2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件9 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为 第四节离子反应 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 熔融NaCl 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液 熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 NaCl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下 为什么NaCl固体不导电 而NaCl溶液 熔融NaCl可导电 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 1 电离 用电离方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa2SO4 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 2Na SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 2 电离方程式 电荷守恒 原子守恒 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 3 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 电解质 有 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 NH3等 非电解质 3 电解质 非电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有 酸 碱 盐 水 金属氧化物等 思考与交流 2 像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能导电 它们是否是电解质 感悟 电解质的电离必须是电解质自身的电离 1 像AgCl CaCO3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 它们是电解质吗 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 电解质和非电解质必须是化合物 2 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 3 电解质是化合物 而不是混合物 电解质溶液是混合物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 4 强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 金属氧化物 少数盐 醋酸铅 HgCl2等H2O是极弱电解质 常见的强电解质 强酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大多数盐 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 Na2O等 常见的弱电解质 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 5 物质分类 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 乙醇 蔗糖等大部分有机物 思考并作出判断 1 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2 强电解质的导电性一定强 弱电解质的导电性一定弱 3 食盐溶液中有哪些微粒 醋酸溶液中有哪些微粒 酒精溶液中有哪些微粒 6 电解质溶液的导电性 离子浓度 相同条件下离子浓度大的导电能力强 离子所带的电荷数 离子电荷越高 导电能力越强 电解质强弱 相同条件下 强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性 电解质的类型 相同条件下 不同的电解质 导电能力也不同 电解质溶液的导电性与以下因素有关 注 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数 想一想 电解质溶于水后电离成为离子 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗 无明显变化 有白色沉淀 实验2 1 SO42 和Ba2 反应生成了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 SO42 和Na Cu2 和Cl 不反应 二 离子反应及其条件 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 溶液中的某些离子减少 2 离子方程式 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶物或难电离 弱电解质 的物质以及气体 氧化物等仍用化学式表示 例 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOHKOHBa OH 2说明 Ca OH 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐 硝酸盐 熟记溶解度表 不可以拆写的是难溶或难电离物质 a 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 c 气体 H2S CO2 SO2等d 单质 H2 Na I2等e 氧化物 Na2O Fe2O3等 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 3 离子反应发生的条件 复分解反应发生的条件 4 离子方程式的意义 H OH H2O 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 用离子方程式表示下列反应 1 澄清石灰水中滴入硝酸 2 氢氧化铜溶于盐酸 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 5 离子方程式的正误判断 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 发生氧化还原反应 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 溶液无色透明 强碱性溶液 强酸性溶液 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 练习1 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成CO2 H2O 能大量共存 练习2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 练习3 某无色溶液既可能是强酸性又