2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件9 鲁科版选修4

第三节沉淀溶解平衡 情景引入 现在学习沉淀溶解平衡之前 我们首先思考讨论两个问题 问题一 在饱和的NaCl的水溶液中 再加入NaCl溶质 NaCl有没有溶解过程 问题二 NaCl能不能与盐酸反应 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象 习惯上 把溶解度小于0 01g的电解质称作难溶电解质 如 AgCl AgBr AgI Ag2S BaSO4 BaCO3 Fe OH 3 Mg OH 2等 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限 而且对于常量化学 0 01g已是个非常小的量 所以 通常情况下 若离子之间反应生成难溶电解质 可以认为反应彻底进行 25 时 AgCl的溶解度为1 5 10 4g 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 使某些离子的浓度减小而发生反应 AgCl的溶解度虽然很小 但并不是绝对不溶 生成的AgCl沉淀也有极少量的溶解 2 沉淀是绝对不溶于水吗 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解 实验探究方案设计 1 将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中 振荡 静置一段时间 2 待上层液体澄清后 向其中逐滴加入KI溶液 振荡 观察实验现象 方案一 实验探究 实验步骤 在上层清液中滴加KI溶液后 有黄色沉淀产生 实验现象 结论解释 PbI2黄色固体 滴管滴入约3ml蒸馏水 几滴KI溶液 Pb2 2I PbI2 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 溶解 沉淀 学生实验探究 有黄色沉淀生成 2I Pb2 PbI2 探究本质 难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡 探究结论 溶解PbI2 S Pb2 aq 2l aq 沉淀 PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水 但仍有部分Pb2 和I 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的Pb2 和I 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 PbI2 s Pb2 aq 2I aq I Pb2 1 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 动 等 定 变 练 书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 符合平衡的基本特征 满足平衡的变化基本规律 1 根据前面所学的化学平衡和电离平衡 思考 沉淀溶解平衡有何特点 受哪些因素影响 是动态平衡 受难溶电解质的性质 内因 温度 浓度 外因 影响 对于平衡 AgClAg Cl H 0若改变条件 对其有何影响 不移动 增加 正向移动 逆向移动 增加 逆向移动 不变化 增加 增加 降低 降低 不变化 正向移动 不变化 不变化 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 AB PbI2 s Pb2 aq 2I aq Ksp Pb2 I 2 2 请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式 并写出其平衡常数表达式 这个常数称之为溶度积常数或溶度积 用Ksp表示 25 时 Ksp Pb2 I 2 7 1 10 9mol3 L 3 几种难溶电解质在25 时的溶解平衡和溶度积 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp Ag Cl 1 8 10 10mol2 L 2AgBr s Ag aq Br aq Ksp Ag Br 5 0 10 13mol2 L 2AgI s Ag aq I aq Ksp Ag I 8 3 10 17mol2 L 2Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Ksp Mg2 OH 2 5 6 10 12mol3 L 3 应用 相同类型 化学式组成中阴 阳离子个数比相同 的难溶电解质的Ksp越小 溶解能力越 越 溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 练习 已知 Mg OH 2 s Mg2 2OH Ksp Mg2 OH 2 5 6 10 12mol3 L 3Cu OH 2 s Cu2 2OH Ksp Cu2 OH 2 2 2 10 20mol3 L 3溶解能力相对较强的是 Mg OH 2 S AgCl S AgBr S AgI 弱难 K c Ag c Cl c AgCl Ksp c Ag c Cl 溶度积常数 Qc c Ag c Cl 离子积 溶解沉淀平衡时 任何时刻 Qc Ksp Qc Ksp Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 溶液不饱和 当Qc Ksp 2 溶度积规则 溶液不饱和 无沉淀析出 当Qc Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 当Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 思考交流 用难溶电解质溶解平衡原理解释 溶洞 形成的原因 方法总结 难溶电解质溶解和生成的本质 解决难溶电解质解平衡问题的基本思路 平衡体系中离子浓度改变 导致Qc与K