2018-2019年高中化学_第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡 3 2 1水的电离与溶液的酸碱性 第一课时 海底的水亮丽生辉 山间的水清澈见底 水乃生命之源 但是你真的了解水吗 从电离的角度如何认识水 1 溶液导电性强弱是由 决定的 溶液中自由移动离子浓度 2 水是不是电解质 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而酸碱性与水的电离有密切的关系 那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质 温故知新 正反应吸热 一 水的电离 1 水的电离 实验测定 25 C H C OH 1 10 7mol L100 C H C OH 1 10 6mol L 既然一定温度下纯水中C H 和C OH 浓度是定值 那么乘积呢 Kw C H C OH 说明 1 常温 25 Kw 1 10 142 稀溶液3 温度升高 Kw变大 2 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 水 稀溶液 中H 与OH 浓度的乘积 用Kw表示 1 在水中加入强酸 HCl 后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱 NaOH 后 水的离子积是否发生改变 升温呢 3 在酸碱溶液中 水电离出来的C H 和C OH 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求C H 为多少 5 在酸溶液中水电离出来的C H 和酸电离出来的C H 什么关系 交流研讨 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 升高温度 平衡正向移动 C H 和C OH 都增大 Kw增大 正反应吸热 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 温度 抑制水的电离 Kw保持不变 升高温度促进水的电离 Kw增大 注意 Kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 1 重要规律 在一定温度时 稀电解质溶液里C H 与C OH 的乘积是一个常数 经科学实验进一步证明 C 稀 1mol L 例 25 时 Kw 1 10 14100 时 Kw 1 10 12 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 2 关系 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 注意 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 C H C OH C H 越大酸性越强 碱性溶液 C H C OH C OH 越大碱性越强 C H C OH 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 3 溶液中C H C OH 的计算 例1 计算下列溶液中C H 与C OH 1 1 10 3mol LHCl溶液 2 0 05mol LBa OH 2溶液 例2 10mL10 4mol LHCl 加水至100mL 此时溶液中C H mol L 若加水至105mL 此时溶液中C H 又是 10 5 接近10 7mol L 略大于10 7mol L 说明 酸的溶液中C H 以酸所电离出的H 浓度为准 若酸过度稀释 C H 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 碱的溶液中C OH 以碱所电离出的OH 浓度为准 若碱过度稀释 OH 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的NaOH溶液中 由水电离产生的C OH 是多少 练习1 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的C H 是多少 学以致用 思考题 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 交流研讨 D NH4Cl C NaHSO4 B NaCl A NaOH 2 常温下 某溶液中由水电离产生的C H 10 9mol l 则此溶液有可能是 2 1 常温下 某溶液中由水电离产生的C H 10 6mol l 则此溶液有可能是 D AC 交流研讨 归纳总结 1 下列说法正确的是 A HCl溶液中无OH B NaOH溶液中无H C NaCl溶液中既无OH 也无H D 常温下 任何物质的水溶液中都有H 和OH 且Kw H OH 10 14mol2 L 2 D 当堂检测 2 双选 某温度下水的Kw为1 10 12mol2 L 2 若某溶液中的 H 为1 10 7mol L 1 则该溶液 A 呈碱性B 呈酸性C 呈中性D OH 100 H 3 25 的下列溶液中 碱性最强的是 A pH 11的溶液B OH 0 12mol L 1的溶液C 1L中含有4克NaOH的溶液D H 1 10 10mol L 1的溶液 AD B 碱性最强即 OH 最大 只要求出各选项中 OH 的大小即可比较溶液的碱性强弱 当堂检测 4 已知