第二章2.2离子反应第1课时.ppt

第二章化学物质及其变化第二节离子反应 什么是电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 课本P30第2 3段 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子 NaCl在水中溶解和电离的过程图 NaCl Na Cl 思考 下列物质 盐酸 NaOH溶液 蔗糖溶液 石墨 Cu 酒精 NaCl溶液 NaCl固体 熔融的KNO3 其中可以导电的有哪些 哪些属于电解质 Cu 石墨能导电 有自由移动的电子存在 原因 分析 蔗糖溶液 酒精 NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 熔融的KNO3能导电 原因 1 电解质和非电解质都应该是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 电解质不一定导电 导电的物质不一定是电解质3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 4 电解质的导电条件 水溶液或熔化状态 二者取其一 熔化仅适用于离子化合物 强碱 大多数盐 部分金属氧化物 而不适用于共价化合物 酸 弱碱 个别盐 后者只适用于溶于水 5 酸 碱 盐 水 金属氧化物是电解质 HCl NaOH CaCO3 水 CaO 6 大多数有机物 非金属氧化物是非电解质 CH3CH2OH SO3 CO2 A 金属能导电 它是电解质 考一考 B NaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质 C 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 D 液态氯化氢不导电 HCl不是电解质 E 因为BaSO4不溶于水 所以它不是电解质 F CO2溶于水后所得溶液能导电 CO2是电解质 X X X X X 演示实验 思考 相同条件下 不同种类的酸 碱 盐溶液导电能力是否相同 比较外界条件相同时氯化氢溶液和醋酸的导电能力 三 电解质溶液导电能力 问题 电解质导电能力的强弱与哪些因素有关 电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积溶液中离子数目的多少 离子浓度大小 和离子所带的电荷数 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 结论 1 相同条件下 不同种类的酸 碱 盐的导电能力不同 2 同类型 不同浓度的电解质溶液导电能力不同 全部电离成离子 部分电离成离子 强电解质 弱电解质 电离程度 溶质存在的粒子形式 阴阳离子 阴阳离子 分子 实例 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 大多数的盐及金属氧化物 弱酸 H2CO3 H2SO3CH3COOH HF H3PO4 H2S H2SiO3 HClO 弱碱 NH3 H2O Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 水 少部分盐 CH3COO 2Pb 二 强电解质和弱电解质 一些不溶于水的盐 如BaSO4 CaCO3等 是否为强电解质 思考 是 BaSO4等是不溶于水的盐 但它溶解的那部分也会完全电离成离子 所以像这样的不溶性盐也是强电解质 电离方程式的书写 遵守原子个数守恒和电荷守恒 左边为化学式右边为离子符号 说明 电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 代表水合离子 原子团不能分开写 请写出下列三组物质的电离方程式 第一组 HCl H2SO4 HNO3 第二组 Ba OH 2 Ca OH 2 NaOH 第三组 NaCl K2SO4HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH Na OH NaCl Na Cl K2SO4 2K SO42 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物叫做盐 思考 CH3COOH H2CO3电离方程式怎么写 CH3COOH CH3COO H H2CO3 HCO3 H 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离用 2 弱电解质 部分电离用 多元弱酸分步电离 H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H 多元弱碱分步电离但书写时一步写完 Fe OH 2 Fe2 2OH 练习 HCl H Cl HCl Ba OH 2 KNO3 NaHCO3 Fe OH 2 NaHSO4 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 Ba OH 2 Ba2 2OH KNO3 K NO3 Fe OH 2Fe2 2OH NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 书写电离方程式应注意以下几点 1 电离过程中 元素或原子团的化合价是不变的 离子所带的电荷数等于它在化合物中表现的化合价 2 原子团在电离过程中是不变的 3 原子或原子团的个数应改写成离子符号前的计量系数 4 书写完毕后 要检查前后质量守恒和电荷守恒 练习1 已知在水溶液中NaHSO4 Na H SO42 据此判断NaHSO4属于哪类物质 Cu2 OH 2CO3呢 NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H 但是阳离子中还有Na 不全部是H 不符合酸的定义 它应该属于盐类 是酸式盐 Cu2 OH 2CO3属于碱式盐 NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4 Na HSO4 练习 在通电条件下 电路中连有灯泡 往Ba OH 2溶液中滴加硫酸溶液 1 你观察到什么现象 2 用所学的知识对观察到的现象进行解释 现象1 随着硫酸的滴入出现白色沉淀 且沉淀量逐渐增多 灯泡亮度逐渐变暗 最后熄灭 2 继续滴加硫酸 沉淀量不再增加 灯泡重新发光 随硫酸的滴加 亮度增加 现象 在通电条件下 往100ml1mol L醋酸溶液中滴加100ml1mol L氨水溶液 1 你观察到什么现象 2 用所学的知识对观察到的现象进行解释 3 若继续滴加会有什么现象 氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵 醋酸铵是强电解质 故溶液中的离子 浓度 增加 因此溶液的导电性增强 所以灯泡变亮 溶液无明显现象 灯泡逐渐变亮 原因 若继续滴加 因为溶液的体积加大而氨水是弱电解质并未使溶液中离子浓度大量增加 故灯泡变暗 小结 1 根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 可以将化合物划分为电解质和非电解质 2 电解质有强弱之分 强电解质 弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同 3 电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致 在水中溶解程度大的不一定是强电解质 在水中溶解程度小的不一定是弱电解质 如 醋酸晶体易溶于水 它是弱电解质 BaSO4难溶于水 而它是强电解质 离子化合物是存在于 1 活泼金属的氧化物 2 金属元素与酸根离子之间形成的化合物 3 铵根离子 NH4 和酸根离子之间 或铵根离子与非金属元素之间 例如NH4Cl NH4NO3 特例 Al2O3是共价化合物 以共用电子对 或共价键 结合在一起的化合物 包括 弱碱 Fe OH 3 Cu OH 2 Fe OH 2 NH3所有的酸 少数盐如 AlCl3 CH3COO 2Pb 共价化合物 投影总结 化合物 电解质 非