第二章第二节离子反应第一课时.ppt

溶液 胶体 分散剂是水或液体 浊液 d 1nm 1 100nm d 100nm 复习 分散系 胶体的性质 丁达尔效应 过滤纸不过半透膜 布朗运动 电泳现象 胶体聚沉 加热或搅拌 加入电解质 带相反电荷胶体 单个小分子或离子 分子集合体或有机高分子 很多分子集合体 微粒组成 离子反应 一 电解质的电离 第一课时 电解质 非电解质 在水溶液或熔化状态下 能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 判断熔化状态下 能导电的物质一定是电解质 如 Fe等金属2 熔化状态下 不能导电的化合物一定不是电解质如 液态的HCl3 溶于水能导电的物质一定是电解质如 Cl24 某化合物溶于水能导电一定是电解质 如 CO2 SO2 NH3等 规律 一般酸 碱 盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 为电解质大多数有机物为非电解质 概念最本质的部分 物质 一定是化合物 条件 溶于水或受热熔化 性质 导电与否实质 是否电离 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或NH4 和酸根离子的化合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 再议物质分类 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 食盐 碳酸钙 氯气 乙醇 C2H5OH 蔗糖 C6H12O6 NaOH Ba OH 2 NaCl溶液 电解质 非电解质 既不是电解质又不是非电解质但本身能导电 氯化氢 食盐 碳酸钙 NaOH Ba OH 2 氨气 乙醇 C2H5OH 蔗糖 C6H12O6 二氧化碳 铜 金属汞 稀硫酸 NaCl溶液 电离 电解质溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子过程 强电解质 在水溶液里几乎完全电离的电解质弱电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 强电解质 包括强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 大部分盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 弱电解质 包括弱酸 弱碱 水 规律 电解质的电离方程式书写 1 强电解质 强电解质完全电离 书写时用 号 2 弱电解质 弱电解质部分电离 书写时用 注意 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂 因此写成一步完成 小结 电解质电离的知识要点 1 电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下 是否能导电的化合物 2 强电解质与弱电解质 在水溶液里几乎完全电离还是部分电离的电解质 3 酸 碱 盐的概念 4 溶液的导电性强弱 同浓度 同体积溶液中的电荷总数多少 5 电离方程式的书写 离子反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 CuSO4 Cu2 SO42 NaOH OH Na 反应的实质是铜离子和氢氧根离子的反应 Cu2 2OH Cu OH 2 有离子参加的反应称离子反应 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子叫做离子方程式 复分解反应 生成难溶物质 如AgCl BaSO4 CuS CaCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H OH H2O 生成气体 如CO2 H2S SO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 共同特点反应后离子浓度减小 小结 1 什么是离子反应 有离子参加的反应称离子反应 2 什么是离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 3 离子方程式的书写方法 4 离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系 5 离子反应发生的条件 生成难溶物质 如AgCl BaSO4 CuS CaCO3 生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 生成气体 如CO2 H2S SO2 共同特点 反应后离子浓度减小 书写离子方程式注意事项 弱酸 HF HClO H2CO3 H2S H2SO3 H3PO4 弱碱 NH3 H2O 难溶物 气体 单质 氧化物均写化学式 固体间的反应 浓硫酸与固体的反应不写离子方程式 反应物中的微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式 同一反应物 因条件不同或相对用量不同 离子方程式可能不同 书写离子方程式步骤 写 正确书写化学方程式 拆 将易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应 写 正确书写化学方程式 拆 将易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 2K 2OH 2H SO42 2K SO42 2H2O 2OH 2H 2H2O OH H H2O 书写离子方程式步骤 写 正确书写化学方程式 拆 将易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 书写离子方程式步骤 写 正确书写化学方程式 拆 将易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 书写离子方程式步骤 写 正确书写化学方程式 拆 将易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 氯气溶于水 Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 H2O HCl HClO 书写离子方程式步骤 硫化氢通入氢氧化钠溶液中 离子方程式正确的是 A H2S 2NaOH 2Na S2 2H2O B S2 H 2Na 2OH 2Na S2 2H2O C H2S 2OH S2 2H2O D 2H 2OH 2H2O C A B C D 下列离子方程式中 正确的是 A 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS 2H Fe2 H2S C 大理石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O D 铁与氯化铁溶液反应Fe Fe3 2Fe2 B A B C D 正确 Fe 2Fe3 3Fe2 难电离物质 难溶物 单质和氧化物不拆 一律写化学式 1 难电离的物质即为弱电解质 弱酸 中强酸 弱碱 水和两性物质 2 难溶物 详见课本溶解性表常见的如 CaCO3BaCO3BaSO4BaSO3CaSO3AgClAgBrAgIFeSFe OH 3Fe OH 2Cu OH 2等 3 单质 FeZnSCl2Br2I2等 4 氧化物 CO2SO2CaOFe2O3等 5 微溶物 做生成物时写化学式 做反应物时 为溶液的拆 为乳悬浊液的不拆 6 酸式盐酸根 不拆 如