四川省泸县第五中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 第卷（选择题 共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B氧气的摩尔质量为32 gCH2的气体摩尔体积约为22.4 LD1 mol H2O约含有6.021023个水分子2我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 A该反应中的还原剂为KNO3B该反应中C被还原C若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原3下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ANa+、Cu2+、Cl、OH BH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3 DNa+、CO32、OH、K+4下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是 A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液5在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A稀硫酸 B氯化钡溶液 C硝酸银溶液 D稀硝酸6200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D 0.5 mol/L7下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液 B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液 D25mL 2molL-1的FeCl3溶液8用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA9下列化学方程式不能用Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是 ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OCNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClDBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl1025时，一定能大量共存的离子组是A0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-D与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-11工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是 ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子12常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-13200 mL 0.5 molL1的盐酸与14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A5B6C9D10140.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是 A氧化产物为0.1 mol B还原产物为0.1 molC氧化产物和还原产物共0.2 mol D氧化产物为0.2 mol15将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A4(b-2a)mol/L B20(2a-b)mol/LC20(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L第卷（非选择题 共40分）16（14分）氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（）下列一组有水参与的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + H2O =2NaOH 2H2O 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）其中不属于氧化还原反应的是_（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_（填编号）；水只作还原剂的反应是_（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是_（填编号）。（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_。A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？_（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是_；如果3mol的NO2完全反应，应转移_个电子。（）现有以下物质：（填序号） 铜 CO2 水 CaCO3固体 蔗糖 以上物质中能导电的是_，以上物质中属于电解质的是_，以上物质中属于非电解质的_。17（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_，沉淀A：_，沉淀B：_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。18（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是_，由此说明自来水中含有的离子是_。（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称_。（3）若取仪器中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_，原因是_。（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是_。 2019年秋四川省泸县第五中