高考化学第一轮复习苏教版.doc

专题一 化学家眼中的物质世界第一节 物质的分类及转化重点：1、物质的分类 纯净物（单质、化合物） 混合物 氧化物（金属氧化物、非金属氧化物） 有机物、无机物 酸（有氧酸、无氧酸） 碱 盐 2、转化 以上分类之间的互相转化 3、化学反应的类型 化合反应、复分解反应、中和反应、置换反应 4、化学反应分为：氧化还原反应、费氧化还原反应明确氧化还原反应的本质是电子的转移5、反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规 律反应条件H2+金属氧化物金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 （2）复分解反应的规律与条件规 律反应条件酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸 （1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀总结：.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。习题：1、 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物2、下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气C.天然气 D.纯净的无污染的空气3、填表名称生石灰硫 酸硫酸铜氖 气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别4、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反应 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应第一单元 丰富多彩的化学世界 物质的量、摩尔质量重点：1、 物质的量的概念及重要性：科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，是国际单位制中的基本物理量。mol2、 了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系3、 初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算注：4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1 mol小米 这个形容是错误的（非微观粒子）。1 mol 硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子等，因为硫的微观形式很多）习题：1、 NA个水分子的物质的量是多少?2、 2、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。3、 9.8 g H2SO4的物质的量。4、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。5、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。第一单元 丰富多彩的化学世界 物质的聚集状态重点：1、 气体摩尔体积的概念，单位Lmol-12、 物质的聚集状态（气、液、固），三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同3、 1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?注：1、 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2、在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。3、同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。4、为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状态，用STP表示。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。总结：1、物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2、当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3、在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。5、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。习题：判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。第一单元 丰富多彩的化学世界 物质的分散系重点：1、胶体的概念 2、电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物3、分散系溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。5、 丁达尔现象6、 电离方程式第二单元 研究物质的实验方法单元目标：1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 物质的分离与提纯已学混合物分离提纯的方法。分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。习题：下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码常 见 物 质 的 检 验知识技能：学会Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。习题：1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D氨水3、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。溶 液 的 配 制 及 分 析重点：1、物质的量浓度的概念2、公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L 习题：1、 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？2、在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不要再分的实心小球葡萄干面包式含核模型存在问题不能解释电子存在不能解释粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱2. 近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） (4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。习题：（1） Na、Ca、Al、F、Cl、S结构示意图（2） Na+、Ca2+、Al3+ （3） F-、Cl-、S2- 原子的构成重点：复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；知道同位素概念。3、习题：下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外层都有8个电子BNe与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼DHe与F-、O2-具有相同的核外电子排布专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物目标：1. 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。2. 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。3. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。氯气的生产原理重点：1、氯气的生产原理和工业制法-电解饱和食盐水制取氯气反应原理的化学方程式2、实验过程电解饱和食盐水实验实验现象结论通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁钉上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁钉的溶液变红色。有碱性物质生成习题：1.在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为。2. 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_ 。氯气的生产原理（实验室制法）重点：1、 实验室制备步骤、原理2、 Cl2的物理性质，即颜色、密度、气味、毒性、溶解度3、 Cl2的化学性质，可由下图表示4、 了解氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药、次氯酸的性质5、 溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。6、 氧化还原反应（1）氧化还原反应的实质：氧化还原反应的一般规律：同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。（2）氧化还原反应的表示方法：双线桥法书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。（3）常见氧化剂和还原剂非金属性较强的单质：O2、X2、S、N2氧化剂 变价元素高价态化合物：HNO3、H2SO4、KMnO4、FeCl3、CO2等 能电离出H、Ag、Cu2的化合物（如：酸、银盐等）。 金属性较强的单质、某些非金属单质：Na、Mg、Al、Fe、H2、Si等还原剂 变价元素中低价态的化合物：FeCl2、NH3、H2S、HCl、CO、SO2等 电离出具有较强还原性离子的化合物：NaI、Na2S、NaBr等7、氯气与碘负离子的反应氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝2KI+C122KCl+I2过量氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝，后褪色I25Cl26H2O2HIO3十10HCl习题1、工业上制取Cl2的阴极、阳极离子方程式2、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）通电A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O23、 ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移4当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO35、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、231注：在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-第二专题 第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用重点1、 金属钠的物理性质、保存方法2、 金属钠与水反应、与氯气反应、与氧气反应3、Na2O2的性质，并写出 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的反应图碳酸钠的性质与应用重点：1、 Na2CO3与NaHCO3之间如何转化Na2CO3 NaHCO32、 俗名3、 各自水解方程式习题：1、 某Na2CO3粉末中含有NaHCO3，请用实验的方法证明镁及其重要化合物重点：1、 镁的化学性质2、 镁及其重要化合物之间的相互转化习题：某溶液中有NH4+、Mg2