《沉淀反应的应用》 （第2课时） 导学案.doc

第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡第2课时 沉淀反应的应用1.掌握沉淀转化的条件及应用。2.了解溶度积的简单计算。1.沉淀转化的实验探究(1)难溶性银盐之间的转化实验步骤实验现象 白色沉淀 黄色沉淀黑 色沉淀化学方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI实验结论溶解度:AgClAgIAg2S(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白 色沉淀产生的白色沉淀逐渐变为红褐色化学方程式MgCl+2NaOHM g(OH)+23Mg(OH)+2FeCl2F e(OH) +实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小 2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶 解平衡的移动。3.沉淀转化的规律(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度更 小的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越大大大,越容易转化。4.沉淀转化的应用(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用 溶液处理,使之转 化为疏松、易溶于酸的 ,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4 溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为Cu S。5.溶度积(1)表达式 对于下列沉淀平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq), 其溶度积Ksp= 。(2)影响因素 Ksp与难溶电解质的性质和温度 有关,与沉淀的量和溶液中离子的 浓度无 关。(3)溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对 大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡; Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态; Qc B C D 答案知识体系梳理白黄黑白色沉淀红褐色MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2小沉淀溶解平衡的移动更小大Na2CO3CaCO3CuSO4CuS有无基础学习交流1.探究(1)只能看到黑色沉淀,而看不到黄色沉淀和白色沉淀,因为AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大;探究(2)只能看到红褐色沉淀,看不到白色沉淀,因为Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3的大。2.存在两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+SO42-和Ca2+CO32-CaCO3(s)。重点难点探究探究1:互动探究D【解析】由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相似的,因此FeS的溶解度比CuS大,A项错误;Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关,B项错误;C项先达到CuS的Ksp,先出现CuS沉淀,错误;向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,D项正确。探究拓展1.不一定;例如BaSO4和Mg(OH)2,溶解度BaSO4为2.410-4 g,Mg(OH)2为910-4 g,Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大。溶度积Ksp(BaSO4)=1.110-10,而KspMg(OH)2=1.810-11,Mg(OH)2的溶度积小。2.只要能使离子浓度积大于溶度积常数,就可以实现转化。探究2:互动探究(1)两点所对应的Ksp大小相等,因为温度相同。(2)不可以;a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4会增大SO42-的浓度,平衡向左移动,Ba2+浓度应减小,故不能使溶液从a点变到b点。(3)d点表示溶液的QcKsp,所以溶液是不饱和的。(4)不可以;蒸发溶液,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故蒸发不能使溶液由d点变到c点。探究拓展1.曲线上面的点代表该温度下的过饱和溶液,所以b点有沉淀析出。2.升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向进行,c(Ba2+)和c(SO42-)均增大,所以不能从a点变到b点。基础智能检测1.B2.B3.