太原第五中学高一年级上学期期末模块化测试题化学试题(含答案).doc

回澜阁教育 免费下载 天天更新 www.HuiLanG高一化学上册期末模块检测试题高 一 化 学命题人：徐卫东 崔建栋 校对人：韩卓艳第卷 选择题 （共50分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一选择题（每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-20每小题3分，共50分。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A氮气B氧气C氯气D氢气3只能用排空气法收集的气体有A、NO B、NO2 C、H2 D、CO4下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是ASiBAlCNDCl5硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6下列说法中，正确的是A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃7下列说法不正确的是 AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D铝和稀硫酸、氢氧化钠溶液都能生成氢气8下列过程中，不涉及化学变化的是A. 常温下铁、铝容器盛装浓硫酸 B.四氯化碳萃取碘水中的碘C. SO2使品红溶液褪色 D.氨气溶于水，水溶液呈碱性9下列过程不属于氮的固定的是A闪电时大气中氮的氧化物的生成B由NH3氧化制取NOC用N2和H2合成氨D豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨10下列试剂的保存方法中，正确的是A少量的钠常保存在煤油中B将氯水保存在无色玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D漂白粉敞口放置在空气中11下列物质间的转化能一步实现的是A.Al Al(OH)3 B.S SO3C.N2 NO2 D.Cl2 FeCl312下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是13下列关于浓硫酸或硝酸的叙述中，正确的是A常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C足量的铜和一定量的稀硝酸充分反应后，再加入少量稀硫酸，剩余铜片不溶解D向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸可体现出吸水性、脱水性、氧化性14在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液15下列反应中，硝酸表现出氧化性和酸性的是 A CaCO3 + 2HNO3 = Ca（NO3）2 +CO2 + H2O B C + 4HNO3（浓） = CO2 +4NO2 +2H2O C SO2 +2HNO3 = H2SO4 + 2NO2 D 3Cu + 8HNO3（稀） = Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O16ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同高温17. 下列反应的化学反应及其书写中，正确的是A铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD用MnO2和稀盐酸反应制取氯气： MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O18在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2（体积比为4：1）。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是(提示：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4)A、a B、b C、c C、d19有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是 A一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2C 可能有H2和O2D一定有NO、 CO2、 NH3 20将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol太 原 五 中 第一学期期末质量检测高一化学答卷纸选择题答案 ：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 第卷 非选择题（共50分）FeCl221（4分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_。（3）a过程中的化学方程式为_。22（6分）除尽Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的方法是 ；检验CO2中是否混有SO2的方法是 ；某溶液中可能含有大量的Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，若要确定是否含有SO42-和Cl-则：先检验 离子，加入的试剂为 再检验 离子，加入的试剂为 23（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示:由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。24.（8分）A、B、C、D四种物质相互转化关系如下图所示，B和D之间的反应不在水溶液中进行，通常情况下B为气体。请回答下列问题：化合物A气体B化合物CH2OD（1）若B、D均为常见单质，则D的原子结构示意图是 ，实验室制取B的化学反应方程式为： 。 (2)若D为单质，B为化合物，B和D常温下发生化合反应得到A,则化合物A与水反应的化学方程式为 ，化合物C的溶液中加入某金属，也可生成气体B,试写出该反应的离子方程式 。25.（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：三位同学制取氨气的化学方程式为_。（1） 三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”) ()三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”) （）下列各组试剂，在实验室不能用于制取氨气的是（ ） A NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液 B 加热NH4Cl固体C 浓氨水和CaO D 浓氨水和NaOH固体(4)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。图1 图226.（6分）用MnO2,和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰乳吸收，则（1）生成Cl2的物质的量（2）可制得漂白粉多少克？27.（8分）有Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应