物质的量浓度练习.doc

物质的量浓度一、课堂练习1、下列溶液物质的量浓度最大的是 （ ）A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(=1.025g/cm3) D、213mL 0.5molL1HCl和82mL0.5molL1HCl混合液2、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A、111 B、321 C、323 D、1133、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na + 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）A、C1 C2 B、 C1 C2 C、 C1 C2 D、 2 C1 C2 4、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （ ）A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v5、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5 molL1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为 （ ）A0.2 molL1 B0.5 molL1 C0.1 molL1 D0.25 molL16、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 （ ）A、6molL1 B、6.75molL1 C、6.25molL-1 D、无法计算7、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）A1：4B1：5C2：1D2：38、用6摩/升的盐酸A和1摩/升的盐酸B混合配成2摩/升的盐酸（假设溶液体积不变），A和B溶液的体积比为 （ ）A、1:4 B、4:1 C、1:2 D、2:1 9、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）A通入标准状况下的HCl气体11.2VL B加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC将溶液加热浓缩到0.5VL D加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀10、体积为V毫升，密度为d克/厘米3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其物质的量浓度为C摩尔/升，质量百分比浓度为W%，下列表示式中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、11、若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m 和分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是： （ ） NA = = m = = A和都正确 B和都正确C和都正确 D和都正确12、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）ABCD13、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是 （ ）AC2=2C1 BC22C1 CC22C1 DC1=2C214、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）A等于9.2molL1B大于9.2molL1C小于9.2molL1D不能确定15、用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.51cm处 5F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：（1）正确的操作顺序是（用字母填写）： ；（2）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒50mL量筒500mL量筒1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。（4）使所配溶液浓度偏大的操作是_ A、定容时俯视刻度线 B、容量瓶用H2SO4润洗过 C、定容时仰视刻度线 D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶 二、课后练习1、下列说法正确的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的2、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中含有 （ ）ACO32BHCO3CCO32和HCO3DCO32和OH3、与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液4、0.1molLBaCl2溶液100mL,和0.8molL1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06molL1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是 （ ）A、Ba2+ B、Cl C、Ag+ D、NO3 E、Zn2+5、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A 123 B 169 C 133 D 1366、 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）=0.2molL1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）A、0.2molL1 B、0.25molL1 C、0.1molL1 D、0.225molL17、用密度为p1gmL-1，溶质的质量分数为n%的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸（密度为p2gmL-1），则这种稀盐酸物质的量浓度是 （ ）A、10p1n/182.5 molL-1 B、10p1p2n/p1+4 molL-1C、10p1p2n/182.5molL-1 D、10p1p2n/36.5(p1+4)molL-18、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 （ ）A B C D9、已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52 molL1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度 （ ）A.大于8.26 molL1 B.等于8.26 molL1 C.小于8.26 molL1 D.无法判断10、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A、212 B、221 C、221 D、122111、用98的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 （ ）100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 （A）（B） （C）（D） 12、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是 （ ）A配制0.1molL1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C配制0.1molL1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D配制0.1molL1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶中13、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A、所用NaOH已潮解 B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。C、所用NaOH中含有NaCl杂质 D、转移溶液时，滴溅到桌子上14、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A、称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC、称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D、用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中15、(1)下面AF是中学化学实验中常见的几种仪器:A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平 E玻璃棒 F坩埚 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是_(填写编号)； 能够用于精确量取液体体积的是_(填写编号)； 称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g（2） 实验室要用98%（ =1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_mL； 准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol L1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）_A 500mL量筒 B 烧杯 C 1000mL容量瓶 D 500mL容量瓶 E 托盘天平 F 胶头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定管若配制3.68molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体