的计量数 现测得C每分钟增加amol L B每分钟减少1 5amol L A每分钟减少0 5amol L 则m n p为 A 2 3 2B 2 3 3C 1 3 2D 3 1 2 解析 m n p a 1 5a 0 5a 1 3 2 C 例 反应N2 3H22NH3在5L的密闭容器中发生反应 5min内NH3的质量增加了3 4g 求 NH3 N2 H2 例 某温度时在2L容器中X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 1 反应开始2min内的X Y Z的化学反应速率2 该反应的化学方程式为 练习 在某温度下 浓度都是1mol L的两