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浙江大学20032004学年第1学期期末考试 普通化学 课程试卷 开课学院： 理学院 任课教师： 徐端钧 等 姓名： 专业： 学号： 考试时间：120 分钟题序 一 二 三 四 五 六 七 八九十总 分得分 评卷人 本试卷中可能用到的常数的数值：气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p = 1013251 填空（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（ ）。（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（ ）。（3）pH计能够测定溶液中H离子，是因为（ ）。（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（ ）。（5）芳香化合物结构的共同特征是（ ）。2 已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？如果不会升高，请说明为什么？ 如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？3 简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？4 液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。 5液体在标准压力下的沸点称为常沸点。如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？(已知水的摩尔蒸发焓vapHom = 40.67103 J.mol-1,可看成与温度无关)6水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。（已知水在373.15K的摩尔蒸发焓vapHom = 40.67103 J.mol-1）。7恒容下乙烯热解反应 C2H4 = C2H2+H2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol-1。已知在1073.2 K下反应10小时后有40%乙烯分解。如果让反应在1573.2 K进行，使40%乙烯分解需要多少时间？8用电极电势判断下列反应进行的方向。 Sn + Pb2（0.1000） Sn2（1.000）+ Pb已知电极的标准电极电势为 jo (Sn2/Sn) 0.1375 V，jo（Pb2/Pb） 0.1262 V 。9试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写） （ ） （ ） （ ）10（1）右图为Cu2+的吡啶配合物，试用杂化轨道理论分析N-Cu配位键中N原子的成键方式。 （2）氨基酸在溶液中容易转变成氨基酸内盐（即羧基失去质子，同时氨基（-NH2
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