化学平衡常数.doc

化学平衡常数一轮复习课学案 杜 来 意【考情分析】1、 普通高中化学课程标准要求：知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。2、2013年全国新课标高考考试大纲（化学）要求：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3、2013年高考考试说明（理科综合）要求： 了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。4、2013年全国各地高考试题中对化学平衡常数的考查：试题出处考查内容命题规律新课标卷II28（2）列式并计算反应的平衡常数 高考试题对化学平衡常数的考查的角度主要有：书写化学平衡常数的表达式、化学平衡常数的计算、温度与化学平衡常数的关系、利用平衡常数计算转化率和浓度等。选择题和非选择题都有涉及。北京卷26（2）升高温度，平衡常数的变化趋势是山东卷29（1）平衡常数的表达式K=；加I2用平衡常数计算转化率福建卷23（1）计算H2S按上述反应分解的平衡常数K=（结合图象和转化率）天津卷10（3）计算该温度下的平衡常数K=重庆卷7K(1000)K(810)判断正误四川卷6C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44广东卷31（2）写平衡常数的表达式江苏卷15B、判断温度和平衡常数的关系海南卷15（1）K(T1)、K(T2)的关系（2）反应的平衡常数K=【学习过程】模块一：课前导学写出下列反应的平衡常数表达式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 思考与升华：（1）对于化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其平衡常数的表达式是：（2）书写化学平衡常数的表达式，需要注意哪些问题？模块二：课堂互动(一)化学平衡常数的含义思考问题： 对于化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析其平衡常数的表达式，思考：K值大小的含义？K 与什么因素有关？ (二)化学平衡常数的应用 应用一：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数例1：在相同温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ，写出其平衡常数K1、K2的表达式，二者有何关系？类题：某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1= 50，在同一温度下2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为 A.2500 B.100 C.410-4 D.210-2应用二：利用平衡常数，判断反应的热效应例2：不同温度下，反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9可以判断该可逆反应的正方向为 热反应（填“放”或“吸”）结论：（1）若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应； （2）若升高温度，K值减小， 则正反应为 热反应。应用三：利用平衡常数，判断可逆反应是否达到平衡以及平衡移动的方向例3：某温度下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.6，若温度不变,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为：2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为： （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。 结论：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)=Qc （ Qc 叫该反应在此刻的浓度商 ）Qc =K，反应 Qc K，反应 Qc K，反应 应用四：利用平衡常数，计算某反应物的平衡转化率及各组分的浓度或含量例4：已知在800K时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，c(CO)起始浓度不变，试求CO转化为CO2的转化率。模块三：当堂验收1.(2008年宁夏卷12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1 mol/L，c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 24 D. 362.(2012年海南卷15)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数0.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。3（2013年湖北省八校第二次联考26）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应来源:Zxxk.Com平衡常数温度来源:学&科&网Z&X&X&K5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3a0.800.750.100.50P/M paAB（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“”、“”或“”）。（3）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ ”、“=”或“”）。模块四：课后延伸1.在一个密闭体系中发生2NO2(g)N2O4(g)平衡后，分别进行如下操作再通入少量NO2再通入少量N2O4。此时平衡体系中NO2的体积分数A. 增大减小 B.减小增大 C.均增大 D.均减小2.加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达化学平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4 mol 。则t时反应的平衡常数为 A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.23.（2011年海南卷15）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。4.（2013年海南卷15）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。5.（2013年新课标II卷28）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g) B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1.真题扫描20