第2节 元素周期律和元素周期表gzw.ppt

第二节元素周期律和元素周期表 发现元素的年代 原子最外层电子数 原子序数 随着原子序数的递增 原子最外层电子数的变化 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素原子半径的变化 元素的原子半径 原子序数 结论 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现周期性变化 部分元素原子半径的周期性变化示意图 随着原子序数的递增 核电荷数逐渐增多 原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强 因此 原子半径逐渐减小 以3 9号元素为例 试从原子结构角度解释原子半径的变化 动脑筋 试将下列各组微粒按微粒半径由大到小排序 S Na Si2 F C O3 Fe Fe3 Fe2 4 S2 Cl K 5 Na O2 F Mg2 Na Si S 练一练 C O F Fe Fe2 Fe3 S2 Cl K O2 F Na Mg2 比较微粒半径大小的初步方法 电子层数相同的微粒 核内质子越多 微粒半径越小 稀有气体除外 质子数相同的微粒 核外电子越多 微粒半径越大 具有相同电子层结构的微粒 核内质子越多 微粒半径越小 结论 随着原子序数的递增 元素常见化合价呈现周期性变化 常见元素化合价的一般规律 元素的最低化合价的绝对值等于达到稳定结构所需的电子数 元素的最高化合价等于最外层电子数 元素最高化合价 最低化合价的绝对值 8 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的主要化合价等性质呈周期性变化 这个规律叫元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 1 知识 3 技能 2 方法 元素周期律的内容及其实质 比较微粒半径大小的初步方法 利用图表处理数据 发现规律的技能 本节小结 1 下列微粒半径的比较中 正确的是 A Na NaB Cl ClC Ca2 Cl D Mg Na 随堂练习 B 2 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A 元素的相对原子质量逐渐增大 量变引起质变B 原子的电子层数增多C 原子核外电子排布呈周期性变化D 原子半径呈周期性变化3 元素的以下性质 随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 A 最高正化合价B 原子半径C 原子最外层电子数D 相对原子质量 C D 周期表的编排原则 原子序数递增 电子层数相同 最外层电子数相同 电子层数递增 123 456 7 短周期 长周期 种类2881818 周期 元素周期表中的横行 32 26 不完全周期 元素周期表的结构 1 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 7行 周期序数 电子层数 同周期元素原子结构 相同点 递变规律 最外层电子1 8 第一周期除外 原子半径逐渐减小 电子层数相同 VIII 零族0 副族 IA主族 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 7个 IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族 7个 族 元素周期表中的纵列 2 族 主族 副族 由短周期元素和长周期元素共同组成的族 符号为A 用罗马数字表示序数 如 A A A等 VIII族 稀有气体元素组成的族 18列 零族 共七个主族 仅由长周期元素组成的族 符号为B 用罗马数字表示序数 如 B B B等 共七个副族 包括8 9 10三个纵列 位于 B与 B中间 主族序数 最外层电子数 同主族元素原子结构 相同点 递变规律 最外层电子数相同 电子层数增多 原子半径逐渐增大 练习1 下列说法正确的是 A 非金属元素都是主族元素B 主族元素的次外层电子数都是8C 稀有气体元素都是主族元素D 主族元素都是短周期元素练习2 推算原子序数为13 34 8